高中化学知识点总结无机部分

俗名：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱： Na2CO3碱、碱、苛性钠： NaOH食盐： NaCl苏打： NaHCO3(苏打： Na2S2O3)石灰石、大理石： CaCO3 (石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O )生石灰： CaO消石灰，消石灰： Ca(OH)2漂白剂： Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)重晶石： BaSO4(无毒)碳铵： NH4HCO3芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂)明矾： FeSO47H2O明矾： KAl(SO4)212H2O (用于净水)，明矾： ZnSO47H2O明矾，明矾： CuSO45H2O干冰： CO2泻盐： MgSO47H2O双氧水： H2O2二氧化硅、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、泡沫碱、矿浆： Na2SiO3铁红、铁矿石： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： Fe2菱铁矿： FeCO3绿，孔雀石： Cu2(OH)2CO3赤铜矿： Cu2O波尔多液(杀菌剂):Ca(OH)2和CuSO4硫合剂： Ca(OH)2和s过磷酸钙(主成分):Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主成分):Ca(H2PO4)2玻璃主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、甲烷、坑气(主要成分):CH4自来水气体： CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水时呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的有毒气体王水：浓HNO3和浓HCl以体积比1:3混合。铝热剂： Al Fe2O3或其他氧化物。尿素： CO(NH2)2有机部分：氯仿： CHCl3电气石： CaC2电气石： C2H2 (乙炔)TNT :三硝(百度)基(百度)甲(百度)苯酒精、乙醇： C2H5OH氟利昂：良好的制冷剂有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH分解气体成分(石油分解):烯烃、烷烃、烷烃、H2S、CO2、CO等。甘油，甘油： C3H8O3焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。苯酚：苯酚烯丙醛：甲醛HCHO福尔马林： 35%40%甲醛水溶液甲酸：甲酸HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉： (C6H10O5)n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH棕榈酸： C15H31COOH草酸：草酸HOOCCOOH使蓝色油墨褪色，强酸性、受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一块固体铁是银白色的。 Fe2 浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3 黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝色Fe2O3红褐色粉末FeS黑色固体铜：单体为紫红色Cu2 蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水) -白色CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4蓝色溶液白色沉淀： BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚Al(OH)3白色棉状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色凝胶状沉淀气体： Cl2、氯水黄绿色F2淡绿色气体Br2深红褐色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，空气中形成白雾o3-水色气体SO2无色，有雾气味，有毒气体N2O4，NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色，有雾气味液体： CCl4无色液体，密度大于水，与水不相容品红色溶液红色氢氟酸(HF水溶液、混合物):HF腐蚀玻璃固体： KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体s-黄色固体AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀SO3无色固体(沸点44.80C )主题：一、无机1 )钠：物理性质：柔软(可刀切开)，银白色，热和电良导体，密度小于水。化学性质：非常活跃，易氧化(贮藏和煤油)。氧化钠和过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠碱金属元素化学式：1 .钠在空气中缓慢氧化： 4Na O2=2Na2O2 .钠在空气中燃烧： 2Na O2点火=Na2O23 .钠与水的反应：2Na 2H2O=2NaOH H2。 加入苯酚酞进行检查。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析4 .过氧化钠与水的反应： 2Na2O2 2H2O=4NaOH O25 .过氧化钠与二氧化碳反应：2ni2o2co2=2ni2co3o26 .碳酸氢钠的热分解：2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO27 .氢氧化钠与碳酸氢钠反应： NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O8 .使二氧化碳通过碳酸钠溶液： Na2CO3 CO2 H2O=2NaH9 .钠可与卤素、硫、磷、氢等非金属直接反应2Na Cl2=2NaCl2Na S=Na2S2 )镁物理性质：银白色金属化学性质： 1 .燃烧：能够与卤素元素反应例如： Mg Cl2=点火=MgCl2空气中镁： 2Mg O2=点火=2MgO在氮气中点燃镁：3Mg N2点火=Mg3N2二氧化碳点燃镁： co22点火=2MgO C(*注：该反应在氧气充足的情况下，一般不会发生，或者发生后有C O2=CO2(起火)，因此反应后不会生成黑色固体。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析2 .水：沸水和：Mg 2H2O=Mg(OH)2 H2(气体)3 .酸和酸：稀酸和：H2SO4 Mg=MgSO4 H2(气体)4 .从海水中提取镁涉及反应贝壳烧制消石灰： CaCO3高温=CaO CO2CaO H2O=Ca(OH)2氢氧化镁沉淀的发生： Mg2 2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁： Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O电解熔融氯化镁： MgCl2通电=Mg Cl23 )铝物理性质：银白色金属易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水(溶于热水反应弱)，能够在湿空气中形成防止金属腐蚀的氧化膜。1 .酸：铝与盐酸反应： 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2(发热反应)氧化铝与酸反应： Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O氢氧化铝与强酸反应： Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O2 .碱：铝与强碱的反应： 2Al 2NaOH 6H2O=2NaAl(OH)4 3H2；氧化铝和强碱的反应： Al2O3 2NaOH 3H2O=2NaAl(OH)4氢氧化铝与强碱的反应： Al(OH)3 NaOH=NaAl(OH)4(NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O* NaAl(OH)4为四羟基铝酸钠(iii )，其实为偏铝酸钠(NaAlO2)和2个H2O。NaAlO2:呈强碱性的固体。偏铝酸钠不存在于溶液中(实际上以NaAl(OH)4存在)。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析3 .铝在空气中被氧化： 4Al 3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)*在高温下与氧反应，释放出大量的热量，通过这种高反应热，铝可以从其他氧化物中置换金属(铝)热法)。 8al3feo=4alo9fe795千卡。 (必须使用镁作为引火物)4 .实验室制氢氧化铝沉淀： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH45 .偏铝酸盐相关化学方程：2naaoloco (少量) 3ho=2al(oh)naco (强酸制弱酸)naaoloco (过剩)2ho=al(oh)nahcoNaAlO HCl (少量) ho=al (oh )NaClNaAlO 4 HCl (过剩)=alclNaCl2honaaolonahco3ho=al(oh)3na2co33 naaoloalcl 36 h2o=4al (oh ) 33 NaCl4 )铁物理性质：银白色金属，具有强强磁性。 在自然界中，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁以化合物的状态存在。 赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4。1.Fe2及Fe3离子的检查： Fe2的检查：(二价铁呈浅绿色，在碱溶液中容易被三价铁离子氧化。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析a )加入氢氧化钠溶液后，产生白色沉淀，然后变成灰色，最后变成红褐色。加入KSCN (硫氰化钾)溶液，不显示红色，滴加氯水，溶液显示红色。 Fe3的检查：(黄色溶液)a )加入氢氧化钠溶液后，产生红褐色沉淀。加入KSCN溶液后，溶液会变红。2 .酸和：1)铁溶于盐酸和稀硫酸等非氧化性酸中，形成二价铁离子释放氢：feh2so4=feso4h 2Fe2HCl=FeCl2h 22冷稀硝酸形成二价铁离子和硝酸铵4fe10hno3=4fe(no3)2nh4no33h2o3 .铁的还原和氧化性：1 )铁与硫酸铜的反应(湿式精炼铜):Fe CuSO4=FeSO4 Cu*铁在干燥空气中不易与氧气发生作用，但在潮湿的空气中容易腐蚀，含有酸性气体和卤素蒸气时腐蚀快。 铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子体。2 )氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe=3FeCl2氯化铁腐蚀铜基板：2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2少量锌与氯化铁的反应： Zn 2FeCl3=2FeCl2 ZnCl2足够锌与氯化铁的反应： 3Zn 2FeCl3=2Fe 3ZnCl24 .冶炼： Fe2O3 3CO=(高温)2Fe 3CO25 )铜1 .与氧反应：2Cu O2=加热=2CuO (黑色)有水和二氧化碳条件下：2co2h2o2=cu2(oh)2co3* Cu2(OH)2CO3 :孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3，非杂质)也称为铜锈(绿)。 在空气中加热可分解成氧化铜、水、二氧化碳。2 .与酸：2Cu 4HCl O2=2CuCl2 2H2OCu 4HNO3(浓度)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O3.Cu Cl2=点火=CuCl2Cu(OH)2=加热=CuO H2O4. CuSO4:俗名明矾或明矾，其水溶液呈蓝色(b )硫酸铜制备Cu 2H2SO4(浓度)=加热=CuSO4 SO2 2H2O2Cu 2H2SO4(稀有) O2=加热=2CuSO4 2H2O6 )氯物理性质：卤族化学元素，氯常温常压下为黄绿色气体。1 .氯气制备方法：工业制法：2NaCl 2H2O=通电=2NaOH H2 Cl2实验室(利用氧化剂):MnO24HCl=mncl2h2o* KClO3为无色板状结晶或白色粒子粉末，是强氧化剂。二人2KMnO4 16HCl=加热=二人cl2mncl2cl2h2o* KMnO4强氧化剂，黑色。2. HClO :是弱酸，但强氧化剂具有漂白性，制备漂白剂Ca(ClO)2。调制：氯气通过冰水： Cl2 H2O=HClO HCl在碱液中通入氯可以得到次氯酸盐： Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O3.Cu丝在Cl2中燃烧，出现茶色烟雾的现象H2在Cl2中燃烧是青白色的火焰Na在Cl2燃烧产生大量白烟p在Cl2燃烧产生大量白烟7 )氮1 .氮气及其氧化物：氮气是无色无臭无臭的气体。在放电条件下，氮气可以与氧化合而生成一氧化氮： N2 O2=放电=2NO氧化氮与氧快速化合，生成二氧化氮2NO O2=2NO2二氧化氮溶于水生成硝酸，一氧化氮：3NO2 H2O=2HNO3 NO(雷雨引起庄稼)2 .氨.无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水。N2与氢气反应制氨气(工业制法):N2 3H2=可逆=2NH3实验室：2NH4Cl (固体) Ca(OH)2(固体)=NH 3CaCl2h2o(用碱石灰干燥，碱石灰为混合物，常用作干燥剂。