第一节元素周期表(2课时;元素的性质与原子结构)

第一节元素周期表第2课时(元素的性质与原子的结构),第一章物质结构元素周期律,二、元素的性质与原子结构理论探究,1、碱金属元素,填写下表,思考碱金属元素其原子结构有何特点?其原子结构的相似性和递变性会对其性质产生哪些影响？,相同点：最外层电子数均为，均易电子，具有强性不同点：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，对最外层电子的吸引力逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。,1,失去,还原,增多,增大,增强,增强,结论碱金属元素原子结构的相似性和递变性决定了其元素性质的相似性和递变性。,减弱,常温下，钠钾都能与O2和水反应，但钾比钠更活泼,实验比较钠、钾和O2、水的反应,浮、熔、游、响、红,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮、熔、游、响(更剧烈)、红,2K+2H2O=2KOH+H2,结构相似性:碱金属元素原子的最外层都有个电子，性质的相似性:它们的化学性质彼此，它们都能与等非金属单质以及反应,表现出金属性（还原性）.,相似,氧气,水,上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。,+1,小结：,结构递变性:依次增多,依次增大,原子核对依次减弱.性质的递变性:从锂到铯的依次增强.,电子层数,半径,最外层电子的吸引力,还原性,碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性,从上到下,熔沸点逐渐降低,密度增大(K例外),除铯外都是银白色,全都是柔软的金属,密度小、易导电、导热,钠(液态)用作原子反应堆的导热剂。,2、卤族元素,阅读P7.图表，试归纳。,根据卤素的原子结构可知：卤素原子最外层电子数相同；随原子序数的增大，电子层数的增加，原子半径增大，得电子能力，非金属性。,最外层电子数,原子半径,得电子能力,非金属,减弱,减弱,卤素单质的物理性质,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,递变性：,颜色：状态：密度：熔沸点：,相似性：,特殊性：,逐渐加深,气液固,逐渐增大,依次增高,阅读P8资料卡片，试归纳卤族元素的物理和化学性质。,溴易挥发，碘易升华,（1）卤素单质与氢气反应,剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。,剧烈程度依次减弱,HFHClHBrHI,卤族单质的化学性质(P8表格),（2）卤素单质间的置换反应（实验1-1）,随核电荷数的增加,卤素单质的氧化性逐渐减弱，即：Cl2Br2I2,思考若实验中将四氯化碳换成苯或汽油,现象有何不同?,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2,小结：,在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐,增多,增大,增强,增强,减弱,减弱,同主族：元素金属性、非金属性的递变,LiNaKRbCsFr,FClBrIAt,IA,A,金属性增强,非金属性减弱,练习1砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2I2B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、AgAt易溶于水,C,练习2已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaCl,D,练习3钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化,B,练习4下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B、都是强氧化剂C、都能在O2中燃烧生成过氧化物D、都能与水反应生成碱,BC,1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（)A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2D、F2可从NaCl溶液中