ds区元素实验报告

ds区域要素实验报告一、实验目的二、实验内容1 .氢氧化物和氧化物的生成和性质项目实验步骤实验现象说明和/或反应式氢氧化铜CuSO4 2M NaOHCu2 2OH-=Cu(OH)2沉淀6M NaOH，加热沉淀饱和NaOH，加热Cu(OH)2 2OH-=Cu(OH)42-沉淀H2SO4Cu(OH)2 2H=Cu2 2H2O氧化银AgNO3 NaOH2Ag 2OH-=Ag2O H2O沉淀饱和NaOH，加热沉淀HNO3Ag2O 2H=2AgNO3 H2O氢氧化锌ZnSO4适量2M NaOHZn2 2OH-=Zn(OH)2沉淀2M NaOHZn(OH)2 2OH-=ZnO22- 2H2O沉淀H2SO4Zn(OH)2 2H=Zn2 2H2O氢氧化镉CdSO4 NaOHCd2 2OH-=Cd(OH)2沉淀饱和NaOH，加热沉淀H2SO4Cd(OH)2 2H=Cd2 2H2O氧化汞Hg(NO3)2 NaOHHg2 2OH-=HgO H2O沉淀饱和NaOH，加热沉淀HNO3HgO 2H=Hg2 H2O氧化汞Hg2(NO3)2 NaOHHg22 2OH-=Hg2O H2OHg2O=HgO Hg沉淀饱和NaOH，加热沉淀HNO3HgO 2H=Hg2 H2O结论Zn(OH)2两性、Cu(OH)2两性以碱性为主，Cd(OH)2、Ag2O、HgO碱性、银、水银、亚水银的氢氧化物不稳定，容易脱水生成氧化物，Hg2O容易发生歧化反应。2 .络合物的生成和性质(1)氨配合物项目实验步骤实验现象说明和/或反应式Cu2CuSO4适量的NH3水Cu2 2OH-=Cu(OH)2CuSO4过剩NH3水Cu(OH)2 4NH3=Cu(NH3)42 2OH-AgAgNO3适量的NH3水2Ag 2OH-=Ag2O H2OAgNO3过剩NH3水Ag2O 4NH3 H2O=2Ag(NH3)2 2OH-Zn2ZnSO4适量的NH3水Zn2 2OH-=Zn(OH)2ZnSO4过剩NH3水Zn(OH)2 4NH3=Zn(NH3)42 2OH-Cd2CdSO4适量的NH3水Cd2 2OH-=Cd(OH)2CdSO4过剩NH3水Cd(OH)2 4NH3=Cd(NH3)42 2OH-Hg2Hg(NO3)2适量的NH3水2 Hg (no3) 24 n h3h2o=hgohgnh2no 33 n h4no 3Hg(NO3)2过剩NH3水结论Cu2、Ag、Zn2、Cd2在过剩的氨水中生成氨络合物，Hg2在氨水中不生成络合物。(2)其他络合物项目实验步骤实验现象说明和/或反应式卤化银溶解性AgNO3 HClAg Cl-=AgCl沉淀6M NH3水AgCl 2NH3=Ag(NH3)2 Cl-上述溶液KBrAg Br-=AgBr沉淀Na2S2O3AgBr 2S2O32-=Ag(S2O3)23- Br-上述溶液KIAg I-=AgI沉淀NaCN沉淀溶解AgI 2CN-=Ag(CN)2- I-HgI的生成与溶解Hg(NO3)2适量KIHg2 2I-=HgI2Hg(NO3)2过剩KIHgI2 2I-=HgI42-上述溶液NaOH NH4Cl结论银络合物的稳定性为 ag (cn )2- ag (s2o3)23- ag (NH3)2，HgI溶解于过剩的KI而生成络合物。3、Cu(I )和Cu(ii )的互换项目实验步骤实验现象说明和/或反应式碘化亚铜的生成CuSO4 KI2Cu2 4I-=2CuI I2上述溶液Na2S2O3(适量)cuii2n2s2o3=na2s4o6naicui沉淀KICuI I-=CuI2-氯化亚铜的生成CuCl2浓HCl Cu粉，加热Cu2 Cu 4Cl-=2CuCl2-上述溶液水CuCl2-=CuCl Cl-结论当存在沉淀剂或配位剂时，水溶液部Cu(ii )可以转化Cu(I )4、Hg(I )与Hg(ii )的互换实验步骤实验现象说明和/或反应式Hg(NO3)2 NaCl上述溶液NH3水Hg2 2Cl- 2NH3=HgNH2Cl NH4Cl5 .离子的鉴定(1) Cu2、Zn2、Cd2、Hg2的鉴定项目实验步骤实验现象说明和/或反应式Cu2CuSO4 K4Fe(CN)6Cu2 Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6 。Zn2ZnSO4二苯硫腙Cd2CdSO4 TAA，加热Cd2 S2-=CdSHg2Hg