第一章 第三节化学键第一课时

,你想过吗？,1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？,2.为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个氦原子却不能形成氦分子？,3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？,人教版必修2第一章第三节化学键（第1课时）,实验探究,实验1-2：钠在氯气中燃烧,剧烈燃烧发出黄色火焰产生大量白烟,2Na+Cl22NaCl,1、如何证明钠与氯气的产物是氯化钠？2、钠原子和氯原子的原子结构示意图怎样？3、它们通过什么途径形成稳定结构？4、钠离子和氯离子通过什么作用形成氯化钠？,思考:,-4-,动画氯化钠的形成,不稳定,稳定,失去电子,得到电子,一、离子键,（1）定义：,（2）成键微粒：,（3）相互作用:（成键本质）,（4）成键元素：,1.离子键,带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。,阴、阳离子,静电作用（静电引力和斥力）,活泼金属(IAIIA)与活泼非金属(VIAVIIA),成键过程,阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。,-7-,活泼的金属元素和活泼的非金属元素,活泼金属,活泼非金属,一、离子键,（1）定义：,（2）离子化合物的类型：,2.离子化合物,由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。,强碱：,大部分盐：,金属氧化物和金属过氧化物：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,Na2O、MgO、CaO、Al2O3、Na2O2等,NaCl、KNO3、Na2SO4、NH4Cl等（除AlCl3）,活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。如：KCl、NaBr、MgCl2、Na2O等。,从组成元素判断,从物质的类别判断,思考与讨论,思考：离子化合物一定含有金属离子吗？一定含有离子键吗？含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？,离子化合物不一定含有金属离子，如铵盐；离子化合物一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物。,判断：下列物质属于离子化合物吗？H2O、NH4NO3、KOH、CH4、H2O2、K2O、H2SMgCl2、Na2O2、N2,离子化合物：NH4NO3、KOH、K2O、MgCl2、Na2O2,回顾氯化钠的形成,失e-,得e-,静电作用,思考：1.该反应中，Na和Cl原子结构中哪部分发生了变化?2.这种表示NaCl形成过程的方法是否简便?,一、离子键,（1）定义：,3.电子式,在元素符号周围用“.”或“”表示原子的最外层电子的式子。（P21资料卡片）,（2）原子的电子式,原子的电子式：尽量对称排列在元素符号四周。,练习AlSiPSH,练习：Ca2+BrK+F,（3）离子的电子式,Mg2+,Na+,简单阳离子的电子式就是它的离子符号。,阴离子需在元素符号周围标出最外层8个电子(除氢H-)用“”括起，右上角标明所带负电荷数。,一、离子键,3.电子式,（4）离子化合物的电子式：,AB型（NaCl):,AB2型(MgCl2):,A2B型(Na2O):,注意：离子化合物的电子式即将各个离子的电子式按一定的顺序书写，相同离子不能合并，需逐个写，对称排列。,这样表示是错误的,一、离子键,3.电子式,（5）用电子式表示离子化合物的形成过程,NaCl的形成过程:,MgCl2的形成过程:,Na+,Na,+,Na2O的形成过程:,+,+,一、离子键,3.电子式,（5）用电子式表示离子化合物的形成过程,书写要点:将离子化合物中各原子用电子式表示，若有相同原子一般也逐个写，并用弯箭头表示电子转移的方向；形成符号用“”表示；不能把“”写成“=”右边写离子化合物的电子式。阴阳离子必须间隔着写。,NaCl的形成过程:,MgCl2的形成过程:,Na2O的形成过程:,附：特殊物质的电子式,氮化钠的电子式,Na,Na,Na,N,：,：,3,-,+,+,+,氢化钠的电子式,Na,+,H,：,-,本节小结,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.（成键粒子、成键条件）,活泼金属原子M,活泼非金属原子N,失去电子,得到电子,阳离子Mm+,阴离子Nn-,静电作用静电吸引=静电排斥,离子键影响因素离子半径离子电荷,离子化合物,用电子式表示,例,课堂小结,活泼金属与活泼非金属,阴、阳离子,阴、阳离子间的静电作用（包括静电吸引和静电排斥）,离子化合物,练一练,(1)写出钾原子、溴原子的电子式(2)写出钾离子、溴离子的电子式(3)用电子式表示KBr的结构(4)用电子式表示KBr的形成过程,K,K+,K+,K+,K,+,课堂练习,(A),2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程(1)Na2O(2)MgBr2,（1）与上面A相似（2）,3.下列电子式有误的是（）A氯原子ClB.硫离子SC溴离子BrD.钙离子Ca2+,BC,4下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+Cl-2B.Na+S2-Na+,C.Mg2+O2-D.Na+F-,BD,练习5：判断以下说法的正误。,A、离子化合物一定含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、离子键为带相反电荷离子之间的相互吸引。D、金属元素与非金属元素之间一定形成离子键。,E、由非金属元素组成的化合物一定不含离子键。F、有阴阳离子就一定可以形