氨水对金属的腐蚀原理_第1页
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我国工业液氨质量标准为NH399.8%，H2O0.2%小氨水对金属的腐蚀作用江敏南京金陵中学化学教育组组长2006年人民教育出版社出版发行的全日制 普通高级中学教科书(必修加选修)化学第2卷第1章第2节氨盐中有“氨水对很多金属有腐蚀作用，所以不能放入金属容器中”的记述。 学生不懂这个词，很多教师也困惑：第一，氨水不是强氧化剂，不能与金力发生化学反应腐蚀金属；第二，根据电化腐蚀的基本条件，一些金属在酸性环境中发生抽氢腐蚀，一些金属在中性或弱酸性环境中发生抽氧腐蚀。 氨水是弱碱，金属是怎样腐蚀的呢？这必须从氨水的构成成分、氨分子的结构特征开始。氨的水溶液叫氨水。 氨溶于水时，大部分NH3和H2O氢键合，氨水变成水，氨水部分电离成NH4和OH-，因此氨水显示弱碱性。 氨在溶于水的过程中存在以下可逆反应nh3 h2onh3h2onh4oh-、因此，氨水是由H2O、NH3 H2O、NH3、NH4、OH-和极少量的h组成的混合物。氨分子中，氮原子通过不均匀的sp3杂交结合。 在四个混合轨道中三个轨道和三个氢原子结合形成三个共价键，另一个轨道被不结合的孤立电子对所占据。 由于对孤立电子的排斥作用，结合角为106. 75，氨分子的几何配置为三角锥形。 其中，氮原子有孤立电子对，与具有空轨道的分子和离子形成配位键，可得到各种形式的氨化合物，例如二氨基银络合物离子、四胺铜(ii )络合物离子等。氨水能腐蚀金属的原因有三个。 一是金属和金属离子的双电层存在。二是氨分子能形成很多金属离子和稳定的配离子。三是大气中含有很多氧分子。具体地说，氨能够与很多金属离子形成比较稳定的配离子，因此金属离子和金属单体之间的标准电极电位降低，金属被氧化，容易发生腐蚀现象。 例如，氨水腐蚀金属铜的过程可以表示如下。2u 8nh3h2o o2=2cu(nh3)4(oh)2 6h2o值得注意的是液氨溶解活性金属的反应与氨水腐蚀金属的反应机理不同。 液氨具有微弱的电离作用nh3 (液) nh4nh2-这个平衡的离子积常数是nh4 nh2-=1.910-30(223k时)液氨溶解碱金属和钙、锶、钡，生成含有高流动电子的蓝色溶液，该溶液流过电流。 可以认为在该溶液中生成了电子的氨化合物和金属离子。Na xNH3(液氨)=nae-xhn3e-x NH3不稳定，逐渐褪色放出氢，生成金属氨化合物e-xhn31/2h2 nh2-液氨只与活跃的金属发生反应，在此过程中NH3显示出弱的氧化性。 在氨水对金属的腐蚀作用下，氨分子本身不发生氧化还原反应，真正腐蚀金属的是大气中的氧分子，NH3只是介质，其作用更容易进行腐蚀。也就是说，氨水对很多
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