2012年北京高考化学试题及答案【全word带解析】

2012年全国普通高校招生统一考试(北京卷)科学综合能力测验可能的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分有20个项目，每个项目6个，每个项目120个。在每个项目中列出的四个选项中，最符合主题要求的是山。6.下列用品含有错误的有效成分和用途7.下面的反应程序结合实验现象是正确的A.切割后的金属钠暴露在空气中，明亮的表面逐渐变暗2Na O2=Na2O2B、将Na2S溶液滴加到AgCl悬浮液中，将白色沉淀转化为黑色的2GaCl S2-=Ag2S 2Cl-C.Na2O2在潮湿空气中停留一段时间，变成白色粘性物质2na2o2CO2=2na2co3O2D.向碳酸氢钠溶液中加入过量的清水，形成白色沉淀2hc 3-ca2oh-=CaCO3 32-2h2o8.在以下测试中，所选设备不合理A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选择4(b)用CC14从碘水中提取碘，并选择(3)C.FeC12，溶液吸收C12，选项5D.粗盐提纯，选择(1)和(2)9.众所周知，33As和35Br处于同一周期，以下关系是正确的A.原子半径：砷 C1 铅。热稳定性：hc1 ash3 HBr还原性：as3- S2- C1-d酸度：h3aso4 H2SO4 h3po410.使用右侧所示的设备进行了以下实验。实验结果与预测现象不一致11.以下陈述是正确的A.天然植物油在常温下通常是液体，几乎不溶于水。它具有恒定的熔点和沸点麦芽糖和蔗糖的水解产物都含有葡萄糖，所以都是还原二糖如果两个二肽是同分异构体，则两个二肽的水解产物是不一致的乙醛、氮乙烯和乙二醇都可以用作合成聚合物的单体12.人工光合作用可以利用太阳能，用二氧化碳和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备羟基喜树碱的原理示意图。以下陈述不正确这个过程是将太阳能转化为化学能的过程B.在催化剂a的表面上发生氧化反应，产生O2。C.催化剂a附近的酸度降低，而催化剂b附近的酸度增加催化剂b的表面反应是CO2 2H 2e-1=羟基氯丙烷第二部分是非选择题(共18分)这部分有11项180分。这套试题是由提供的。25.(13分)含SO2烟气的直接排放会形成胶雨，危害环境。钠碱循环可以去除烟气中的SO2。(1)化学方程式用于表示So2:形成硫酸凝胶雨：的反应(2)在钠碱循环法中，作为吸收溶液的Na2SO3溶液可以通过用氢氧化钠溶液吸收SO2:来制备。这个反应的离子方程式是(3)在吸收SO2的过程中，pH值随着n SO2):和n(HSO 3-如下表：所示)而变化n(SO 2):n(HSO )91:91:11:91公共卫生上表判断了硫酸钠溶液的优势，并用化学平衡原理解释了：(2)当吸收液为中性时，溶液中离子浓度之间的正确关系为(可选字母):(4)当吸收液的酸碱度降至约6时，吸收液被完全送至电解槽进行再生。再生示意图如下：阳极HSO 3放电的电极反应公式为。(2)当阴极室中溶液的酸碱度升至8以上时，吸收溶液再生并循环使用。简要描述再生原理：26.(12分)当Cl2用于生产一些含氯的有机物质时，会产生副产物HC1。使用反应A，氯可以被回收。反应a33604氯化氢O2=2cl2h2o(反应条件：当使用氧化铜或氯化铜作为催化剂时，反应温度为400度)(1)已知在：的反应A中，4摩尔氯化氢被氧化，释放出115.6千焦的热量。H2O的电子类型是_ _ _ _ _ _。(2)反应A的热化学方程为_ _ _ _ _ _。(3)断开1摩尔氢氧键所需的能量与断开1摩尔氢氯键所需的能量之差约为_ _ _ _ _ _ _千焦，中等氢氧键比氢氯键强(填写“强”或“如果”)(2)当曲线b、c和d对应的进料比达到相同的氯化氢平衡转化率时，对应的反应温度和进料比材料比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当投料比为2:1，温度为400时，平衡混合物中物质的质量分数为_ _ _ _ _ _。27.(15分)据记载，可能通过在强碱条件下加热银氨溶液来沉淀银镜。一位同学进行了以下验证和比较实验。设备实验序列号试管中的药物现象实验一2mL银氨溶液和数量滴加浓氢氧化钠溶液气泡生成：一段时间后，解决方案逐渐变暗的：管壁附加银镜实验二2mL银氮溶液和几滴浓氨水气泡生成：一段时间后，解决方案没有明显变化学生想分析实验一和实验二之间的差异，并查阅数据：a.B.AgOH不稳定，容易分解成黑色的Ag2O。制备银氨溶液所需的药物有。(2)经检测，实验一气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。(1)用湿红石蕊试纸检测NH3产生情况。(2) Ag2O的产生是因为。(3)同学认为：缺陷可能是由于银镜的原因导致氧化亚银的氢氧化钠还原。实验和现象：到硝酸银加入溶液时会出现黑色沉淀。水浴加热，没有银镜。(4)在氢氧化钠的存在下，重新假设：可能是NH3。Ag2O的还原。实验是用右边显示的设备进行的。现象：银镜出现。在虚线框中画出石灰和厚的。氨水制氨装置示意图(夹具省略)。(5)学生认为在(4)的实验中会产生银(NH3)2OH。因此，建议如果：在氢氧化钠的存在下，银(NH3)20H也可以参与NH3还原反应。进行以下实验：(1)一些Ag2O溶解在氨水中。反应的化学方程式是。(2)检验结果证实了假设，基于现象是。(3)用硝酸清洗试管壁上的银。反应的化学方程式是。28.(17分)优异的有机溶剂顺酐和耐热特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：众所周知，芳香化合物苯环上的氢原子可以被烷基卤中的烷基取代。例如：(1) B是芳香烃。(1)b生成的对薄荷烷的反应类型为(2)从(CH3)、CHCI和A到B的化学方程式是(3)a同系物的相对分子质量最小(2)1.08克碳与饱和溴水完全反应，生成3.45克白色沉淀。e不能使Br2的CC14溶液褪色。(1)氟的官能团是(2)C的结构形式简单反应的化学方程式为(3)以下陈述是正确的(可选字母)酸性高锰酸钾溶液不含醛异构体c.d .的酸度比e .弱，d.e .的沸点比p-褐煤高。(4)g的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积比为33336233601。g与碳酸氢钠反应释放二氧化碳。反应二的化学方程式是2012年高考北京理科综合试卷化学试卷全分析6.分析：小苏打的活性成分是碳酸氢钠，而不是碳酸氢钠，b错误。回答：b7.分析：切割后的金属钠暴露在空气中，由于白色氧化钠的生成，光线逐渐变暗。答错了；氯化银的溶解度大于Ag2S的溶解度，所以向氯化银悬浮液中加入Na2S溶液可以转化Ag2S，B是正确的；过氧化钠在潮湿空气中产生的白色涂料应为氢氧化钠，误差为C；向碳酸氢钠溶液中添加过量的澄清石灰水不会导致CO32，d错误。回答：b8.分辨率：乙酸乙酯不溶于水，应分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯。应选择配药装置，A错误。答：答9.分析：对于周期相同的元素，原子半径从左到右依次减小，Cl原子半径小于P，A是错误的；对于同周期元素，非金属性从左到右增加，氢化物稳定性依次增加，AsH3的稳定性小于HBr，而B误差；自上而下，同一个主族元素的非金属性依次降低，对应最高价氧化物的水合物酸度依次降低，H3AsO4的酸度弱于H3PO4，D误差。答：c10.分辨率：浓硝酸是挥发性的。挥发的硝酸溶解在淀粉碘化钾溶液中，将碘化钾氧化成碘。I2遇到淀粉时会变成蓝色。答错了。答：答11.分析：植物油是一种没有固定熔点的混合物，A是错误的；蔗糖是非还原糖，b错误；甘氨酸和丙氨酸之间的收缩可以形成两个彼此异构的二肽，但是水解产物是相同的，C是错误的。回答：d12.分析：从碳元素在CO2和羟基乙酸中的价态变化可以看出，CO2应该在正极放电形成羟基乙酸。从所示装置的电子运动方向，可以确定B是正电极，A是负电极。催化剂a的表面：2h2o-4e _=4h O2答案：c25.答SO2H2O2SO 3、2H2SO 3O22H2SO 4(2分)(2)SO22OH=SO32(2分)(3) 高铁酸盐：高铁酸盐-高铁酸盐32-和高铁酸盐-H2O H2硫酸-中存在酸性(1分)，高铁酸盐的电离度大于其水解度(2分)(2) ab (2分)(4) (1) HSO 2E-H2O=SO42-3H (2分)(2)阴极H的电子产生，溶液中的c(H)减少，促使3电离产生SO32，钠进入阴极室，吸收液再生(2分)解析解析：(1)酸雨的形成是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸。(2)二氧化硫与过量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠溶液。(3)当从表中给出数据n (so32-): n (hso3-)=9: 91时，溶液的ph为6.2，因此亚硫酸钠溶液是酸性的。亚硫酸钠溶液有两种趋势。电离趋势使溶液呈酸性，水解趋势使溶液呈碱性，溶液的酸性显然是电离趋势大于水解趋势的结果。根据表n (so32-): n (hso3-)=1: 1中给出的数据，溶液的ph值为7.2。可以看出，吸收液的明显中性一定是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合溶液，溶液中电荷守恒关系为：c(na)c(h)=2c(so32-)c(HSO 3-)c(oh-)，因此可以判断a是正确的，c是不正确的。(4)阳极发生氧化反应，因此高铁酸盐在阳极失去电子，产生SO42和氢。阴极氢放电破坏水的电离平衡，聚集氢氧离子，增加溶液的酸碱度，使其呈碱性，高铁酸盐与氢氧离子反应，使SO32再生，吸收液可再生循环使用。26.回答(1分)4HCl(g)O2(g)2CL 2(g)2H2O(g)H=-115.6 kJ/mol(2分)32 (2分)强(2分)9:1 (1分)进料比越高，相应的反应温度越低(2分)30.8%(2分)(1)根据给定的条件，4摩尔氯化氢被氧化并放出115.6千焦的热量，即氢=-115.6千焦/摩尔；从h=-(产物键能之和-反应物键能之和)，e(h-o)-e(h-cl)=(115.6(498-(2243)/4=31.9，键能越大，化学键越稳定越强，因此水中的h-o键比氯化氢中的强。(2)在相同的其他条件下，O2含量越大，盐酸转化率越大。因此，可以确定A是633601，B是4:1，C是2:1，D是1:1；从图中可以看出，当盐酸转化率相同时，温度由低到高的顺序为bcd，因此温度与投料比的关系可以确定为：投料比越高，温度越高；从图中可以看出，进料比为2:1，在400时氯化氢的转化率为80%，因此可以建立一个三阶段工艺：n(自)2 1 0 0n 1.6 0.4 0.8 0.8n(平)0.4 0.6 0.8 0.8因此，平衡混合物中Cl2的质量分数=0.8/(0.4 0.6 0.8 0.8)=0.308。(1)硝酸银溶液和氨水(2分)试卷变蓝(1分)(2)在氢氧化钠的存在下，加热促进NH3H2O的分解，逸出氨气，促进平衡向前移动，增加碳(银)，并且银和羟基反应立即转化为ag 2o :2 oh-2ag=ag 2o H2O (2分)(3)过量氢氧化钠溶液(2分)(4) (2分)(5) Ag2O3 nH3H2O=银(NH3) 2OH 3H2O (2分钟)(2)银镜沉淀在与溶液接触的试管壁