氮族元素习题及答案

第15章氮族元素选择题1.制氮的方法()A.硝酸NH4NO3加热b .亚硝酸盐NH4NO2加热将氯与氨混合D. B和c以下化合物与水反应，释放HCl()A.CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O7No2可以通过溶解在NaOH溶液中获得()A.NaNO2和H2O B. NaNO2、O2和H2OC.NaNO3、N2O5和H2O D. NaNO3、NaNO2和H2O硝酸盐加热分解能得到元素。A.agno 3 b . Pb(NO3)2 c . Zn(NO3)2d . nano 3以下分子中的顺磁性A.N2O B. NO C. NO2 D. N2O36.以下分子中没有脱离键() (吉林大学无机化学例题与习题)A.HNO 3 B. h NO2 C. n2od。分子包含d-p反馈键的是() (吉林大学无机化学例题与习题)A.HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH38.以下物质中酸性最强的是()A.N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN39.以下山中1元是() (吉林大学无机化学例题与习题)A.H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO410.以下各项物质按酸性排列() (吉林大学无机化学例题与习题)A.h NO2 H3 po 4h 4p 2 o 7 b . h 4p 2 o 7 H3 po 4h no 2c . h 4p 2 o 7h NO2 H3 po 4d . H3 po 4h 4p 2 o 7 HNO 211.以下物质中不溶于氢氧化钠溶液的是() (吉林大学无机化学例题与习题)a . sb(oh)3b . sb(oh)5c . h3aso 4d . bi(oh)312.加热分解能得到金属元素(吉林大学无机化学例题与习题)a . Hg(NO3)2 b . Cu(NO3)2 c . kno 3d . mg(NO3)2Nh4no 3热分解产物是()A.NH3 h NO2 b.n2 H2O C. no H2O D. N2O H2O14.下一个物质受热后，得到NO2()A.NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. NH4NO315.以下氢化物中热稳定性最低的是()A.NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH316.遇水释放气体，通过沉淀产生的是() (吉林大学无机化学例题与习题)A.bi(NO3)2 b . mg3n 2 c .(NH4)2so 4d . ncl 317.以下物质具有很强的氧化性。其中强氧化性与惰性电子对相关()A.k2cr 2 o 7b。Nabi O3 C. (NH4) 2s2o8d.h5io 618.以下化合物中最容易发生爆炸反应的是()a . Pb(NO3)2b . Pb(n3)2c . pbco 3d . k2cro 419.制造NO气体的最佳实验方法是()A.将KI溶液滴入酸化的NaNO2溶液。B.NaNO2溶液液滴在酸化的KI溶液中C.Zn粒子与2 moldm-3 HNO 3反应D.纳米2溶液液滴对过氧化氢的20.N2和C2H2分子都含有键，但化学性质不活泼。可以对此进行解释的理论是()A.价键理论b .混合轨道理论c .分子轨道理论d .价电子对互斥理论21.硝酸钠的氧化性强的状态是()A.酸性溶液b .碱溶液C.高温熔体状态d .与当前状态无关22.存放白人的方法是()存放煤油b水中c液体石蜡的d二硫化碳23.以下叙述正确()(吴成健无机化学学习指导)磷酸和磷酸盐都是弱氧化剂B.二次磷酸盐还原性强C.五卤化磷稳定D.三氯化磷是共价化合物，不易水解。两个空白问题1.填写以下化合物中氮的氧化数N2H4() NH2OH() NCl3() N2O4()2.叠氮酸的分子式是酸，已知是盐.叠氮酸的组成有两个键和两个键。3.第二次，啊，正，偏，派伯的化学，依次写：4.显示NaH2PO4，显示Na2HPO4，显示NH3，显示HN3。5.在砷、锑、铋的硫化物中可以溶于Na2S的是：，也可以打印部分。6.将2molP4O10转换为静态磷酸至少需要molH2O，NH4NO2中n的平均氧化。吉林大学无机化学学习指导7.在对应的空白处填入水黄、格式盐、钡次磷酸、三聚磷酸钠、三聚磷酸钠。a .(nano 3)3 b . ba(h2po 2)2 c . n a5 P3 o 10d . as4s 4 e .(nap O3)n吉林大学无机化学学习指导8.磷的同质化很常见。最活跃的是热力学上，溶液中会发生不等反应。吉林大学无机化学例题与习题9.PCl5晶体包括和离子，分别由和组成。10.PH3的分子成分其毒性高于NH3，其溶解度高于NH3，其酸性高于NH3。三段回答式1.给出了NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3、BiCl3的水解反应，并说明了NCl3与PCl3水解物不同的原因。2.利用路易斯酸碱理论分析BF3，NF3，NH3的酸碱特性。3.如何确认As3，Sb3，Bi3中的离子？4.氮的电负性比磷高，但磷的化学性质比氮活跃的原因是什么？5.为什么bi ()的氧化力比同类其他元素强？6.为什么P4O10的p-o密钥长度分别为139pm和162pm？7.如何去除常开触点中的微量NO2？在BiCl3中制造NaBiO3的过程用反应式表示。9.由描述磷和热的科赫溶液反应产生的PH3气体从空气中喷出白烟。10.将AgNO3溶液添加到NaH2PO4或Na2HPO4溶液中，为什么会沉淀黄色Ag3PO4？死产计算问题1.相等体积的0。将2mol/LNaH2PO4与相同浓度的Na2HPO4混合，以获得溶液的pH值。四。参考答案选择题1.d 2.c 3.d 4.a 5.b，c 6 . b 7 . c 8 . d 9 . b 10 . b 11 . d 12 . a 13 . b 14 . b 15 . d 16 . b 17 . b 18两个空白问题1-2；-1；3；4 2.HN3，弱，亚子化合物，直，3.h3po 2、h3po 3、h3po 4、HP O3、h4p2o 7 4。酸、碱、碱、酸5.As2S5、As2S3、Sb2S5、Sb2S3 6。12，o7.d、e、b、c、A 8。白人、红人、黑人；白磷，P4，碱性。9.PCl4、PCl6-、正四面体、正八面体。10.三角角，大，小，强。三段回答式每个化合物的水解反应是：ncl 3 3 H2O=NH33 hclo 3 hcloPc PCl3 3H2O=H3PO3 3HClAsCl3 3H2O=H3AsO3 3HClSBC L3 H2O=SbOCl2 HCl 2 HClBic L3 H2O=bi OCL 2 HClP的电负性小于Cl，因此在PCl3水解时，P和OH结合，Cl和h结合，水解物变成P(OH)3 (H3PO3)和HCl。在NCl3中，n与Cl的电负性相似，但n的半径比Cl小得多，n的孤电子对H2O的h的配位能力强。因此，水解时，n和h结合为NH3，Cl和OH作为HClO。Bf3是路易斯山。NH3是路易斯碱；NF3没有酸碱。方法1:试验溶液中H2S产生沉淀，沉淀中2 mol-1 NaOH，不溶性bi2s 3；沉淀中添加富集HCl，不溶性为As2S3。方法2:试验液中使用H2S后添加浓缩HCl，不溶性为As2S3和NaOH，不溶性为Bi2S3。方法3:试验溶液H2S后加入Na2Sx溶液，不溶性为Bi2S3，其余两种沉淀加入浓HCl，不溶性为As2S3。4.答：氮的电负性比磷高，但化学性质比磷不活泼。这是因为两者的元素结构不同。氮的半径较小，n原子间形成三重键，三重键的键能量高，难以分离，因此N2不活泼。磷原子的半径较大，磷原子之间的p轨道重叠，防止形成多键。P-p单键联接小，容易分离。特别是白人的p-p-p结合角小，张力大，活跃。5.答：Bi ()的氧化力比同一系列的其他元素强很多，因为Bi的两个6s电子钻佩戴能力强，有很难轻易失去的“惰性电子对”效果。失去两个6s电子的bi ()更倾向于得到两个电子，形成稳定的bi (iii)。6.答：P4O10分子中有两种氧，一种是与磷双重结合的端氧(P=O)，一种是与磷结合的桥氧(p-o-p)。磷氧双键稍微短，139pm是。单氧单键(桥氧)的身高为162pm。7.答：让气体通过水去除NO2，2 NO2 H2O=2 HNO 3 no，8.a:BIC L3 6 nao HCl 2=Nabi O35 NaCl 3h2o9.答：磷和KOH溶液反应生成的PH3气体包含少量P2H4，空气中产生白烟以通过自燃生成P2O3。10.Ag3PO4的溶度积常数比AgH2PO4