王洁- 水的电离-最终版2

,第1课时水的电离,【学习目标】,1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。,【重点难点】水的离子积及溶液酸碱性的判断。,超前尝试,判断正误(1)水的离子积Kwc(H)c(OH)的公式中Kw就是水的电离常数。()(2)Kwc(H)c(OH)，其中的c(H)和c(OH)就是由H2O电离出来的c(H)和c(OH)。()(3)H2O电离的c(H)和c(OH)在任何温度下都相等。()(4)80时水电离产生的c(H)比25时水电离产生的c(H)大。(),【学习目标】,1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。,【重点难点】水的离子积及溶液酸碱性的判断。,成果展示与交流：,水的电离,一、水的电离,水电离过程示意图：（插入动画）电离方程式为：简写成：,成果展示与交流：,(1)水的电离是吸热过程且电离程度非常小。(2)升高温度促进水的电离，加活泼金属也会促进水的电离；加酸或碱会抑制水的电离。,总结：,B,【学习目标】,1.掌握酸碱对水的电离的影响。2.掌握水的离子积Kw3.掌握溶液酸碱性的特征。,【重点难点】水的离子积及溶液酸碱性的判断。,K电离=,水的离子积常数（一定温度下）,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,Kw是否适应于酸或碱性溶液？,c(H+)水电离=c(OH-)水电离,结论:纯水中Kwc水(H)c水(OH)溶液中Kwc溶液(H)c溶液(OH)(1)酸溶液中Kw【c酸(H)+c水(H)】c水(OH)c酸(H)c水(OH)(忽略水电离出的H的浓度)(2)碱溶液中Kwc水(H)【c碱(OH)+c水(OH)】c水(H)c碱(OH)(忽略水电离出的OH的浓度)。水的离子积不仅适用于纯水，也适应与稀的电解质溶液。,思考与交流1：常温下，0.01mol/L稀盐酸溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？,【思路】HCl=H+Cl-H2OH+OH-,c(H+)=c(OH-)=c(H+)水电离,c(H+)酸电离+c(H+)水电离,c(H+)酸电离,=0.01mol/L,c(OH-)水电离,=Kw/c(H+),=110-14/0.01=110-12mol/L,=c(OH-)水电离=110-12mol/L,思考与交流2：常温下，0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)水电离、c(OH-)水电离分别为多少？,c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=110-12mol/L,c(H+)水电离=c(OH-)水电离=110-12mol/L,思考与交流3：常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)水=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？该溶液中c(H+)的可能值？,可能是酸性也可能是碱性c(H+)=10-12或为10-2,2、根据Kw=c(H+)c(OH-)为定值,c(H)和c(OH-)可以互求；酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽