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文档简介

课题：原电池原理及其应用,授课人：王丽军,实验探究,实验论证,现象及论证：电流表指针偏转，说明有电流通过。推导是锌失去电子通过导线传递至铜片上的,一、原电池1.原电池的概念:把化学能转化为电能的装置。,2.原电池的原理,锌片为负极，铜片为正极,电子流出的一极为负极,电子流入的一极为正极,4-4原电池原理及其应用,借助一个装置，把氧化还原反应拆分成两半，在两个电极上进行，使化学反应中转移的电子在导线中产生定向移动而形成电流，实现化学能转化为电能,负极,Zn-2e-=Zn2+氧化反应,正极,2H+2e-=H2还原反应,铜锌原电池,总反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2,失电子，定向移动，产生电流,正确书写电极方程式的方法,1、首先判断正负极较活泼的金属（负极）失去电子，发生氧化反应溶液中某微粒在正极上得到电子，发生还原反应,2、两电极方程式中要满足得失电子数守恒,学以致用：写出电极反应和总反应方程式,普通干电池,纽扣电池,燃料电池,铅蓄电池,3.原电池的组成条件,两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体,如:石墨)作电极,两电极浸入电解质溶液中,形成闭合回路,碳,Al,塑料,稀硫酸,Zn,Cu,蔗糖溶液,Fe,Cu,稀硫酸,稀硫酸,Ag,Cu,AgNO3溶液,稀硫酸,判断下列装置是否构成原电池？,锌,小结归纳,1.原电池的概念,2.原电池的原理,3.原电池的组成条件,实验现象分析,铜锌原电池模型中，理论上在纯锌片上不会产生气泡，在刚才的演示实验中，锌片上有气泡，请分析其可能的原因？,布置作业1：利用下面氧化还原反应设计一个原电池并画出装置图Cu+2Ag+
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