影响化学反应速率的因素PPT课件

第二章化学反应速率和化学平衡,2影响化学反应速率的因素P20,1,.,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,一个反应经历的过程,回顾,结论：化学反应速率主要取决于有效碰撞的几率。,碰撞理论,2,.,一、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总。,温度不变,活化分子%不变,有效碰撞次数。,实验结论：,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O紫红色肉色,结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。,增多,增多,增多,理论分析：,实验2-2(P20),速率加快,浓度大的H2C2O4溶液先褪色,3,.,注意事项：,1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。（一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。）,2）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。,4,.,应用3：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中,一个保持体积不变,另一个体积压缩为原来的1/2。其它条件不变,则HI的分解反应速率谁快？,应用2：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入KCl晶体,会不会影响化学反应速率？,应用1：一定条件下,在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中,为了加快反应的速率,下列那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改用CaCO3粉末,A.D,体积压缩为原来的1/2的,不会,5,.,二、压强对反应速率的影响,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,结论：其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。,理论分析：,6,.,注意事项：,1)压强对只有固体或液体(溶液)间的反应无影响。2)压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响来实现的。例：2SO2+O22SO3,B.恒压时:充入无关气体(如He、Ne等)：由于各物质的物质的量不变，体积变大，各物质浓度降低，相当于“减压”，故反应速率降低。,A.恒温时：增大压强体积减少反应物浓度增大反应速率增大,C.恒容时：1、充入反应物气体反应物浓度增大总压增大反应速率增大；,2、充入“无关气体”引起总压增大，但各物质的浓度不变反应速率不变。,7,.,1、在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时减小体系压强,该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变,充入N2,反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变,充入He,反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变,充入He,反应的速率怎么变？,变小,变大,不变,变小,8,.,三、温度对反应速率的影响,实验结论：,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论：其他条件不变时，温度升高，化学反应速率增大；温度降低，化学反应速率减小。,温度升高,更多普通分子变为活化分子,活化分子%增大,分子碰撞频率增大,有效碰撞次数增多,速率加快,实验2-3(P21),温度高的溶液先出现浑浊,理论分析：,9,.,（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,注意事项：,（2）反应若是可逆反应,升高温度,正、逆反应速率都加快;降低温度，正、逆反应速率都减小。,（3）一般来说，每升高10，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,10,.,例：对于反应M+NP，如果温度每升高10，反应速率增大到原来的3倍。在10时完成反应需要54min，将温度提高到40完成反应的需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min,A,11,.,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催化剂,加入正催化剂,降低反应的活化能,活化分子%增大n总不变,理论分析：,四、催化剂对反应速率的影响,实验结论：加入催化剂可以加快反应的速率,12,.,注意事项,1)催化剂只能改变反应速率,不能将不反应变成反应;,2）催化剂有一定的选择性和活化温度;,3）使用催化剂同等程度地增大(减慢)正逆反应速率。,13,.,D,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,14,.,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强(体积变化引起的),总结:,各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,15,.,增加,增加,不变,增加,加快,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,外界条件对化学反应速率的影响（总结）,增加,16,.,硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）A、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLB、10时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC、20时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mLD、20时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,练习：,17,.,设C+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小,A,18,.,1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）2.对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,练习：,19,.,一、浓度对反应速率的影响,其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。,小结,二、压强对化学反应速率的影响,其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。,20,.,作业：金版学案P20-23,21,.,1.增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）2.对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）3.升高温度使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,练习：,22,.,一、浓度对反应速率的影响,其他条件不变时，增大反应物浓度，化学