同济大学普通化学教学课件 第三章(第二节).ppt_第1页
同济大学普通化学教学课件 第三章(第二节).ppt_第2页
同济大学普通化学教学课件 第三章(第二节).ppt_第3页
同济大学普通化学教学课件 第三章(第二节).ppt_第4页
同济大学普通化学教学课件 第三章(第二节).ppt_第5页
免费预览已结束，剩余4页可下载查看

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第二节：沉淀溶解平衡,第三章：溶液中的化学平衡,沉淀溶解平衡及其特点溶度积常数溶度积规则分步沉淀沉淀的溶解与转化,一、沉淀溶解平衡及其特点1、什么是“沉淀溶解平衡”？难溶的强电解质与其溶于水中的组份离子间建立的一种化学平衡。例如：AgIAg+I-2、沉淀溶解平衡的特点难溶盐的平衡是一种“多相平衡”是强电解质固体,二、溶度积常数溶度积常数表征了难溶的固体强电解质与其饱和溶液间的化学平衡常数。MxAyxMy+yAx-KSP=My+xAx-y表征了难溶强电解质在溶解方面的本质特征随温度而变化为一无量纲的纯数同一类型的盐，溶度积常数越大，说明越易溶解。但不同类型的盐之间，不具可比性。,*溶度积与溶解度之间的关系两者都用来表示溶解程度溶度积常数只限用于难溶强电解质，而溶解度可用于任何物质任何浓度。溶度积常数和溶解度之间的换算关系，见书例题2-8,p51,三、溶度积规则对任何一难溶强电解质的沉淀溶解平衡：MxAyxMy+yAx-有如下的关系：当My+xAx-y=KSP，说明水中溶解已经达到饱和，固相的总量和水中组分离子的浓度都不会再随时间而改变。当My+xAx-yKSP，说明溶解已处于过饱和的状态，溶液中部分组分离子将沉淀析出，固相物质的总量将会增加。以上称作“溶度积规则”。根据此规则，可判断沉淀溶解这一可逆过程进行的方向。例题3-6，3-7（P83),分步沉淀：当溶液中有几种离子共存，这些离子的KSP不同，且都能与某种外加的离子形成沉淀。如果小心控制外加离子的量，则这些离子就可能根据溶度积规则，分先后地从溶液中沉淀出来。分步沉淀，经常用来进行化学分离、提纯。分步沉淀的例子：Ag+分步沉淀:Cl-、Br-、I-例题：P85例3-8,四、分步沉淀,五、沉淀的溶解与转化在难溶电解质的多相（固体与溶液）平衡体系中，如果以某种方法除去了某种参与平衡的离子，使得该离子浓度（x方次）小于溶度积规则规定的数值，则沉淀就会溶解。除去的方法：（1）生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）（2）使其发生氧化还原反应（3）生成配合物（4）转化成更难溶解的物质,除去的方法（1）:生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）,除去的方法（
人人文库> 全部分类> 应用文书 > 研究报告

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论