初中化学酸碱盐复习

.,初中酸碱盐总复习,1，酸碱盐金属的性质,2，鉴定和检验,3，除杂质,.,酸,在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物,碱,在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物,在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物,盐,化合物在水溶液中离解成自由离子的过程,电离,.,怎么判定什么是：酸、碱、盐,一般的，以氢氧根（oH）后缀的是减。,技巧：,减：,酸：,一般的，以酸根（如：cl，SO4，CO3,ON3）后缀的是酸。,盐：,金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。,.,碱：盐：,HClHNO3H2SO4,NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4,Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2,酸：,酸碱盐（回忆酸碱盐的概念）练习：,判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？,.,一、酸的共性(通性)：,1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,4、酸碱盐水,5、酸盐盐酸,3、酸金属氧化物盐水,2、酸金属盐氢气,.,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3HCI+Al(OH)3AlCI3+3H2O,大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？,2HCI+CaCO3CaCI2+H2O+CO2,Ca(OH)2+CO2CaCO3H2O,？,？,.,向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCI+Fe2O3=2FeCI33H2O,红色黄色,化学方程式：,Fe2O3,铁锈赤铁矿的主要成分,红色,在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？,反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,2HCI+Fe=FeCI2+H2,浅绿色,化学方程式：,.,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？_,黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,黑色蓝色,化学方程式：,鉴定盐酸用什么试剂？,化学方程式：,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀,.,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,生活知多,.,回顾：硫酸有哪些性质？,根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象,.,检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？,应该先检验SO42,？,？,.,酸的个性,.,【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_，溶液质量减小的是_，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？,2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸画上叶。用向白纸上喷洒即可出现“雨”落叶出红花开。,.,碱的共性(通性)：,1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。,3、碱酸盐水,4、碱盐碱盐,2、碱非金属氧化物盐水,.,检验二氧化碳,化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,SO22NaOHNa2SO3H2O亚硫酸钠,用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂,请你来叙述,.,CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCI,蓝色蓝色沉淀,FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCI,黄色红褐色沉淀,氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？,？,？,.,制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,应用：,氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。,.,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,易潮解，,可作某些气体的干燥剂。（H2，O2）,氢氧化钠：,碱的个性,氢氧化钙：,易溶。,俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。,强碱具腐蚀性溶解时放热,碱的共性：,.,3、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HClB、NaOH与CuSO4C、HCl与AgNO3D、FeCl3与NaOH,1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先盐酸再用水洗,练习,2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是A、CO2B、O2C、SO3D、HCl,.,蒸馒头,Na2CO3.10H2O易风化,CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾,.,如：CaCO3CaO+CO2,2、盐酸盐酸,3、盐碱盐碱,4、盐盐盐盐,5、某些盐加热能分解,(NH4)2CO32NH3+CO2+H2O,条件,盐的共性(通性)：,1、盐金属盐金属,高温,.,NaCI+AgNO3=AgCI+NaNO3,思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？,白色沉淀,反应方程式：,盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色,.,制取盐的途经：,请你写出制ZnSO4的五种方法,.,化学肥料：,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥,微量元素肥,NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2,Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2,KClK2SO4,KNO3NH4H2PO4,含MnCuZnMo等元素,化学肥料,加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+,.,气体,水,沉淀,.,盐的溶解性规律,钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中钡钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡钙银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶,常见不溶物：,CaCO3,BaCO3,AgCl,Fe(OH)3,Cu(OH)2,BaSO4,Mg(OH)2,.,规律可寻,在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色,.,二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。,.,下列物质能发生化学反应吗？为什么？,1、CuO+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)24、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,5、Na2CO32HCl=2NaClH2O+CO26、Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2,.,判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：HCl和FeH2SO4和CuAgNO3和CuAgCl和FeZnSO4和FeNaOH和KClH2SO4和NaOHFe(OH)3和HClCu(OH)2和NaCl,.,金属的化学性质,金属氧气金属氧化物,活泼金属酸盐H2,金属盐金属盐,金属的特性,有金属光泽，有导电性，导热性，延展性,.,主要应用：,一判金属跟酸,二金属跟盐,三金属跟氧气,金属活动性顺序：,.,一金属跟酸,1反应条件：,(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢,(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。,(3)生成的盐必须是可溶。,.,A,.,.,C,二,.,反应快慢程度,MgZnFe,判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。,Mg,Zn,Fe,2.反应快慢比较,.,练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：,A,C,),反应时间,判断：,1活动性最强的金属是,2活动性最弱的金属是,3反应不再发生时，最先用完的一种物质是,(,(,(,),),硫酸,1.A,2.B,3.C,4.硫酸,产生H2质量,.,二金属跟盐。,1.单质金属要排在盐中金属元素前面,2.盐必须是可溶性,3.KCaNa除外。,B,A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2,B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu,练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是,A.MgCl2,B.CuCl2,C.Hg(NO3)2,D.Al(NO3)3,.,反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。,C,判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,.,铜丝氧化:,2Cu+O2=2CuO,点燃,点燃,加热,发出白光,表面变黑,火星四射,铁丝燃烧:,镁条燃烧:,3Fe+2O2=Fe3O4,2Mg+O2=2MgO,金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜,你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?,三、金属跟氧气,.,1物质的鉴别,.,蓝色溶液黄色溶液蓝色不溶物红褐色不溶物白色不溶物打开盛液体的瓶盖出现白雾的是片状白色固体露置在空气中潮解的是黑色粉末红色粉末红色光亮的金属溶于水产生大量热,BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2,NaOH,浓H2SO4、CaO等,CuSO4,FeCl3,Cu(OH)2,Fe(OH)3,浓盐酸,CuO、MnO2、C,Fe2O3,Cu,1物质的颜色,.,1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。,步骤：,鉴别盐酸、硫酸、水,？,.,食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水,请鉴别下列物质,氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液,碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体,.,具有腐蚀性的酸碱使用时应注意,万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危