富集在海水中的元素氯教案

富集在海水中的元素氯教案【教育课题】第一课活泼的黄绿色气体氯气【教育目标】1 .使学生理解氯气的化学性质和用途2 .让学生掌握氯气的化学性质，写相关的化学方程式3 .使学生学到的氧化还原反应和离子反应的知识能应用于学到的化学方程式中4、通过实验培养学生观察分析实验现象、观察分析问题的能力。【教育的要点】氯气的化学性质【教育的难点】氯气与水的反应氯气与碱的反应【教育方法】实验研究讨论总结练习提高【教具】电视、气瓶、矿泉水、氢氧化钠溶液、红布【教育过程】第一节课活跃的黄绿色气体氯气部署老师：你知道在家炒蔬菜的时候必须放什么吗？生：盐师：那么，我们生活中说的盐和我们化学中说的盐的意思一样吗？生：不同，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学盐是指能电离金属阳离子和酸根阴离子的化合物。师：食盐是由这两种元素组成的。 我们主要用什么方法得到食盐？生：食盐由钠元素和氯元素组成，用海水烧盐。师：海水中含有很多氯化钠、氯化镁等盐类，必然也含有很多氯元素。 接下来，我们来学习这个海水中丰富的元素氯吧。 读教材的第一段、第二段，理解氯的存在，完成讲课的“读思考1”问题。学生：学生读完课读思1 氯元素位于元素周期表的第一周期第族，其原子结构示意图容易形成氯原子，具有性质。 以状态存在于自然界中。板书4-2海水中丰富的元素氯问题寻找学生，给出答案，纠正指南老师：自然界中氯以化合状态存在的话，有游离状态的氯吗？ 那有什么性质？这是这门课上学的主要内容。 首先，请阅读教材科学史话，了解氯气的发现过程。 完成讲课读思考2 学生：读教材，完成讲课读思2 氯气是年被瑞典化学家发现，年被确认的。 雪莱制取氯气的化学方程式从氯气的发现和确认的过程中能得到什么样的启发？板书一、活泼的黄绿色气体氯气老师：(找学生回答)谁能写出雪莱制的去除氯气的化学方程式？点学生：找学生写方程式。MnO2 4HCl (浓)=MNC L2，2h2o老师：从氯气的发现和确认中能得到什么提示(提示：氯气从发现到确认的时间、原因、大卫确认氯气的根据)。生：(在教师的指示下得到的)科学研究需要正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和能量的科学研究基于大量的实验事实，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，确立正确的理论，推进科学理论的发展。指南老师：氯气是什么样的气体，有其性质呢？接下来，我们用实验的事实来探索氯气的性质吧。探索1氯气的物理性质老师：这里是刚收集的氯气瓶。 看看氯气的颜色和状态。注意让某学生闻氯气气味，闻气体的正确方法生：观察闻到气味的同学说氯的气味。老师：在装有氯气的气瓶中加入适量的水，使其振动，让学生观察溶液的颜色。 请根据你现在观察到的情况，写下在探究1中得到的结论。学生：完成讲课结论氯气是一种颜色、有气味的气体，可溶解于水中，液化，在低温和加压下变成液体和固体。 液体的氯叫做，氯气溶解在水中的叫做。板书1 .物理性质：颜色、状态、味道、有毒、溶解性、容易液化总结师：氯气是黄绿色，有刺激性气味的气体，溶于水，有毒，容易液化，在低温和加压下变成液体和固体。 液体中的氯叫液氯，氯气溶解于水中的叫氯气指南点老师：我在中学学习离子性化合物的时候学过氯气的反应。 想想是什么反应，写一个化学方程式。生：写化学方程式2Na Cl2=2NaCl板书2 .化学性质点a .与金属的反应2Na Cl2=2NaCl老师：通过上一章的学习，我发现钠是一种很活跃的金属。 从这个反应来看，氯气是否能与活跃的金属反应，氯气是否能与惰性金属和铁、铜等反应，我们来看看实验。探索2使氯气与铁的反应流动老师：请注意反应现象。 写了反应方程式点火板书2Fe 3Cl2=2FeCl3师：氯气不仅与Na、Fe反应，还与Al、Cu、Mg等多种金属反应，生成金属氯化物。 例如与铜反应生成氯化铜。点(板)书Cu Cl2=CuCl2老师：以上的反应能得出什么样的结论呢？请大家写在讲义上。结论氯气具有较强的性质，能与大部分金属或条件反应，生成金属。练习师：写出氯气与金属Al、Mg反应的化学方程式。点火生：写化学方程式2Al 3Cl2=2AlCl3点火PS PS PS K S 2指南老师：在中学，我们学过氢在空气中燃烧。 想想什么是现象吧？生：静静地燃烧，生浅蓝色的火焰老师：那么，氢在氯气中燃烧，会发生什么现象呢？探索3氯气与非金属反应老师：(演示实验4-3 )请观察现象。 把你观察到的现象写在讲义上。 写反应的化学方程式。学生：完成讲课点火板书b .与非金属反应的H2 Cl2=2HCl老师：找学生谈谈实验现象，总结说：“氢在氯气中静静地燃烧，出现苍白的火焰，瓶口形成白雾。”总结师：氢和氯反应生成氯化氢，氯化氢与水溶解后就变成盐酸，因此这个反应可以用于制造盐酸。另外，氯气也可以与其他许多非金属化合。 我们接下来学习探索4氯气与水的反应师：(在收集到的两根氯气中分别放入干燥和湿润的红布)观察现象。生：(观察现象)干燥的布条不褪色，湿的红布条褪色。老师：这个实验能得出什么结论？使布褪色的是氯气吗？生：没有师：氯气没有漂白性，氯气与水溶解而具有漂白性，是因为氯气与水发生反应而形成了具有漂白性的物质。 各位，请写下反应方程式和得到的结论。板书c .氯气与水的反应Cl2 H2O=HCl HClO结论氯气没有漂白性，溶解于水中的氯气部分与水反应生成。 具有漂白性指南师：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。 请阅读教材第72页的内容，理解次氯酸的性质，并完成讲义的“阅读思考3”。学生：读教材，完成讲课读思考三次氯酸的性质：氧化性：次氯酸强，可用于杀菌消毒和漂白酸性：次氯酸是酸稳定性、次氯酸不稳定，可在下分解，化学方程式为。提问给同学回答探索5氯气与碱的反应老师：(在装有氯气的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，盖上盖子，使其振动)大家能看到什么现象？生：塑料瓶瘪了老师：哪个同学能说现象的原因？(要求学生解释)生：说明瓶内的气体减少，氯气与氢氧化钠发生反应。老师：请写反应方程式。板书cl2NaOH=NaCNAnacloh2o练习老师：氯气和氢氧化钙也能发生同样的反应，请写下反应的化学方程式。生：2cl22ca (oh )2=CaCl2ca (clo )22h2o结论氯气能与氢氧化钠等碱反应生成氯酸盐、次氯酸和水。指南师：氯气能与氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。 氯气与碱的反应在工业上有重要的应用，请阅读教材第73页的内容，完成讲义的“阅读思考”学生：读教材，完成讲课读解思考4工业上采集漂白液的反应方程式，漂白液的主要成分，采集漂白剂和漂白剂的反应方程式，以漂白剂和漂白剂为主要成分。总结本课主要学习氯气的主要性质，包括物理性质、化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。 我在求写反应方程式。 在此，请根据我们的教材，总结这个课的内容，并总结在讲义上的讨论。【板书设计】第二节海水中丰富的元素氯一、氯气1 .物理性质：颜色、状态、味道、有毒、容易液化(液氯)、溶解性(氯水)点2 .化学性质：a .与金属的反应2Na Cl2=2NaCl点火2Fe 3Cl2=2FeCl3点火Cu Cl2=CuCl2b .与非金属的反应Cl2 H2=2HClc .与水反应Cl2 H2O=HCl HClO照射光2HClO=2HCl O2d .与碱反应cl2NaOH=NaCNAnacloh2o燃烧：发光发热剧烈的化学反应。附带：研究总结1 .氯气是什么样的气体？液氯和氯水一样吗？有什么区别？2 .氯气、金属和非金属的反应，Cl2氯气显示氧化性，作为氧化剂。3 .氯气与水、碱的反应，Cl2氯气具有氧化性和还原性，既是氧化剂也是还原剂。 试制了氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。cl2h2o=h cl-hclocl2oh-=cl-clo-h2o4 .在h 2和Cl2的燃烧反应中，瓶口发生白雾，生成的白雾是什么？该反应如何应用于工业生产？5、结合实验探索2、实验探索3，你认为燃烧必须有氧气参与吗？ 如何燃烧下一个定义？6 .自来水厂为什么能用氯气消毒杀菌自来水？7 .氯气与碱的反应如何应用于工业生产？为什么不把HClO作为漂白剂？练习完成了1 .新制备的氯水呈黄绿色，表明氯水中存在Cl2分子。 向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，马上就会产生白色沉淀，氯水中存在cl，氯水照射光时黄绿色消失，释放出无色的O2气体，生成该气体的化学方程式为2HClO=2HCl O2。2 .在以下物质中属于杂质的是BCa .氯水b .氯化氢c .液氯d .浮粉精e .盐酸3 .以下物质中，不能使着色布条褪色的是d。a .次氯酸钠溶液b .次氯酸