化学反应原理期末试卷

化学反应原理试题类别：名称：1.以下陈述是正确的()a、待加热的化学反应为吸热反应b，中和反应为放热反应一次电池是一种将电能转化为化学能的装置。水力发电是一种将化学能转化为电能的过程2.当钢发生吸氧腐蚀时，正极上的电极反应是()2H 2e-=H2B，Fe2 2e-=铁c、2H2O O2 4e-=4OH- D、Fe3 e-=Fe23、下列说法是错误的()答：在工业上选择合成氨条件时，我们不仅要寻找在较高反应速率下获得合适平衡转化率的反应条件，还要考虑原料价格、氮气和氢气的回收、反应热的综合利用等问题。如果H和S都是正的，当温度升高时，反应可能自发发生。平衡常数随浓度的变化而变化平衡常数的表达式与化学方程式的书写有关4.可逆反应A (g) 3B (g) 2C (g) 2D (g)，四种不同条件下的反应速率为：(A)=0.15mol/(ls)；(B)=0.6mol/(Ls)；(C)=0.3mol/(Ls)；(D)=0.2mol/(Ls)；反应最快的是()a、 B、 C、 D、5.二氧化碳； h1 0，反应速率v1，N2 3H22NH3，反应速率v2。如果温度上升，v1和v2的变化是()A.同时增加b，同时减少c和v1，增加v2，减少d和v1，增加v26.如果知道了，反应就会发生。的H是()甲、乙、丙、丁、7.右图显示了一个西红柿电池。以下陈述是正确的()A.电子通过导线从铜流向锌b，在铜电极附近出现蓝色一段时间后，锌板的质量会下降d，锌电极是电池的正极8.已知4nh3 (g) 5o2 (g)=4no (g) 6h2 (g)。 h=-1025 kj/mol反应是可逆的。如果反应物原料的量相同，下面的反应示意图是不正确的(c)9.在常温下，从溶液中的水中电离出的OH-=110-13摩尔-1被正确地描述为()溶液必须是酸性的，溶液必须是碱性的溶液必须是中性的，溶液的酸碱度可以是1310.可逆反应：在气体中，甲和丙是无色气体。当达到平衡时，下列陈述是错误的()A.如果a的浓度增加，平衡体系的颜色将加深，表明d是有色气体。b、增加压力，天平不动，说明b、d一定是气体升温时，碳的百分比降低，表明正反应是放热的。D.如果b是气体，增加a的浓度会增加b的转化率。11.以下陈述是正确的()95时纯水的pH7，表明加热会使水呈酸性。乙、将酸碱度=3的醋酸溶液，稀释至酸碱度=4的10倍0.2毫升/升盐酸，与等体积的水混合，酸碱度=1将酸碱度为3的醋酸溶液和酸碱度为11的氢氧化钠溶液等体积混合，然后酸碱度为712.为了解释影响化学反应速度的因素，四个学生分别设计了以下四个实验。你认为哪一个是不正确的()a .当相同尺寸和形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁条和铝条的速度相同b、在相同条件下，相同质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应迅速c、将浓硝酸分别放在寒冷、黑暗的地方和强光下，会发现光可以加速浓硝酸的分解。d、将质量相同的氯酸钾分别加入两个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，同时加热，以不同的速度产生氧气13.下列各组热化学方程，化学反应H前者大于后者是()碳+氧=二氧化碳；H1 C(s)+O2(g)=CO(g)；H2硫+氧=二氧化硫；H3硫(克)+氧(克)=二氧化硫(克)；H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H5 2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6碳酸钙=氧化钙+二氧化碳(克)；H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8a、 B、 C、 D、14.在一定条件下，在容积为10L、1毫摩尔和1毫摩尔的密闭容器中进行如下反应：2X(g) Y(g)Z(g)，60秒后达到平衡，产生0.3毫摩尔。以下陈述是正确的()A.以x浓度变化表示的反应速率为0.00升molL-1s-1-1b、容器容积改为20L，z的平衡浓度为原始值如果压力增加，正反应速率增加，反反应速率降低如果温度升高，x的体积分数增加，反应的H0增加15.据报道，我国完全自主产权的氢氧燃料电池汽车将在奥运会期间为运动员提供服务。一些氢氧燃料电池的电解质是氢氧化钾溶液。以下关于电池的陈述是不正确的()A.正反应式为：O22h2o4e-=4oh-工作一段时间后，电解液中氢氧化钾物质的量不变燃料电池的总反应方程式为：2h2 O2=2h2oD.当电解槽用于电解氯化铜溶液产生2.24毫升二氧化氯(标准条件)时，有0.1摩尔电子转移。16岁。25时，水的电离达到平衡：H2O氢氧根离子；h 0，下列陈述是正确的A.向水中加入稀氨水以平衡反向运动并降低c(oh向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (h)增加，Kw保持不变C.向水中加入少量的固体碳酸氢钠以平衡反向运动并降低c (h)加热水，Kw增加，酸碱度不变17.将ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合，当所得混合溶液的pH为11时，强碱与强酸的体积比为公元前9:1年，公元前1:11年，公元133609年。13309.0000000000718.已知：c(s)CO2(g)2co(gh0。反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行()a、升温减压b、降温减压降温升压，升温升压19.CuI是不溶于水的白色固体，可通过反应获得：2Cu24I-=2Cu1I2。目前，电解碘化钾溶液的阴极是石墨，阳极是铜。通电前，向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始后不久，阴极区的溶液是红色的，而阳极区的溶液是蓝色的。阳极溶液蓝色的正确解释是()碘与淀粉一起变成蓝色硼，铜-2e-=铜2铜2蓝c，2cu 4i-4e-=2cu 12碘与淀粉一起变成蓝色D，4OH-4E-=2H2O 2 O2将碘氧化成I2，碘遇到淀粉时变成蓝色20.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下反应，如下：NH4I(S)NH3(G)HI(G)2HI(G)H2(G)I2(G)。当达到平衡时，C (H2)=0.5摩尔-1，C(高)=4摩尔-1，那么在该温度下反应的平衡常数为()甲、乙、十六、二十、二十五21.根据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25，101千帕时，1克甲醇燃烧时放出22.68千焦的热量，产生二氧化碳和液态水。代表甲醇燃烧热的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)雅芳伽德雷欧常数用纳表示。在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每传输5个NA电子就释放650千焦的热量。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)已知分解1摩尔氢键、1摩尔氢键和1摩尔氮键所需的能量分别为436千焦、391千焦、946千焦，那么N2和H2反应生成NH3的热化学方程为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)已知sn(s)Cl2(g)=sn Cl2(s)DH=-349.8 kj mol-1氯化亚锡(s)氯化亚锡(g)=氯化亚锡(l)脱氢=-195.4千焦摩尔-1那么锡(s) 2Cl2(g)=氯化锡(l)的反应热是DH=22.(1)一位同学用碳棒、铜棒和稀硫酸作为原料，实现了一个在正常条件下不会发生的反应：硫酸铜(稀)=硫酸铜4 H2请在下面画一个能实现这个反应的实验装置图。(2)在进行上述铜与稀硫酸的反应实验时，一位同学看到碳棒和铜棒上都产生了气泡，但铜棒没有被腐蚀。请分析原因。此时电池的反应是。23.SO2的催化氧化是硫酸工业生产中的关键步骤之一。这个反应的化学方程式是：SO2 O2 2SO3，DH0 .请回答以下问题：(1)判断反应已达到平衡状态的标志是(用字母填写)。A.SO2和SO3的浓度相等；二氧化硫的百分比保持不变。C.容器中气体的压力是恒定的。SO3产生的速率等于二氧化硫消耗的速率(2)当反应处于平衡状态时，在定容条件下，以下措施有利于提高SO2平衡转化率。(填写字母)A.重新填充N2 b .将氧气重新填充到设备中C.改变反应的催化剂d .降低温度(3)将0.050摩尔SO2(克SO2(克)和0.030摩尔O2(克O2(克)放入容积为1 L的密封容器中，在一定条件下达到平衡，并测量c (SO3)=0.040摩尔/升。计算该条件下反应的平衡常数k和SO2的转化率(不需要写出计算过程)。(1)平衡常数k=；(2)平衡时，SO2的转化率(SO2)=。24.化学平衡常数K的值是衡量化学反应程度的标志。在常温下，下列反应的平衡常数值如下：2NO(g)N2(g) O2(g)K1=110-302H2(g) O2(g)2H2O(g) K2=210812CO 2(g)2CO 2(g)O2(g)K3=410-92请填写以下空格：(1)在常温下，一氧化氮分解生成氧气的反应平衡常数表达式为：(2)常温下，水分解产生O2，平衡常数约为：(3)在室温下，一氧化氮、H2O和二氧化碳化合物分解和释放氧气的趋势如下：(4)随着汽车进入家庭，汽车尾气污染已经成为一个备受关注的环境问题。一个市政府要求对该市新的汽车尾气处理装置进行改造。改装后的废气处理装置主要装有有效的催化剂。根据以上数据分析，请仅使用催化剂(填写“是”或“否”)来消除污染气体。25.氨合成反应的热化学方程式如下：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1(1)当氨合成反应达到平衡时，H2表示的正反应速率为正(H2)，NH3表示的反反应速率为反(NH3)，两者之间的关系为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)请在下图中定性显示H2的反反应速率与时间的关系。开始时，N2和H2相加，t1达到平衡，t2增加压力，t3再次达到平衡。(3)当氨合成反应达到平衡时，改变一些外部条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。在图中，t4引起平衡运动的条件可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。其中平衡混合物中的最高NH3含量表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)当温度为T时，将2摩尔H2和1摩尔N2放入0.5升的密闭容器中，充分反应后测得的N2转化率为50%，则反应的平衡常数为_ _ _ _ _ _(用a的代数表达式表示)。26.阅读下面的实验，并根据主题的要求回答问题。为了测定未知浓度的硫酸溶