2020年普通高等学校招生全国统一考试精准模拟卷(4) 理科综合化学试题与答案

2020年普通高等学校招生全国统考精密模拟卷(四)理科综合化学可用的相对原子质量： h1Li7c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 s 32 cl 35.5 k 39 ca40 Fe 56 c u 64选题：本题共七小题，每小题六分。1 .以下关于化学和环境的描述不正确的是：a .垃圾后处理困难，要分类垃圾，容易回收利用，节约资源b .医疗废物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，废物成为宝物c .绿色环保化工技术的研究与运用是化工企业的重要发展方向d .研究表明，新冠状病毒可以通过气溶胶传播。 气溶胶粒子的大小在1 nm100 nm之间以有机物a为原料，通过进一步反应可以制造出重要的有机化学工业制品p ()。 下一个说法不对的是A.A分子式为C11H14，发生置换、氧化、加成等反应由b.a生成p的反应类型是加聚反应，反应过程中没有小的分子生成C.A的结构简单地表示分子中的所有碳原子不能齐平D.1 mol A最多可与4 mol H2进行加成反应3 .已知na是阿伏伽德罗常数的值，但以下说法是正确的A.11 g硫化钾和过氧化钾混合物的离子数含有0.4NAB.28 g聚乙烯()中含有的质子数为16NAc .在标准情况下，将224ml的so2溶解于水中制成100 mL的溶液，H2SO3、3者的数之和为0.01NA含有63 g d.HNO 3的浓硝酸与足够量的铜完全反应，转移电子数为0.50NA4.X、y、z是3种原子序号依次增加的前10个元素，有x的同位素不含中子，y形成的单体在空气中体积分数最大，3种元素原子的最外层的电子数之和为12，其对应的单体和化合物的转化关系如图所示。 下一个说法不对的是a .原子半径： XZY，单纯气态氢化物稳定性： YZB.A、c均为10电子分子，a沸点低于c的沸点c .同温同压时，b和d体积比11的废气可以用NaOH溶液完全处理D.E和f属于离子性化合物，两者组成中阴、阳离子数之比均为115 .下图是利用光催化能源化CO2制造太阳能燃料的示意图。 下一个说法不对的是a .阳极反应式为2h2o4e4h2o2B.CO2还原产物可能是CO、HCHO、CH3OH、CH4等c .阳极、阴极材料的交换对太阳能燃料的制造影响不大d .太阳能燃料为甲醇时，阴极电极反应式为CO2 6H 6eCH3OH H2O6、某化学实验创新组设计了一种检测图像Cl2某一性质的一体化装置。 以下说明不正确的是a .浓盐酸滴入氯酸钾固体中反应的离子方程为5cl6h=3cl 3h2ob .无水氯化钙的作用是干燥Cl2，而且干燥的色布条不褪色，湿润的色布条不褪色C.2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变橙色，3处现象表明Cl2具有氧化性D.5处溶液变为血红色，底座中溶液的红色消失，氢氧化钠溶液的作用吸收其馀的Cl2防止污染7 .下图是室温时pH不同的磷酸盐溶液中的磷微粒的形态的分布，其中与a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31，其中表示含有磷微粒的物质的量的点数，以下的说法正确A.2 mol H3PO4和3 mol NaOH反应的溶液为中性B.NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液时，无法用苯酚酞指示终点C.H3PO4的二次电离常数的数级为107d .溶液中除oh离子外，其它阴离子浓度相等时，溶液可能显示酸性、中性或碱性非选择问题：(一)必考问题：8.(14分钟)近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理很重要。 接着，显示利用废锂离子电池的正极材料(Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收钴、镍、锂的流程图。已知P204二(2-乙基己基)磷酸酯常用于锰的提取，P507(2乙基己基)膦酸2 -乙基己基)和Cyanex272二(2，4，4 )三甲基戊基磷酸常用于钴、镍的提取回答以下问题(1)在硫酸存在条件下，正极材料粉末中的LiCoO2和H2O2发生反应，生成使火星的木条再生的气体，反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)一部分金属难溶性氢氧化物溶解度(用阳离子的饱和浓度表示)与pH的关系图如下所示加入NaOH溶液调整为pH=5时，图中的_ (填充金属离子符号)写出去除杂质的金属离子的离子方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _就行了)。(3)已知在p 17中提取金属离子的原理是nhr (org )-Mn (AQ )-mrn (org )-NH (AQ )，因此提取效率随着在提取过程中pH降低而降低。 提取前用NaOH对提取剂进行皂化处理，皂化提取剂提取金属离子的反应为nNaR(Org) Mn (aq)MRn(Org) nNa (aq )。 对萃取剂进行皂化处理的是.(4)控制水相的pH=5.2、温度25，分别以p17、Cyanex272为萃取剂，实验萃取剂浓度对钴、镍萃取分离的影响，结果如图所示。co (cyan ex 272 )- ni (cyan ex 272 ): co (p 17 )- ni (p 17 )由图可知，钴、镍的提取率随着提取剂浓度的增大，在_ (填充“增大”或“减少”)的两种提取剂中，如果选择p5007作为提取剂，则最佳的提取剂浓度约为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mom 选择Cyanex272萃取剂时，最佳萃取剂浓度约为_molL1。(5)在室温下，用NaOH溶液调节钴提取液的pH=12，搅拌一段时间后静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率达到99.62%。 已知在KspNi(OH)2=5.251016且沉淀镍母液中Ni2的浓度为2.11011摩尔l 1时，pH=_(lg5=0.7 ) .9.(14分钟)硫酸铜晶体(CuSO45H2O )是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。I .孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸(70% )、氨水为原料提取硫酸铜晶体。 流程流程如下所示(1)前处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒径1 mm，破碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氨浸渍时发生的反应为Cui o3ce (oh ) 28 n h3h2o Cu (NH3)42(oh )2co 38 h2o，已知蒸氨时得到的固体为黑色，因此请写下蒸氨时的反应方程式。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)蒸氨后的气体被污染，因此需要净化处理，在下图的装置中，适当地作为_ _ _ _ _ _ _ _ (填写符号)的被吸收净化的溶液的用途是_ _ _ _ _ _ _ (写在其中一个中)。(4)操作2是一系列操作，通过加热浓缩、冷却结晶、清洗、.ii .用金属铜单体制备硫酸铜晶体(5)在教材中使金属铜单体与浓硫酸反应制造硫酸铜，虽然生产技术简洁，但是在实际生产过程中没有采用的原因是.(6)某兴趣小组调查资料时发现： Cu CuCl22CuCl、4CuCl O2 2H2O2Cu(OH)2CuCl2、Cu(oh)2Cucl2h2so4CuCl2h2o。 现进行如下实验制备硫酸铜晶体。 装置如下在铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，用二连球吹入空气使铜熔化，向三口烧瓶中滴入乳状的浊液中浓硫酸。加入浓硫酸的机器名称是_。在装置中加入CuCl2的作用是：最后能够利用再结晶来精制硫酸铜结晶的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。首先加入含有铜粉a g、氯化铜溶质b g的氯化铜溶液，最后制备c g CuSO45H2O，假定整个工艺中杂质不参与反应，不结晶，阶段性完全反应，原铜粉的纯度为_。10.(15分钟)含碳物质的价值型转变有利于“减碳”和可持续发展，具有重要的研究价值。 请回答下面的问题(1)众所周知，co分子中的化学键为CO。 相关化学键能数据如下化学键h-oCOC=Oh-hE/(kJmol1)4631075803436co (g ) H2O (g ) CO2 (g ) H2 (g )h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ kj mol 1。 提高CO平衡转换率的下列措施是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填写标签)。a .增大压力b .降低温度c .原料气体中H2O的比例d .高效催化剂的使用(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO )，可以制成更重要的有机化工原料甲酸。 CO2反应的电极反应式为_l _ _ _ _ _，电解中移动1 mol的电子时，阳极生成气体的体积(标准情况)为_ _ _ _ _ _ _。(3)乙苯脱氢取苯乙烯的反应为(g) CO2(g)(g) CO(g) H2O(g )，其反应历史如下从原料到状态i_能量(充填“放出”或“吸收”)。在一定温度下，在定容密闭容器中填充乙苯2 mol和co22，开始压力为p0，平衡时容器内气体全部物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，用平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_替换为平衡分压。 气体分压(p分)=气体总压(p总)气体体积分数乙苯平衡转化率与p(CO2 )的关系如下图所示。 请说明乙苯平衡转化率随着p(CO2)的变化而变化的原因。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(二)甄选问题：共计15分。11.化学选修3 :物质结构和性质(15点)人体所需的元素包括常数元素和微量元素，常数元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。(1)锌、铜、铁、钙4种元素与少子成长有关，请写下Fe2的核外电子配置式_。(2)cu21个和h2n-ch2-coo2个形成含有两个五元环结构的配盐(化合物)，其结构为：(3)碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度不同，查阅文献资料，发现离子半径r(Mg2 )=66 pm，r(Ca2 )=99 pm，r(Sr2 )=112 pm，r(Ba2 )=135 pm碳酸盐分解温度T(MgCO3)=402，T(CaCO3)=825，t (src O3 ) 分析数据时，我想说： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构为立方体形，其结构如下最近的f之间的距离是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ pm (用包括m的代数表示)。由CaF2单元的体积和8个f形成的立方体的体积比为_。CaF2单元的密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM3(简化为带根编号的最简单的公式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。化学选修5 :有机化学基础(15分)药物h在人体内有抑制念珠菌的作用，h可以按照下图所示的合成途径调制。已知硫醚键容易被浓硫酸氧化。回答以下问题(1)官能团sh的名称为巯基(qi )基，sh与苯环直接连接而形成的物质为硫醇，a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ d分子中含有氧的官能团的名称为(2) ac _ _ _ _ _，ef _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)F生成g的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)关于以下d的表现正确的是： _ _ _ _ _ _ (填写符