2011-2016高考全国卷化学流程图试题汇编

高考前国权化学流程图试题汇编(2011年全国统一大学入学考试化学考试纸)普通纸的主要成分是纤维素，在早期纸生产中，经常使用在纸表面涂上明矾的工艺填补其表面的微孔，防止油墨扩散。请回答以下问题。(1)发现纸被酸性腐蚀、破碎、破损，严重威胁纸文物的保存。分析结果表明，酸腐蚀主要与造纸上涂明矾的工艺有关，其化学原理为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；为了防止纸张的酸性腐蚀，可以在纸浆中添加碳酸钙等添加剂，此工艺原理的化学(离子)公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了保护这些纸质文物，提出了以下措施：喷洒稀氢氧化钠溶液或氨等碱性溶液引起的主要问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2能与水反应，产生氧化锌和乙烷。此方法产生氧化锌并防止酸性腐蚀的原理用化学(离子)方程表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)现代造纸过程一般用二氧化钛(TiO2)代替明矾。二氧化钛的工业制造方法以钛铁矿为原料，按以下工艺进行，完成以下化学方程式：FeTiO3 C Cl2TiCl4 FeCl3 COTiCl4 O2TiO3 Cl2(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下水解纤维素，破坏高分子链。CaCO 3 2H=Ca2 CO2H2O(2)碱太多，纤维素的水解会破坏书籍。Zn(c2h 5)2 H2O=ZnO 2 c2h 6ZnO 2H=Zn2 H2O(3)2 feti O3 6c 7cl 22t ICL 4 2 FeCl 3 6coTiCl4 O2TiO3 2Cl2(2012年全国统一大学数学能力考试化学论文)黄铜铜(主要成分是CuFeS2)精炼铜的工艺流程图如下：(1)在反射炉中混合铜精矿砂和石英砂加热到1000C左右，黄铜铜和空气反应生成Cu和Fe的低成本硫化物，部分Fe的硫化物转化为低成本氧化物，在此过程中，两种主要反应的化学公式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)冰洞(Cu2S和FeS相互融合)含有20%到50%的Cu。转换器将冰洞和熔体(硅砂)吹进1200C左右的空气进行精炼。在冰洞中，Cu2s氧化为Cu2O，结果Cu2S与Cu2S反应，生成Cu量约为98.5%的铜，在此过程中反应的化学方程式分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；是(3)朝东的电解精炼如右图所示。在粗动的电解过程中，粗动板必须是图形的电极_ _ _ _ _(图表的字母)。在电极d上发生的电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电解槽的存在形式和位置是_ _ _ _ _ _ _。(1)2cu 2f es2 O2 Cu 2f es SO2；2 FeS 3o 22 FeO 2 so 2；2；FeSiO3(2)2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2，2cu2o cu2s 6cu SO2 (3)c；Cu2 2e-=Cu；Au，Ag在c(阳极)下以元素形式沉积，Fe以Fe2形式进入电解质(2013年全国统一大学入学考试化学试卷(新课程1)草酸(甘氨酸)可用作金属除锈、织物漂白和稀土生产的还原剂和沉淀剂。制造草酸(包括两个结晶水)的过程如下：请回答以下问题：(1)CO和NaOH在特定条件下合成海藻酸钠、海藻酸钠的加热和脱氢的化学反应方程式分别为。(2)这个准备过程中有两个过滤工作，过滤工作滤液，余渣；过滤工作滤液实例和渣实例。(3)工艺过程中和的目的是。(4)有人建议，海藻酸钠脱氢后，直接用硫酸酸化制备草酸。这个方案的缺点是产品不纯，主要有这里包含的杂质。(5)用高锰酸钾法测定草酸产品结晶水合物的纯度。草酸成品0.250克的计量溶于水，用0.0500 moll-1的酸性KMnO4溶液滴定，不褪色至粉红色，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子途径样式包括：行计算成品的度数(1)69(2)ca 3f(po4)35 H2 so 4=3h 3 po 4 5 caso 4hf0.49(3)casio 3；液体白磷；固体白人(4)SiF4、co；SiF4、HF、H2S；PH3(5)产品纯度高(浓度大)(2013年全国统一大学入学考试化学试卷(新课程标准)锌锰电池(俗称)干草)生活中的使用量很大。图(a)显示了两种锌锰电池的结构。请回答以下问题：(1)一般锌锰电池放电时产生的主要反应如下。Zn 2n H4 cl 2m NO2=Zn (NH3) 2c L2 2mo oh在这种电池中，阴极物质主要是电解质的主要成分，是两极发生的主要反应。碱性锌锰电池与普通锌锰电池相比的优点及其原因。(2)图(b)表示废普通锌锰电池工艺的回收(不考虑废电池中实际存在的少量其他金属)。度(b)的产物的化学式分别为a，b。保险丝的主要成分是用K2MnO4得到的。在操作b中，绿色K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和黑棕色固体，具有以下离子方程：如果惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物d，那么阴极中获得的主要物质是(化学式)。(1) Zn NH4Cl MnO 2nh4e-=2mno ohnh3碱性电池由于消耗的阴极在电池内部改造，电解质不易泄漏。碱性电池的寿命较长，因为金属物质在碱性电解质中的稳定性比酸性电解质高。(对齐一行就行了)(2)ZnCl2 NH4Cl 2 MnO 42-2 CO2=2 MnO 4-MnO 2 2 co 32-H2(2014年全国统一高考化学试卷(新课程1)(2014年全国高考I卷)磷矿石主要是磷酸钙ca3 (po4) 2h2o和磷灰石ca3 (oh) (po4) 3等图(a)表示目前国际上利用磷矿石的一般情况，其中湿法磷酸是指用过量的硫酸分解磷矿石制造磷酸。图(b)是从磷灰石生产磷灰石的热波磷酸的工艺。一些物质的相关特性如下：熔点/c沸点/c注释白人44280.5PH3-133.8-87.8不溶于水，有还原性诗f4-90-86容易水解请回答以下问题：(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产磷磷肥，占磷矿石使用量的约(2)以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 3F(PO4)3反应的化学方程式为：现有1吨含有约30%的磷灰石作为五氧化二磷的比例，最高可制成85 84chu的商业磷酸吨。(3)如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量的焦炭与磷灰石混合，生成高温反应产生的白磷。渣的主要成分如下。(化学)冷凝塔1的主要沉积物如下。冷凝塔2的主要沉积物如下。(4)废气主要包括少量PH3、H2S、HF等，可以先通过纯碱溶液去除通过再次传递到次氯酸钠溶液，可以将其去除(化学式)(5)与湿法磷酸相比，热工艺磷酸工艺复杂，能耗高，但优点如下：1)69(2)ca 3f(po4)35 H2 so 4=3h 3 po 4 5 caso 4hf0.49(3)casio 3；液体白磷；固体白人(4)SiF4、co；SiF4、HF、H2S；PH3(5)产品纯度高(浓度大)2014年全国统一大学入学考试化学试卷(新课程标准)，将海水淡化与浓海水回收结合起来，是综合利用海水的重要方法之一。一般来说，海水淡化获得淡水，从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺提取其他产品。请回答以下问题：(1)改善和优化海水综合利用工艺的以下设想和实践是(充填顺序)。用混凝法获取淡水，提高部分产品的质量提取产品品种优化钾-溴-镁提取工艺改进(2)用“空气排出法”，在浓海水中吹Br2，吸收纯碱。(。吸收溴的碱基的主要反应是吸收Br2 Na2CO3 H2ONaBr NaBrO3 6NaHCO3，1mol Br2时转移的电子是mol。(3)从海水中提取镁的过程包括：浓海水的主要成分如下：离子NaMg2Cl-SO42 -强度/(GL-1)63.728.8144.646.4在此过程中，主要对脱硫阶段反应的离子方程是产品2的化学式，1L浓缩海水甚至可以得到产品2的质量g。(4)石墨阳极。不锈钢阴极电解熔化的氯化镁的反应化学方程式是；电解时如果有少量水，就可能引起产品镁消耗的反应编写化学方程式。(1)。(2)(3) Ca2 so42-=caso 4 mg (oh) 2 69.6(4)MGC L2 mg Cl2mg 2 H2O mg(oh)2 H2(2015年全国高考新课程标准第一卷综合化学)氯化亚铜(CuCl)广泛用于化学、印染、电镀等行业。CuCl不容易溶于酒精和水，氯离子浓度大的系统中溶解，在潮湿的空气中容易水解氧化。以海绵铜(主要成分为Cu和少量CuO)为原料，利用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的过程如下：请回答以下问题：(1)步骤中获得的氧化产物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写步骤对主要反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤pH=2包括酸洗、水洗两阶段作业，用于酸洗的酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写名字)(4)上述过程中不能省略步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)步骤、都要进行固液分离。业界常用的固液分离设备_ _ _ _ _(填写)A.分馏精馏塔b .离心机c .反应堆d .框架压滤机(6)将制造的氯化铜样品mg放入过量的FeCl3溶液中，加入适量的稀硫酸，直到样品完全溶解，以amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，在反应过程中还原为Cr2O72- Cr3，样品中CuCl的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2015年普通大学入学全国统一考试(新课程第2卷)15分)二氧化氯(ClO2，黄绿色溶于水的气体)用高效、低毒的消毒剂回答以下问题。(1) KC1O3和Na2SO3可以在H2SO4的存在下制造ClO2，这是氧化剂和还原剂物质量的比较为了。(2)实验室以NH4Cl、盐酸、纳克洛2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制造ClO2。电解反应化学方程式是。溶液x中有大量负离子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从ClO2中去除NH3时可用的试剂是(标签标记)。A.水b .碱石灰c .浓硫酸d .饱和盐水(3)可使用以下图示装置测定混合物中ClO2的含量：I .在锥形瓶中加入足够的碘化钾，溶解为50毫升水，然后加入3毫升稀硫酸：.玻璃液密封装置加水。防止液面通过玻璃液密封管的喷嘴；。通过锥形瓶吸收一定量的混合气体。.将玻璃液体密封装置的水倒入锥形瓶：。锥形瓶中的溶液(I2 2s2o32-=2i-s4o 62-)用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂在标记终点时共用20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：离子方程式对锥瓶ClO2和碘化钾反应的影响。玻璃液体密封装置的作用是。V中添加的指示剂通常有到终点为止都适当的现象。混合物中ClO2的质量为g。(4)O2处理的饮用水含有最多的亚氯酸盐。(。要去除高氯酸盐，最好使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.明矾b .碘化钾c .盐酸d .硫酸亚铁(1) 2: 1 (2) NH4Cl 2 hcl3h 2 ncl 3 cl-，oh-c(3) 2c lo 2 10i- 8h=2cl- 5i 2 4h2o 残余二氧化氯气体吸收(防止碘逸出)淀粉溶液；溶液从蓝色变为无色，溶液颜色在30分钟内不再更改0.02700 (4)d(2016年全国统一大学入学考试化学论文(新课程1)第14分)NaClO2作为重要的杀菌消毒剂，也常用于漂白纺织品。其生产过程之一是：请回答以下问题：(1)在NaClO2中，Cl的原子价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)建立在反应阶段产生ClO2的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)“电解”中使用的盐水用粗盐水精制，精制时，为了去除Mg2和Ca2，要添加的试