第三节-盐类的水解(第1课时).ppt

,第三节盐类的水解,第一课时,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？,酸+碱=盐+水（中和反应）,酸,强酸,弱酸,弱碱,强碱,碱,生成的盐,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,【知识回顾】,【回忆思考】,Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,一、寻找规律,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：,P54,中性,酸性,碱性,结论:,强酸弱碱盐呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,强酸强碱盐呈中性.,CH3COONa=CH3COO-+Na+,1.强碱弱酸盐,二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因,结论：醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成难电离的醋酸，破坏了水的电离平衡，导致溶液中的氢氧根离子浓度增加。,请同学们分析KF溶液呈碱性的原因的离子方程式：,归纳：强碱弱酸盐溶液显碱性,CH3COONa：,弱酸根离子,弱酸,弱酸根离子,弱酸,NH4Cl=Cl-+NH4+,2.强酸弱碱盐,归纳：强酸弱碱盐溶液显酸性,3.强酸强碱盐,NaCl=Cl-+Na+,归纳：强酸强碱盐溶液呈中性,【探究1】往水中加NaCl形成溶液。,Na+、Cl、H+、OH、H2O,无,c(H+)c(OH),=,中性,无,（对水的电离平衡无影响）,【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,NH3H2O,c(H+)c(OH),酸性,Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2O,水解方程式,【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。,+,有,（促进水的电离）,CH3COOH,c(H+)c(OH),碱性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,三、盐类的水解,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,溶液中存在弱离子,生成弱电解质。,在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,CH3COONa,NH4Cl,NaCl,从表中反映的信息，你能否发现一些规律？,讨论分析,规律,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,四、水解方程式的书写,注意：,（3）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。,（2）水解反应一般进行非常微弱，不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,(1)先找弱根离子,（4）多元弱碱的盐不分步水解，直接写出总反应方程式。,盐类的水解,有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性.,小结,1.填空盐类的水解是盐电离出来的_跟水电离出来的_结合生成_的反应.只有_离子或_离子才能与水结合生成弱电解质.实质是_.,离子,H+或OH-,课堂练习,弱电解质,弱酸阴,弱碱阳,破坏了水的电离平衡，促进水的电离.,2.下列溶液PH小于7的是,A、溴化钾B,硫酸铜C,硫化钠D,硝酸钡,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁,4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_,5.0.1mo