初三化学原子的构成课件资料.ppt

一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？,原子结构的探索discovery,道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型,原子由位于中心的原子核和核外电子构成,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？,现代原子结构,电子在核外做无规则的高速运转,一、原子的构成,原子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。,3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。,观察表格（表4-2），思考下列问题,不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电,原子核外电子的排布,二原子核外电子的排布,核外电子的排布规律：,先排满内层，后排外层。第一层上最多排2个电子。第二层上最多排8个电子。最外层上最多排8个电子。,电子在能量不同的电子层运动。（分层运动）电子层（n）1234567（KLMNOPQ）距核近远能量低高（不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。）,二、原子结构示意图,周期,120号元素原子结构示意图,最外层电子数决定了元素的化学性质,各元素原子最外层电子数目的特点：,元素,稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有1个电子层，电子数为2）最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。,2020/6/11,15,钠与氯气的反应,钠原子（Na）,氯原子（Cl）,钠离子（Na+）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,Na+,Cl-,三.离子的形成,2020/6/11,16,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,2、离子的表示方法：,离子结构示意图,离子符号,Na+,Cl-,3、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,4、叫做离子，叫做阳离子，叫做阴离子。,带电荷的原子（或原子团）,带正电荷的原子,带负电荷的原子,离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写“”、“”号，数字“1”省略不写）。,四、原子的质量测定值,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克即199310-26千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288千克即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,碳原子质量的1/12,Ar,（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。,碳原子的相对原子质量是：12.01氧原子的相对原子质量是：16.00铁原子的相对原子质量是：55.85,下一页,相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,核电荷数=质子数=核外电子数,跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,相对原子质量（原子量）质子数+中子数（近似原子量）,