第三单元—课题二—原子的构成（第一课时）

,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的构成,(1)什么是原子?,(2)在化学变化中,原子可不可以再分?,知识回顾:,原子能不能再分？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,一、原子的构成,（不显电性）,结论一：,2.质子数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是()A中子数为145B核外电子数为94C质子数为94D核电荷数为239,D,1.原子核()A由电子和质子构成B由质子和中子构成C有电子和中子构成D由质子、中子和电子构成,B,练一练,几种原子的构成,2、核内质子数不一定等于中子数,仔细观察上表你有什么发现？,3、并不是所有原子中都含有中子,2.某原子核内质子数为18，中子数比电子数多4个，则该原子所含的粒子总数为（）A.18B.40C.58D.62,C,1.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子该原子的核电荷数为（）A.7B.9C.10D.19,B,3、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子,B,4、下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里没有空间，是个实心体D原子里质量主要集中的原子核上，电子的质量基本忽略不计,D,原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小的多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核相当于一只蚂蚁。,构成原子的粒子的电性和质量,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计,结论二：,表(1),说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量,1、定义：国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准(1.66X10-27kg)，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。,二、相对原子质量,2、公式：,相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值相对原子质量的单位是1,注意:,例如：,找规律:请同学们从下表中找出相对原子质量与该原子的质子数,中子数的关系,结论三:相对原子质量=质子数+中子数,课堂练习,3.原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为mkg，另一种元素的一个原子质量为nkg，则该元素的相对原子质量为A.m/12nB.mn/12C.12n/mD.m/n,1.碳的相对原子质量是()A12gB12C1.6610-27kgD1/12g,C,B,2.下列原子各1克，所含原子个数最多的是（）A氧原子B铁原子C氢原子D氯原子,C,原子的构成相对原子质量,三、小结,1.铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反，所以原子不显电性。,课堂练习,2、一种新能源氦3，氦3原子核由一个中子和两个质子构成，原子核外电子数应为A、1B、2C、3D、6,3、一个水分子含有个质子，中子原子核电子，整个水分子（显不显）电性。,B,10,8,3,10,不显,在分子；原子；原子核；质子；中子；电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上。（用序号填写）。（1）能直接构成纯净物的是；（2）能保持物质化学性质的是；（3）