届高考化学一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用课件说课材料.ppt

第4讲物质的量在化学实验中的应用,【考纲要求】1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考点1物质的量浓度的概念及相关计算,知识梳理,1.物质的量浓度,单位体积,molL,物质的量浓度,2.溶质的质量分数,溶质,溶液,3.有关物质的量浓度的计算(1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算,(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算,4.与溶液有关的守恒(1)溶液的稀释溶质的物质的量守恒,即有c1V1=c2V2、c1V1+c2V2=c混V混。溶质的质量守恒:1V1w1+2V2w2=(1V1+2V2)w混。(2)电荷守恒,如Na2SO4溶液中存在c(Na+)=2c()。,【多维思考】,提示:(1)(2)(3)(4),1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)从100mL5molL-1H2SO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5molL-1。()(2)标准状况下22.4LHCl溶于1L水,盐酸的物质的量浓度为1molL-1。()(3)将25gCuSO45H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。()(4)同浓度的三种溶液:Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3,其体积比为321,则浓度之比为323。(),提示:(5)(6),(5)31gNa2O溶于水,配成1L溶液,c(Na2O)=0.5molL-1。()(6)将1molL-1的NaCl溶液和0.5molL-1的BaCl2溶液等体积混合后,不考虑体积变化,c(Cl-)=0.75molL-1。(),提示:(1)的物质的量浓度比的小。(2)不变化。(3)c(Ba2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=1mol/L。,2.对于下列溶液5%的CuSO4溶液(密度为1.6g/mL);1mol/L的BaCl2溶液:(1)的物质的量浓度比的大吗?(2)从中各取5mL溶液,它们的浓度变化吗?(3)等体积的溶液反应后(忽略体积变化),Ba2+、Cl-物质的量浓度各为多少?,考点演练,考向物质的量浓度概念及计算,1.导学号96656017下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3molL-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1molL-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10时,0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35molL-1,D,解析:由于不知道溶液体积,无法计算物质的量,不能计算微粒数,故A错误;22.4L氨气温度、压强不知,物质的量不一定为1mol,故B错误;K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,c(H+)=c(OH-),存在电荷守恒c(K+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(),若Na+和物质的量相等,则K+的浓度必定大于Cl-的浓度,故C错误;同一物质在同一温度下的溶解度一定,饱和溶液的物质的量浓度恒定,蒸发掉水,冷却至原温度,溶液仍饱和,浓度不变,仍为0.35molL-1,故D正确。,2.若20g密度为gmL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2,则溶液中的物质的量浓度为(),C,3.在标准状况下,将VLA气体(摩尔质量为Mgmol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为gcm-3,则此溶液的物质的量浓度(molL-1)为(),B,4.导学号16972022已知20时,饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3,物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是()A.25时,饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol/LB.此溶液中KCl的质量分数为100%C.20时,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20时,溶液密度一定大于1.174g/cm3,D,规避溶液问题3个易错点1.溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:,归纳总结,2.混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行计算:V=10-3L(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两液体体积的加和,应依据混合溶液的密度进行计算。3.部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同,要注意根据化学式具体分析。如1molL-1Al2(SO4)3溶液中c()=3molL-1,c(Al3+)等于2molL-1(考虑Al3+水解时,则其浓度小于2molL-1)。,考点2一定物质的量浓度溶液的配制,知识梳理,1.容量瓶的构造及使用方法(1)容量瓶的构造及用途,刻度线,(2)查漏在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:,检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。,(3)使用时的四个“不能”不能将或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为或用来长期贮存溶液;不能将过冷或的溶液转移到容量瓶中;不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液。,固体,反应容器,过热,2.配制步骤以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液为例,20.0g,冷却至室温,500mL容量瓶,23,胶头滴管,相切,移液,定容,摇匀,3.质量百分比浓度、体积比浓度的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体,放入100mL的烧杯中,再用100mL量筒量取90mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40mL的水注入100mL的烧杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌。,【多维思考】,1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)使用托盘天平称量药品,都不能直接放在托盘中,均应放在两张相同的纸片上。()(2)为了配制方便,可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。()(3)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高。()(4)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(),提示:(1)(2)(3)(4),(5)用固体NaCl配制0.5molL-1的溶液,所用的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(6)将10.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液,物质的量浓度为0.1molL-1。()(7)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后,液面位于刻度线以下,应加水至刻度线。(),提示:(5)(6)(7),2.实验室需要0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时你认为应选什么规格的容量瓶?根据你选定的容量瓶确定应称量Na2CO3的质量是多少?,提示:1000mL;10.6g。,3.配制溶液时,已开始移液,发现容量瓶内有少量蒸馏水,怎么办?,提示:不影响溶液的配制。,考点演练,考向一一定物质的量浓度溶液的配制的过程分析1.(2017河北定州校级月考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,如图所示对应的有关操作规范的是(),B,解析:用天平称量药品,药品不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,故A错误;固体的溶解应在烧杯中进行,且用玻璃杯搅拌加速溶解,故B正确;转移溶液应用玻璃棒引流,防止溶液溅出,故C错误;胶头滴管不能伸入容量瓶内,应在容量瓶正上方,竖直悬空滴加,故D错误。,解析:(1)固体需要称量,所以需要药匙,溶解在烧杯中进行,因此还需要烧杯以及搅拌用的玻璃棒和盛放蒸馏水的100mL量筒。配制500mL溶液,所以还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶以及定容时需要的胶头滴管。答案:(1)500mL容量瓶、胶头滴管,2.导学号96656018实验室用Na2CO310H2O配制0.1mol/L的Na2CO3溶液470mL。有以下仪器:药匙100mL量筒锥形瓶玻璃棒烧杯(1)配制时,必须选用的仪器为(填代号),还缺少的玻璃仪器为。,(2)经计算,本实验需称量硫酸钠晶体(Na2CO310H2O)为g。(3)用Na2CO310H2O配制标准溶液的正确顺序是。A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.移液,解析(2)碳酸钠的物质的量是0.1mol/L0.5L=0.05mol,则需要碳酸钠晶体的质量是0.05mol286g/mol=14.3g。(3)根据配制原理以及实验要求,正确的操作顺序是BEAGCGDF。答案:(2)14.3(3)BEAGCGDF,考向二溶液配制的误差分析3.(2018济南历下区校级期中)用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液,下列操作或说法正确的是()A.定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏大B.将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水到刻度线D.称量时,将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上,A,解析:定容时俯视刻度线,会导致所配溶液体积偏小,则溶液浓度偏大,故A正确;n(NaOH)=0.1mol,将4.0gNaOH固体溶于1L水中,溶液的体积大于1L,则导致配制溶液浓度偏小,故B错误;NaOH溶解过程中放出热量,液体有热胀冷缩的性质,如果固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,冷却至室温后会导致溶液体积偏小,配制溶液浓度偏大,故C错误;NaOH易潮解且具有强腐蚀性,所以称量NaOH固体时应该放置在小烧杯等玻璃器皿中,故D错误。,4.导学号16972023配制溶液过程中下列操作,对溶液浓度的影响用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1molL-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g:。(2)配制500mL0.1molL-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g:。,解析:(1)实际需配制500mL溶液,需NaOH2.0g,浓度偏小。(2)实际需n(CuSO4)=0.5L0.1molL-1=0.05mol,而8.0g胆矾的物质的量n(CuSO45H2O)=0.032mol,故偏小。答案:(1)偏小(2)偏小,(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒:。(4)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数:。(5)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容:。(6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸收多余的液体至刻度线:。,解析:(3)实际称取NaOH的质量为4.0g-0.4g=3.6g,偏小。(4)仰视,读取刻度低于液面,量取浓H2SO4偏多,浓度偏大。(5)温度下降至室温,V(溶液)偏小,浓度偏大。(6)造成溶质减少,浓度偏小。答案:(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小,(7)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线:。(8)定容时仰视刻度线:。(9)定容摇匀后少量溶液外流:。,解析:(7)V(溶液)偏大,浓度偏小。(8)仰视,V(溶液)偏大,浓度偏小。(9)已经定容摇匀,溶液浓度不变,无影响。答案:(7)偏小(8)偏小(9)无影响,溶液配制过程中的误差分析1.分析方法2.仰视、俯视的误差分析,归纳总结,真题体验感悟考法明确考向,考向一溶液的配制1.判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)(2016浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(2)(2015安徽卷)如图A配制0.1molL-1NaOH溶液。()(3)(2015四川卷)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。(),答案:(1)(2)(3),答案:(4)(5)(6),(4)(2014山东卷)用如图C装置配制溶液。()(5)(2014全国卷)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体。()(6)(2014广东卷)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0molL-1的Ca(OH)2溶液。(),2.(2017全国卷,9)下列实验操作规范且能达到目的的是(),B,解析:酸式滴定管刻度线以下到尖嘴部分也充满溶液,若调整读数为30.00mL后,放出剩余盐酸的体积大于20mL,故A错误;碘易溶于酒精,先用酒精洗去碘,再用水洗去酒精,B正确;测定溶液的pH不能用湿润的p