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文档简介

探究实验生物体维持PH稳定的机制,【实验目的】1.比较自来水、缓冲液和生物材料在加入酸或碱后PH的变化；2.根据实验结果推测生物体是如何维持PH稳定的。【实验器材】50ml烧杯量筒PH计或万用PH试纸镊子彩色铅笔物质的量浓度为0.1mol/L的HCl物质的量浓度为0.10.1mol/L的NaOH生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆等）PH=7的磷酸缓冲液,【实验原理】,注意事项：安全盐酸和氢氧化钠有强腐蚀性，要避免接触。量筒的使用使用量筒量液时，应把量筒放在水平的桌面上，使眼的视线和液体凹液面的最低点在同一水平面上，读取和凹面相切的刻度即可。量取指定体积的液体时，应先倒入接近所需体积的液体，然后改用胶头滴管滴加。测定pH取一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管滴于试纸的中部，观察颜色的变化，得出pH并作记录。试纸不可直接伸入溶液；测试溶液的pH值时，不可事先用蒸馏水润湿，这就相当于稀释了。,讨论:,1、就加入HCl或NaOH后的pH的变化来说，生物材料是更像自来水还是更像缓冲液？,更像缓冲液,、对生物材料维持pH稳定的机制进行解释。,生物材料中含有缓冲物质，在加入酸或碱时，能使pH的变化减弱,此外，机体还可以通过对生理活动进行调节来维持pH稳定。,血浆,H2CO3/,NaHCO3,乳酸,CO2H2O,碳酸钠,碳酸氢钠,由肾脏排处,正是由于血液中含有这些对酸碱起缓冲作用的物质，才使血液的酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对稳定的状态。,内环境的理化性质会不会经常发生剧烈变化呢？,呼吸,排出,呼吸中枢调节,缓冲物质概念：对酸碱度其缓冲作用的物质，也叫缓冲对。组成：每一对缓冲物质都是由一种弱酸和相应的一种强碱盐组成。（NaH2PO4/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等）作用：使酸碱度不会发生很大变化，从而维持在相对稳定的状态。,结论：1）加入HCI或NaOH后pH的变化，生物
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