化教实验报告

中学化学基本实验技能训练 常用仪器的规范操作练习【实验计划】实验内容：1. 试管的使用：（1）在试管中进行氯化铝（AlCl3）溶液与NaOH溶液的反应；（2）在试管中进行CuO与稀H2SO4的反应；（3）在试管中制取无水CuSO4的反应。 2. 对0.5g粗盐进行提纯（只要求除去不溶物）。 3. 配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液。 实验方案：1. 试管的使用：（1） 取一支干净的试管，滴入20滴氯化铝溶液。然后，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边振荡，观察现象。滴入一定量氢氧化钠溶液，按上述步骤重复一遍实验，观察实验现象。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2） 平放试管，用药勺取小半勺氧化铜粉末，伸入试管底部，快速立起试管。再倾入约2mL稀硫酸，振荡，观察现象。点燃酒精灯，用试管夹自下而上夹在试管上端1/3处，先预热，再稍微加热溶液，观察现象。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3） 用药勺取一勺五水硫酸铜晶体，如（2）加入试管。把试管用烧瓶夹固定在铁架台上（夹在离管口1/3处），管口略向下倾斜。用酒精灯预热后，加热药品，观察现象。待冷却后，滴入少量水，观察现象。2.（1）称量把托盘天平水平放置，将游码移至最左端，调节平衡螺母使天平平衡。再左右两个盘子上各放一张称量纸，并用镊子把游码拨到5.0g的地方，再用药勺慢慢在左盘上加入5.0g的粗盐。（2）溶解 将称好的粗盐倒入烧杯中，加少量的水，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）若仍有部分盐未溶解，可再加入少量水使其溶解。 （3）过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 （4）蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）等到蒸发皿中出现较多稠状物时，停止加热利用蒸发皿的热使滤液蒸干 （5） 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率3.（1）计算并准确称量7.3g氯化钠精盐固体。（2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。 （3）检漏在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。（4）移液然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流，将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 。加到容量瓶的3/4时，要轻轻振荡使混合均匀。 （4） 定容向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。思考与讨论：1.加热盛有液体的试管应该注意什么？为什么要这样做？ 答：（1）应该用试管夹夹持试管的中上部。试管应稍微倾斜；管口向上，以免烧坏试管夹。 （2）应使液体各部分受热均匀，先加热液体的中上部，再慢慢往下移动，同时不停地上下移动，不要集中加热某一部分，否则将使液体局部受热骤然产生蒸气，液体被冲出管外。 （3）不要将试管口对着别人或自己，以免液体或水蒸气冲出管口，发生危险。（4）加热时，液体不超过试管体积的1/3，且试管外部要擦干。 2.常用的胶头滴管每滴液体的体积大约是多少？如何估计出每支滴管滴液的体积？使用胶头滴管取用少量液体应注意什么？为什么？ 答：1/20mL。 按滴出的液滴计算，20滴为1mL。 （1）胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。应垂直悬空于容器上方0.5 cm处。 （2）不能倒置，也不能平放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。 （3）用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。滴瓶上的滴管无需清洗。 （4）胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。 （5）胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时,该滴管尖端允许接触试管内壁。 3.将少量粉末状药品或块状固体装入试管时应该怎样操作？ 答：（1） 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立起来。 （2）把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。 4.如何将试管夹持在试管架或固定在铁架台上？ 答： 夹持试管时，试管夹从试管底部套入。夹持在试管全长1/31/4的近口处。在夹持试管后，右手要握住试管夹的长柄，拇指千万不要按在试管夹的短柄上，以防拇指稍用力造成试管脱落打碎，同时要防止烧损和腐蚀。再把试管夹用十字夹固定在铁架台上。 5. 在使用托盘天平时，应该如何操作？为什么？如果砝码和被称量物质位置放反了结果会怎样？ 答：1.要放置在水平的地方。游码要归零。 2.调节平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。 3.左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。 4.添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。 5.过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。 6.物体的质量 =砝码+游码 7.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。 8.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 9.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 10.砝码若生锈，测量结果偏小；砝码若磨损，测量结果偏大。 如果物、码位置相反了，称量结果会偏大。 6.用量筒取液体时，量筒应该放在何处？读数时如果俯视或者仰视结果如何？ 答：应放在水平实验台上或用食指和拇指轻轻捏住使竖直。 （1）若是读出量取液体的体积：俯视，结果偏大；仰视，结果偏小。（2）若是量取固定体积的液体：俯视，结果偏小；仰视，结果偏大。 7.一般过滤主要包括哪几个步骤？各步骤应如何操作？ 答：（1）滤纸的选择 按照自己实验中所需的要求选择快速、中速或慢速滤纸，并且大小要和漏斗相匹配。 （2）漏斗的选择 按实验要求选择长颈或短颈漏斗。 （3）滤纸的折叠 洗净手，将滤纸对折，再对折，第二次不要折死，放入漏斗，根据大小调节滤纸的角度大小再折死。 （4）过滤和转移 将玻璃棒轻轻靠在三层滤纸处，把烧杯里的溶液引流到漏斗里，注意“一贴、二低、三靠” （5）洗涤 沉淀都转移到漏斗后，用滴管喷洗烧杯34次，并按螺旋状洗涤沉淀。 8.容量瓶的使用要注意什么问题？为什么？ 答：(1)不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 (2)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。 (3)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。 (4)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 (5)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 (6)容量瓶只能配制一定容量的溶液，但是一般保留4位有效数字（如：250.0mL），不能因为溶液超过或者没有达到刻度线而估算改变小数点后面的数字，只能重新配置，因此书写溶液体积的时候必须是XXX.0mL。 (7)容量瓶的使用要在瓶上所标的温度之下。 9.有刻度的仪器如何读数？数据如何表示？答：刻度尺、量筒等有刻度且取值连续的仪器，都是取最小刻度值为最后可靠数字，最后再在其后估读一位不可靠数字（估计值），整个数据才是所得的正确的实验数据。类似秒表和一般的电子仪器等，由于读数是连续的、间断的，因此不估读。游标卡尺特殊，不估读。天平一般也不估读。烧杯是粗量仪器，一般不作为定量测量用。如果需要读数，一般到mL。其它如容量瓶等固定溶剂的仪器，都不需要读数【实验记录】1. 实验方法及步骤：如“实验计划”所述。2. 实验仪器药品及操作条件：试管（若干）；药勺；酒精灯；火柴；试管夹； 铁架台；烧瓶夹；十字夹；托盘天平；镊子；称量纸；烧杯（250mL 2个）；玻璃棒；滤纸；漏斗；铁圈；蒸发皿；容量瓶；胶头滴管。氯化铝溶液（0.5mol/L）；氢氧化钠溶液（0.5mol/L）；氧化铜粉末；稀硫酸（0.5mol/L）；无水硫酸铜晶体；粗盐。3. 实验现象、效果：（1） 在试管的使用中，首先用氢氧化钠溶液去滴氯化铝溶液（20滴），当氢氧化钠溶液为44滴时，白色沉淀开始溶解；用氯化铝溶液去滴氢氧化钠溶液（22滴），当氯化铝溶液为11滴时，开始出现白色沉淀。（2） 当向氧化铜粉末中加入稀硫酸后，无明显现象；加热后，溶液从无色变成蓝色。（3） 蓝色晶体加热后变成白色，管壁出现小水珠；当白色粉末吸水后又变成蓝色。（4） 粗盐溶液过滤后，溶液变得澄清；在蒸发皿中加热的液体慢慢变为稠状物质，用余温蒸干后，变成白色晶体。 实验的效果都比较明显，其中在粗盐的提纯时，溶液的蒸干步骤到最后使用余温的时机比较难掌握。【实验收获】 1.在实验中要抓住实验成功的要点，并且要认真，每一步都要小心。2.要抓住实验中的操作步骤，使实验能成功，并且要注重操作上的环节。3.在讲解实验的时候不能忘记明确教学重难点及注意事项。【片段教学教案】大家好！（客家话）【导入】大家都会配溶液吧？我们以前应该都配过呵！称取一定量的药品倒进烧杯里，加入一定量的水，溶解，就算配好了。那是简单的配液，不够精确，今天我们将来学习一种更加精确的配制溶液的方法。都预习了吧？【讲解】这种配制溶液的方法里用到的一个最重要的仪器就是容量瓶。下面我们来讲讲容量瓶的使用注意事项。【提问】首先，大家观察一下这个容量瓶，发现了什么？【讲解】没错，容量瓶的瓶颈上面有一条刻度线，瓶身上面有体积和温度。接下来我就通过演示配制100mL 0.5mol/L的氯化钠溶液教你们使用容量瓶，我会在其中讲解使用的注意事项。你们要注意听，注意记录。【演示】1.计算 准确计算配液所需的氯化钠的质量。（2.9g） 2.称量 用托盘天平准确称取2.9g氯化钠晶体。（水平放置；游码归零；调平；放称量纸；左物右码） 3.溶解 把称量好的氯化钠倒入烧杯中，加少量的水，用玻璃棒搅拌使之溶解。再放置，冷却至室温。（最好不要使玻璃棒碰到烧杯的壁和底；容量瓶的使用要注意温度） 4.检漏 在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 5.转移 将烧杯里的溶液小心地通过玻璃棒的引流转移到容量瓶中。（玻璃棒下端靠在刻度线之下；小心引流，切勿滴出容量瓶，否则需重新配制；洗烧杯23次，并将洗涤液一