第二节元素周期律1

第二节元素周期律第一课时,原子的组成及其相互关系：,前提测评,1、构成原子的“三微粒”2、相互关系（位置关系、体积关系、电荷关系、质量关系）3、质量数（A）（如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量区近似整数值加起来，所得的数值。）4、元素原子最外层电子结构特点与性质的关系,一、原子核外排布1、核外电子运动的特点：思考：那么核外电子运动的规律是什么呢？2、核外电子排布规律：,New！,稀有气体元素原子电子层排布,原子核外电子的排布规律：1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。（分层）2、各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；3、最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；,同步练习：据课本p13、14表1-2写出1-20号元素的原子结构示意图,分步达标练习,1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、K5、与5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+,B,B,A,6、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F27、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对,B,B,8、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3C、X3YZ4D、X4Y2Z79、按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8,A,D,10、试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。(2)横行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？,最外层电子数相同,电子层数不同,最外层电子数不同,电子层数相同,LiNaK,11、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是，B是，C是，C元素的原子结构示意图为。,H,Ar,F,