2016年学业水平考试化学模拟试卷

2016年山西省普通高中学业水平考试化学STP本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间90分钟。题号一二三总分得分可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题，共50分）一、选择题（2*25共50分）1、同位素Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A和互为同素异形体B和互为同位素C和分别含有44和46个质子D和都含有34个中子2、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A烧碱爆炸品B浓硫酸剧毒品C汽油腐蚀品D酒精易燃品3、下列的分离方法不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D用分液的方法分离油水混合物4、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为0.5NAB2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NAC32g氧气中所含的氧原子数为NAD2L 1mol/LBa(OH)2溶液中离子总数为3NA5、当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（） A雾 BFe(OH)3胶体 C稀豆浆 DCuSO4溶液6、冶炼金属下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （ ）A、2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2 B、MgO+H2 Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO2Hg+O27、下列变化不属于化学变化的是 （ ）煤的干馏 煤的液化 煤的气化 石油的分馏 石油的催化裂化石油的裂解 煤的开采 海水蒸馏A B C D8、下列物质中，不属于电解质的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl9、图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-11、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（）A通入酸性高锰酸钾溶液中B通入足量溴水中C一定条件下通入H2D点燃12、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【加热】B 、SO3 + H2O = H2SO4C 、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 【加热】 D、 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【加热】13、下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）AH2BH2OCMgCl2DNaOH14、下列化学用语正确的是（）ACH4分子的比例模型：B硫原子的结构示意图：CHCl的电子式：DN2的结构式：15、下列反应一定属于放热反应的是()。A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应16、下列离子方程式正确的是（ ）A铁跟盐酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+3H2B氢氧化铜中加入盐酸：OHH+ H2O C钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+BaSO417、关于硅及其化合物说法正确的是（ ）A、硅单质可以做成光导纤维B、二氧化硅俗称石英，可以用来制造计算机芯片C、硅酸（H2SiO3）可以做干燥剂和催化剂的载体D、硅酸钠溶液俗称水玻璃，易燃烧，所以注意防火18、以下关于氮的化合物的叙述错误的是（ ）A、NH3极易溶于水，且溶解的快，所以可以做喷泉实验B、铵盐不稳定，受热易分解C、NO2是红棕色的有毒气体D、实验室可以用加热NH4Cl来制取氨气19、以下关于苯的说法，正确的是（ ）A、无毒液体 B、可以与氢气发生加成反应C、比水重，不溶于水 D、分子中含有碳碳双键，能与溴水发生反应而褪色20、下列关于基本营养物质说法正确的是 （ ）A糖类都能发生水解反应B油脂分为液态的油和固体的脂肪，但是都属于酯C糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D糖类、油脂、蛋白质都只含有C、H、O三种元素21、互为同分异构体的一组物质是（ ）A、816O和818O B金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D.葡萄糖和果糖22、右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A锌片是正极,发生还原反应B溶液里阳离子移向负极C电子由锌片通过导线流向铜片D.Cu片上发生的反应Cu2e-Cu2,烧杯中溶液逐渐呈蓝色23、实验室里用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，当其他条件不变时，下列措施不能使该反应速率增大的是（ ）A.升高温度 B稀硫酸换成浓硫酸 C锌粉代替锌粒 D 加入适量的CuSO4溶液24、一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A SO2 、O2 、SO3的浓度相等 B SO2 、O2 、SO3在容器共存C SO2 、O2 、SO3的浓度不再改变 D消耗SO2 、O2的物质的量之比为2:125、下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是()AClCl2 BKClO3KClCCaCl2CaCO3 DFe3Fe2第卷（非选择题，共50分）二、必答题（本题包括5小题，共40分）26、(8分) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(元素符号或化学式填空)AAAAAAA02mn3oxypq(1)写出n的气态氢化物的电子式_，它的检验方法是_；用途是_（写出一种即可）(2)p、q两种元素最高价氧化物的水化物中，气态氢化物较稳定的是_酸性最强的是_。(填化学式)(3)o和y的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：_。（4）m、n、y、o半径大小顺序_（5）m的最高价氧化物具有的化学键是_（离子键或共价键）27、（8分）已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）根据推断结果回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_，丙_；（2）检验G溶液中的阳离子可以用_（填一种试剂），现象是变血红色溶液。（3）写出的离子方程式：_；（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：_；现象为_28、（10分）某学习小组需要用900ml 0.2mol/LNaOH溶液，请你和他们共同完成配制实验并回答问题：（1）配制过程中要用到下列玻璃仪器中的_A酒精灯 B锥形瓶 C1000ml容量瓶 D烧杯 E胶头滴管 F玻璃棒（2）用托盘天平称取NaOH质量为_g（3）下列主要操作步骤的正确顺序为_（填序号）称取一定量的NaOH，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解定容待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中盖好瓶塞，反复上下摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_溶解后没有冷却室温就转移到容量瓶定容定容时俯视刻度线容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水没有洗涤玻璃棒和烧杯转移溶液时不慎有少量撒到容量瓶外面（5）使用容量瓶之前必须进行的操作是_,以保证实验的顺利进行；完成步骤“定容”的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻线下_时，改用_（仪器）滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；氢氧化钠溶液的试剂瓶是_塞子（填玻璃塞或橡胶塞）。（6）将正确配制好的上述溶液取出100ml，其物质的量浓度为_mol/L，将此100ml溶液稀释至1L，其物质的量浓度为_mol/L29、（8分）已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，是一种植物生长调节剂,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)写出A的结构简式。(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。(3) 、的反应类型分别为、。(4)写出下列反应的化学方程式。_30、（6分）已知NO2和H2O充分反应生成HNO3和NO，当NO2体积为6.72L（标准状况），计算：（1）NO2的物质的量？（2）如果最终形成的溶液体积为2L，求HNO3的物质的量浓度为？三、选答题（10分）文科推荐选31题；理科推荐选3231、化学与生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。常利用_(填写“盐析”“变性”或“颜色反应”)杀菌消毒；（2）写出富含淀粉的食品_(填代码：A大米B牛肉C食盐D植物油E 青菜)（3）下列药物使用说法正确的是_(填代码，下同)A青霉素使用时，不用做皮试就可以使用B麻黄碱是兴奋剂，校运会时可以用来提高运动员成绩C阿司匹林可以预防疾病，无毒副作用。D.碳酸氢钠可以中和过多的胃酸（4）聚乙烯塑料属于_A有机高分子 B无机非金属材料 C金属材料（5）居室装修释放出的污染物有_A 、NO B、CO C 、甲醛 D、 苯32、（10分）化学反应原理的知识在生活、生产中都有广泛的应用。请按要求回答下列问题：（1）碳酸钠溶液可以用来去除油污是因为其水溶液呈碱性，请用离子方程式表示水溶液呈碱性的主要原因：_该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2）25时，N2、H2在一定条件下合成17NH3放出46.2kJ热量，写出合成氨的热化学方程式：_，该可逆反应达到平衡后，升高温度平衡向_（填：正反应或逆反应）方向移动。（3）石墨电极电解氯化钠溶液，阳极的电解反应式为_，阴极加入酚酞的现象为_【理科学生附加题】(共30分)33、（4分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是【 】A负极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从正极区移向负极区D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O34、（4分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是【 】AMOH的碱性弱于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 减小35、(12分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mLB用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液请完成下列问题：（1）正确的操作步骤是(填写字母) _D_。（2）滴定管使用前应先_；读数应注意_。（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。（4）操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。（5）终点时的颜色变化是_（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)（7）该烧碱样品的纯度计算式是_36、（10分）燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) H = -580kJ/molCH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) H = -1160 kJ/mol则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：若温度降低，则反应的平衡常数K将_（填“增 大”“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，减小投料比n(H2) /n(CO2)，则K将_。若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在酸性介质中电池负极的电极反应式_。在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液50mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜_g。35、（1）C； E；B；A（2）滴定管垂直，装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数，读数时要平视，视线与凹液面最低点相平，读数应到0.01 mL（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况（4）零刻度或零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡（5）3.14.4；由黄色变为橙色（6）偏高（7）%36、(1)CH4(g) +2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -870kJ/mol(2)增大；不变；CH3OCH3- 12e-+ 3H2O = 2CO2+ 12H+；6.4班级_姓名_考号_2016年高中学业水平考试化学STP（答卷纸）可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64第卷（选择题，共50分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案第卷（非选择题，共50分）二、必答题（本题包括5小题，共40分）26、(8分) (1)电子式_，它的检验方法是_用途是_(2)气态氢化物较稳定的是_酸性最强的是_。