反应热的测量和计算 2.ppt

化学反应中的热效应，化学反应焓反应热的测定和计算重点能量的活用，一、反应热和焓变化，一.反应热：二.焓变化：恒温、恒压条件下，化学反应中吸收或释放的热称为反应的焓变化化学反应中反应物和生成物具有相同温度时吸收或放出热量，发热反应：吸热反应：h0或h为“ ”，发热，H0，h= 436kj/mol 2 mol2=-183kj/mol化学键被切断时吸收总能量=形成化学键时放出的总能量=、679kJ、862kJ、热化学方程式和化学方程式的差异：1、h仅是热化学方程式，右边、4、在热化学方程式中写入的化学计量数可以是整数也可以是分数。 这表示物质的量，2、热化学方程式中必须写明物质的凝聚状态气体(g )、液体(l )、固体(s )、溶液(aq )、3、写热化学方程式时反应的温度和压力。 如果没有明确记载温度和压力，则显示250C、101KPa下的反应热。 5、H与参与反应的物质的物质量有关。 在同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，H也不同。 化学计量数加倍，H也加倍。 选择化学反应的原理，主题的化学反应和能量变化，第一单元在化学反应中的热效应，反应热的测定和计算，概念，在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1molH20，此时的反应热称为中和热。 问题讨论：之前学习热化学方程式的知识，用热化学方程式提供了反应热的数据，这些数据是用什么方法得到的？1、实验直接测定2，根据计算，H=E反应物的总结合能-E生成物的总结合能计算，1 .中和反应热的实验测定，(1)实验取0.50mol/L的盐酸和50mL、0.50mol/L的氢氧化钠溶液、1、反应热的测定、(2)实验设备：简易热量计筒(50mL )两个、(4)实验顺序：a .药品，用一个量筒取0.50mol/L盐酸50mL 用水冲洗温度计的酸。 用其他量筒称量0.50mol/lNaOH溶液50ml，用温度计测定NaOH溶液的温度，填写下表。 混合b、酸碱，将量筒的NaOH溶液快速注入热量计中(注意不要洒到外面)。 马上关闭盖子，用环状玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，正确读取混合溶液的最高温度，作为终止温度，填写下表。 重复两次c，数据处理，d，以上实验，活动和探索，1，观察简易热量计的结构，热量计直接测量的数据是什么请分析焓的数值，系统(溶液)温度的变化，2，系统温度的变化能得到什么样的物理量？ 可以求出反应吸收或放出的热量，中和Q=mct、Q:和反应放出的热量。 m :反应混合液的质量。 c :反应混合液的比热。 t :反应前后的溶液温度之差。24.50、22.00、25.00、22.40、25.20、26.50、25.60、28.45、24.75、22.20、25.10、1.75、3.40、3.35、活动与探索、中和热H=、活动与探索、3、酸、酸已知Q=(V酸酸v碱碱) c(t2-t1)、Q=mct、v酸=V碱=50mL。 c酸=c碱=0.50摩尔/l。 将酸=碱=1g/cm3c=4.18J/(g)以上的数据代入式，求出q的式。 Q=0.418(t2-t1)kJ，本实验使用的一元酸、一元体积均为50mL，它们的浓度均为0.50mol/L。由于是稀溶液，计算简单，所以使用的酸、碱溶液的密度均为1g/cm3，中和后得到的溶液的比热为4.18J/(g)，4，式近似表示中和热。 为什么讨论：为了提高中和热测定的正确性，实验时应该注意什么？1、实验中的隔热保温效果。 用以2，0.1分钟为单位的温度计，读时读小数点以下第二位。 3、盐酸和氢氧化钠溶液浓度配置准确，浓度不要过大，氢氧化钠溶液的浓度比盐酸的浓度稍大，或盐酸的浓度比氢氧化钠溶液的浓度稍大。 4、操作动作必须迅速。用同样的方法测定氢氧化钾溶液和盐酸反应、氢氧化钠溶液和硝酸反应的中和热，预测其中是否和热一样。 研究了反应的本质、强酸、强碱反应： h (AQ ) oh-(AQ )=H2O (l )h=-57.3 kj/mol，以下问题。 2 .在本实验中，如果将0.50mol/l的盐酸50ml变更为0.50mol/l乙酸50ml，测定结果会变化吗？ 为什么？答案：有变化。 乙酸是弱电解质，电离时吸热，因此测定值变小。 如果使用1.0.50mol/l的盐酸100ml和0.55mol/l的NaOH溶液100ml，测定的中和热的数值是否是本实验结果的约2倍：否。 中和热是酸和碱进行中和反应生成1mol的h2o时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，所以测定结果与这次的实验结果大致相同(所有操作正确，如果没有热损失，两者的结果相同)。 3、温度计上的酸为什么要用水冲洗？洗好的溶液可以放入烧杯中？因为这个温度计是用来测定碱液的温度的，如果不清洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应放出热，所以必须清洗的溶液放入烧杯中加入的话，总溶液的质量会增加，会导致实验结果的误差。 4、实验中使用的HCl和NaOH的物质量比为1:1，但在实际操作过程中多采用0.55mol/L的NaOH。 你知道为什么吗HCl过剩吗？ 为了0.50mol/L的盐酸被NaOH完全中和，使用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍微过剩。 盐酸也可以过剩。 【教室练习】:50ml的0.50mol/l盐酸和50ml的0.55mol/lNaOH溶液用右图所示的装置进行中和反应。 通过测定反应中放出的热可以计算中和热。 (1)从实验装置来看，图中缺少的玻璃用品之一。 (2)在烧杯之间填补纸片的作用是。 (3)在大烧杯上不盖上瓦楞纸而求出的中和热的数值(“大”、“小”或“无影响”)在(4)实验中使用0.50mol/l盐酸60ml和0.55mol/lNaOH溶液50ml进行反应，与上述实验比较放出的热量(“相等”) (用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测定的中和热的数值是用0.50mol/lNaOH溶液50ml进行上述实验，测定的中和热的数值是。 (全部填补“偏大”、“偏小”或“无影响”)环状玻璃搅拌棒，防止热损失，偏小，不相等，偏小，偏小，问题研究：哪种反应的反应热都能直接测定？ 如何测定该反应的反应热：C(s) 1/2O2(g)=CO(g )； H1=？ co (g )1/2o2(g )=co2(g )h2=-283.0 kj/molc (s ) o2(g )=co2(g )h3=-393.5 kj/mol，气体规律？ 无论化学反应一步一步地完成，还是分几步完成，其反应热都是一样的。 化学反应的焓变化(h )只与反应体系的初始状态和最终状态有关，与反应的途径无关。 如何理解盖乌斯定律？ h、h1、h2的关系是？ 如果h=h1h2，b、h，2、计算(1)一个反应的焓H=akJmol1，则其相反反应的焓H=-akJmol1(2)一个化学反应方程式可以从其他几个反应的化学方程式加减，则该反应的C(s) 1/2O2(g)=CO(g)H1=？ co (g )1/2o2(g )=co2(g )h2=-283.0 kj/mol、c (s ) o2(g )=co2(g )h3=-393.5 kj/mol、h 1h2=h 3，8756； (石墨，s ) o2(g )=co2(g )h1=-393.5 kj/mol. c (金刚石， (s ) O2 (g )=CO2 (g )H2=-395.0 kj/mol石墨成为金刚石的热化学方程式(25，101kPa )被已知，发射某火箭，N2H4 (肼已知生成了液体h2o:n2(g )2o2(g )=2no2(g )h1=67.2 kj/mol n2