绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试(化学)

绵阳市高中2017级第三次诊断性考试理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Pb 2077化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂 C用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 D传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质8. 实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A装置b、c中发生反应的基本类型不同B实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色Cd中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸9. 常温下，BaCO3的溶度积常数为Ksp，碳酸的电离常数为Ka1、Ka2，关于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列说法错误的是A溶液中的c(HCO)一定小于0.1 mol/LBc(H+)c(H2CO3)c(CO)c(OH) C升高温度或加入NaOH固体，均增大D将少量该溶液滴入BaCl2溶液中，反应的平衡常数K10. 氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A. 放电时，b是电源的正极B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F22e= LaSrMnO42FC. 充电时，电极a接外电源的负极D. 可将含F的有机溶液换成水溶液以增强导电性11X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A单质的熔点：YZ BX的最高价氧化物的水化物为弱酸CY、Z的氧化物均为离子化合物 D气态氢化物稳定性：XZ 12. 卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有 A.4种 B.5种 C.6种 D.7种13. 298K时，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点溶液的pH为2.88Bb点溶液中：c(Na+)c(A)c(HA) Cb、c之间一定存在c(Na+)c(A)的点Da、b、c三点中，c点水的电离程度最大26.（14分）钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌： 回答下列问题：（1）“溶浸”时H2SO4的作用是 。（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为 。（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为 。（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是 ，“氧化沉钴”适宜的条件是 。（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.05.2，反应生成Co(OH)3的离子方程式为 ，Co(OH)3滤渣中还含有 。（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。由ZnCO3xZn(OH)2制备氧化锌的方法是 。27.（14分）在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。已知：PbO2为棕黑色粉末。某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。回答下列问题：（1）性质实验实验操作现象解释或结论将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌_Pb3O44HNO3=PbO22Pb(NO3)22H2O将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2mL浓盐酸，加热有刺激性的黄绿色气体产生反应的化学方程式：_另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液，搅拌得紫色溶液结论： （2）组成测定准确称取0.530g干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2mL6mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。该分离操作名称是_。将中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+H2Y2-= PbY2-2H+，滴定时EDTA溶液应盛装在_中。滤液中含Pb2+_mol。将中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8g固体 KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO24I4HAc =PbI2I24Ac2H2O，此时溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I22S2O=S4O2I，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1mL，继续滴定至溶液_，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80mL。根据、实验数据计算，铅丹中Pb()与Pb()的原子数之比为 。28.（15分）H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。 回答下列问题：（1）阴阳极同步产生过氧化氢和过硫酸铵(NH4)2S2O8的原理如图所示。阳极发生氧化反应的离子是 ，阴极的电极反应式为 。（2）100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mgL-1)分解率/%离子加入量/(mgL-1)分解率/%无2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_（填标号）。 A纯铝 B黄铜 C铸铁 D不锈钢（3）在弱碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下： H2O2(aq)Mn2+(aq)=OH(aq)Mn3+(aq)OH(aq) Ha kJ/molH2O2(aq)Mn3+(aq)2OH(aq) =Mn2+(aq)O (aq)2H2O(l) Hb kJ/mol OH (aq)O(aq) =O2(g)OH(aq) Hc kJ/mol 则2H2O2(aq) =2H2O(l)O2(g)的H ，该反应的催化剂为 。 （4）298 K时，将10 mL a molL1 NaH2PO2、10 mL 2a molL1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：H2PO(aq)2H2O2(aq)2OH(aq)PO(aq)4H2O(l)。溶液中c(PO)与反应时间（t）的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_（填标号）。ac(H2PO)y molL1b溶液的pH不再变化cv(H2O2)2v(H2PO) dc(PO)/c(H2PO)不再变化tm时v逆_tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。若平衡时溶液的pH12，则该反应的平衡常数K为_。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）贝壳、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3，回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧碳酸钙时的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）CaCO3中三种元素第一电离能由小到大的顺序是_。CaCO3中的化学键除了键外，还存在_。（3）关于CO2和CO的下列说法正确的是_。a两种微粒价层电子对数相同 b两种微粒的中心原子均无孤电子对c键角：CO2CO d两种微粒的中心原子杂化方式相同（4）难溶碳酸盐易分解，CaCO3、BaCO3热分解温度更高的是_，原因是_。（5）方解石的菱面体结构如图1，沿三次轴的俯视图为正六边形。方解石的六方晶胞结构如图2，晶胞底面为平行四边形，其较小夹角为60，边长为anm，晶胞高为c nm。A点在俯视图中为a，则B点在俯视图中的位置为_（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca2+和CO个数比为_；若阿伏加德罗常数为NA，则该方解石的密度为_g/cm3（列出计算式）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下： 回答下列问题：