第2节化学反应的快慢和限度第1课时.ppt

11.06.2020,第二章,第二节化学反应的快慢和限度,第1课时化学反应的快慢影响化学反应快慢的因素化学反应速率及计算,11.06.2020,复习导入,从化学键的角度认识了化学反应中物质变化和能量变化的实质（化学键分类、化学反应分类）不同化学反应的快慢和程度有所不同，在生产中有重要的意义,11.06.2020,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,11.06.2020,怎样判断下列反应的快慢？,请思考：,冒气泡快慢,颜色变化,固体量减少,浑浊程度,温度变化等,实验室制二氧化碳、氢气等气体,氯水与溴化钠反应（溴为深红棕色）,硫代硫酸钠与盐酸反应（生成物硫难溶于水）,盐酸与氢氧化钠中和反应,11.06.2020,1、影响化学反应快慢因素探究P41,一、化学反应的快慢,活动探究：,请你根据教材内容设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝，盐酸（0.5mol/L,3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉网，烧杯。,11.06.2020,思考与讨论：,根据已有的知识，对课本1所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？,我们应如何判断反应的快慢?,3根据方法导引和工具栏的提示设计实验：,11.06.2020,1反应物性质对反应速率的影响,实验1：同表面积镁条、铁片与同浓度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L的盐酸。取两块表面积相同的镁条、铁片分别放入两支试管中，观察镁条、铁片上产生气泡的快慢。,结论1：影响化学反应快慢的内因反应物性质不同，反应快慢不同,11.06.2020,2浓度对反应速率的影响,实验2：相同表面积铁片（碳酸钙）与不同浓度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。,11.06.2020,浓度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,结论2：,11.06.2020,浓度对反应速率的影响,讨论浓度的改变，不是无限制的变化，而是在适当范围内改变。,注意：,对于气体或溶液反应，浓度的改变会引起反应速率的改变。,对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其用量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,（铁与硫酸反应）,11.06.2020,3温度对反应速率的影响,实验3：铁与不同温度的盐酸反应快慢比较（过氧化氢溶液不同温度下分解）,实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢,11.06.2020,温度对反应速率的影响,当其他条件不变时,反应速率减小,结论3：,反应速率增大,温度每升高10，反应速率通常增大到原来的24倍。（1040）,11.06.2020,化学反应方程式为：2H2O2=2H2O+O2,催化剂,反应较慢,MnO2能加快反应速率,放出气泡速率加快,能使带火星木条复燃,有极少量气泡产生,实验4：取2支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末,4催化剂对反应速率的影响,11.06.2020,4催化剂对反应速率的影响,催化剂能成千上万倍的增大化学反应速率,11.06.2020,对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？,思考,一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。,结论5：有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减小,11.06.2020,增大或减小负催化剂,减小,增大,反应速率的变化,增大,影响化学反应速率的外界因素,增大,减小,减小,升高温度,增大反应物浓度,降低温度,温度,减小反应物浓度,浓度,反应条件改变,编号,压强（有气体参与）,增大压强,减小压强,催化剂,11.06.2020,影响因素,本质原因,外部条件,浓度,温度,压强（g）,催化剂,还有固体颗粒大小、光波、电磁波、超声波、溶剂等外界条件,小结：影响化学反应速率的因素,大快,高快,大快,成千上万倍,11.06.2020,研究化学反应快慢的重要意义P42,11.06.2020,2、化学反应速率及其表示方法：定量描述,浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),（2）数学表达式：,（1）定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,均取正值,不是瞬间速率,（单位由浓度和时间的单位决定）,t,(B)=,C(B),t,=,t,n(B),t,11.06.2020,注意:化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率，且不同时间段反应速率不同,11.06.2020,(3).有关化学反应速率的计算,例、反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g求(NH3)、(N2)、(H2)。,据公式计算,思考：各物质的速率之比与方程式计量数之比有何关系？,0.01mol/(Lmin),0.005mol/(Lmin),0.015mol/(Lmin),11.06.2020,笔记：各物质的速率之比等于方程式计量数之比（用于计算反应速率，方程式化学计量数）,用于计算反应速率，方程式化学计量数,11.06.2020,解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),11.06.2020,N23H22NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),11.06.2020,（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),结论：,各物质的速率之比等于方程式计量数之比,11.06.2020,小结：,1、化学反应速率及其表示方法：,数学表达式为：,可用不同反应物或生成物来表示,一般不用固体和纯液体来表示浓度,2、有关化学反应速率的计算,(B),C,t,B,n,t,11.06.2020,主要题型,(1),计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。,(2),同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速,率间的相互转换。,(3),根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物,质的变化量。,(4),根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方,程式。,(5),比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率,的相对大小。,11.06.2020,C,11.06.2020,D,