第一课时-酸碱盐在水溶液中的电离

第二节离子反应,第二章化学物质及其变化,酸、碱、盐在水溶液中的电离,学习目标1.理解电解质的概念。2.理解电离的概念，会书写电离方程式。3.了解电解质在溶液里发生反应的本质。学习重点电解质的概念学习难点电解质的判断,2/11,3/11,NaCl,NaCl固体,由阳离子和阴离子构成的离子化合物,实验表明：NaCl固体不导电。,其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。,无明显现象,4/11,NaCl溶液,实验表明：NaCl溶液能导电。,NaCl,由阳离子和阴离子构成的离子化合物,灯泡发光,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.,1、下面哪些物质能导电？石墨、Cu、盐酸、NaOH固体、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖,石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。,？,盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗？,为什么能导电？,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.,判断：（）氯化钠溶液能导电，则氯化钠溶液属于电解质（）铜能导电，所以铜属于电解质（）二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫属于电解质（）硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡属于非电解质,8/11,判断：（）能导电的物质一定属于电解质（）某物质不是电解质，那么它一定是非电解质（）某化合物不导电，那么它一定是非电解质,9/11,注意点：,（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。,（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。,3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO3,1、下列物质中，属于电解质的是（）熔融态铁液氯NaSO4H2OSO2NaCl溶液A、B、C、D、全部,随堂练习,2、下列物质中，能够导电的电解质是（）ACu丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖,B,思考？,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,因为此时它们发生了电离,结果产生了能够自由移动的离子,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,14/11,电离方程式：NaCl=Na+Cl-,Al2(SO4)3=,Al3+,+,SO42-,3,2,两大守恒：原子守恒，电荷守恒,Al2(SO4)3=,Al3+,+,SO42-,2,3,随堂练习,第一组：HClHNO3H2SO4第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第三组：NaClKNO3MgCl2,请写出下列物质的电离方程式：,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,第一组：,如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,NaOH=Na+OH-,Ca(OH)2=Ca2+2OH-,碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2,如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2,NaCl=Na+Cl-,KNO3=K+NO3-,MgSO4=Mg2+SO42-,盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。,第三组：NaClKNO3MgCl2,如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4NO3,随堂练习,NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?,NaHSO4=Na+H+HSO4-，阳离子不全是H+，