第七讲-电解质及电离1.ppt

第6讲电解质及电离,考点一电解质及其电离,水溶液中,熔融状态下,强电解质,弱电解质,1.电解质有关概念的理解,非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,强酸、强碱、绝大多数盐,酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等,弱酸、弱碱、水、极少数盐：(CH3COO)2Pb等,明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。,即时巩固下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2,2.电离方程式的书写（1）强电解质，完全电离，用“=”，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)，部分电离，用“”。,(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如NaHSO4溶液中：_NaHCO3溶液中：_，_。,(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：_，_；Fe(OH)3：_。,巩固练习：,1、0.1mol/LNaHSO4溶液中PH=.2、0.1molNaHSO4中含0.3NA离子3、0.1molNaHCO3中含HCO3-为0.1NA4、1L0.1molNaHCO3的溶液中含HCO3-为0.1NA5、1L0.1molNa2CO3的溶液中阴离子数目大于0.1NA,1,练习：1、书写下列物质电离方程式(1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)BaSO4(4)NaHSO4(熔融)(5)Al2O3(熔融)(6)NH3H2O,2HSO42,Ca22OH,Ba2SO42,NaHSO4,2Al33O2,NH4OH,(7)H2S,HHS,沉淀溶解平衡,(8)Al(OH)3的酸式电离,Al(OH)3HAlO2H2O,【典例1】(高考题组合)下列说法正确的是()。A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质BHClO是弱酸，但NaClO是强电解质C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质,B,【应用1】下列说法正确的一组是()。不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有,C,判断电解质强、弱的注意要点,1.电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。2.电解质的强弱与其溶解性无关。3.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL1的盐酸，所以说强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力。,拓展练习,1、H2O2具有弱酸性写出其第一步电离方程式：,2、已知液氨中存在象水一样的电离生成两种等电子离子，写出电离方程式：,3、联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出联氨的第一步电离方程式：。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：。,N2H6(HSO4)2,考点二离子反应离子方程式,1.离子反应,离子反应,条件,发生氧化还原反应,发生复分解反应,概念,实质,反应前后粒子的种类和数量发生改变,1.关键：看物质在水溶液中的主要存在形式。,2.“拆”：,易溶易电离的物质：强酸、强碱、大多数可溶性盐(醋酸铅除外）。,3.“不拆”,单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质、多元弱酸酸式酸根离子及非电解质。,4.微溶物：“清液”拆，“浊液”不拆；产物中，一般不拆。,根据离子方程式书写的步骤及注意事项判断离离子方程式的正误,2.离子方程式书写的关键和正误判断图解,【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其反应实质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？,分析产物、拆分及反应原理是否正确等,D,转解析,回原题,B,解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。,解析显/隐,离子方程式正误判断的“七查”,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,与量有关的离子方程式的书写技巧,类型一：对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多离子前面的化学计量数。,素养,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式,（1）将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2_(2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气_(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2_,类型二：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性