华师大一附中高一化学期末

华东师大一附中2011年度第一学期高一期末化学学科测试卷相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-23 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127一 选择题（只有一个正确选项，本题共20分）1、考古时常用来测定文物的历史年代，下列关于的说法正确的是A核外有14个电子 B核内有6个中子C中子数比质子数多2个 D与互为同素异形体2、下列物质中，属于纯净物的是 A冰水混合物 B纯净的盐酸 C漂粉精 D碘酒3、氯化钠固体溶解于水时，溶液温度变化不显着是因为A只发生水合过程 B只发生扩散过程C水合过程放出的热量与扩散过程吸收的热量近似相等D水合过程吸收的热量与扩散过程放出的热量近似相等4、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是H. .A二氧化硅的分子式：SiO2 B氢氟酸的电子式：C氨的电子式：H:N:H D二氧化碳的结构式：O=C=O5、下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是AHCl、HNO3 BHI、Na2O CMgCl2、NaF DH2O、NH36、下列关于化学家的贡献对应正确的是A道尔顿：发现电子 B居里夫人：葡萄干面包原子模型C汤姆生：近代原子论 D卢瑟福：原子结构行星模型7、下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是A用加热的方法分离碘和氯化钠固体 B用水封的方法保存液溴C浓盐酸放置在空气中浓度减小 D氢氟酸保存在塑料瓶中8、以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A氧化性：F2Cl2Br2I2 B还原性：FClBr-HClHBrHI D熔沸点：F2Cl2Br2I2 9、下列微粒不具有氧化性的是ABr2 BF- CH+ DFe3+10、在同温同压下，下列是决定气体体积大小的主要因素是A气体的种类 B气体的分子数C分子本身的大小 D分子间的平均距离二 选择题（只有一个正确选项，本题共30分）11、下列有关物质的判断错误的是A只要有离子键的化合物就一定是离子化合物B某化合物内一定存在离子键的标志是熔融状态下能导电C金属氧化物都是碱性氧化物 D含有共价键的不一定是共价化合物。12、能用右图所示装置实施的气体制取方案是A用饱和食盐水和稀硫酸为原料制取HCl B用大理石和稀硫酸制取CO2C用铁和盐酸为原料制取H2D用双氧水和二氧化锰为原料制取O213、在硫酸铜饱和溶液中，投入不规则的硫酸铜晶体, 下列说法正确的是A晶体形状不变 B晶体溶解，溶液的浓度变大C晶体不溶解，溶液浓度不变 D晶体形状改变，溶液浓度不变NaOH溶液H2O A干燥Cl2 B吸收多余的HCl C实验室制氯水 D吸收多余Cl2 Cl2 H2O Cl2 14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是 15、下列关于0.2mol/L的硫酸，说法正确的是A要配制此溶液，可将19.6g H2SO4溶于1L水中B该溶液中阴、阳离子总数一定为0.6molC从1L该溶液中取出200mL，SO42-的浓度为0.2mol/LD该溶液与0.2mol/L的盐酸所含溶质微粒的数目相同16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A摩尔质量就是1摩尔物质的质量，它的单位为gB1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数目一定为2NAC1mol H2的质量是2g，它所占的体积约为22.4LD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA17、同温同压下，含有相同氧原子数的SO2与CO气体，下列叙述正确的A物质的量之比为21 B密度之比为716C质量之比为167 D体积之比为1218、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为气球MNA1:1 B1:4 C4:1 D1:219、如图所示，将分液漏斗中的液体M滴入集气瓶中（含有固体N），气球体积会逐渐膨胀，下列组合可行的是选项MNA蒸馏水烧碱固体B蒸馏水硝酸铵固体C稀硫酸锌粒D浓盐酸二氧化锰固体20、将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）A等于0.3摩 B小于0.3摩C大于0.3摩，小于0.6摩 D以上结论都不正确三、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）氯气在常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一。21.实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气。发生反应的化学方程式为：_为得到干燥纯净的氯气，可依次通过_（按次序选填编号）A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 饱和食盐水 D. 饱和NaHCO3溶液22.工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水。氯气在_（填电极名称）上得到，可用_试纸来检验其存在。电解时应避免两极产物相互接触，否则可能会发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：_23.氯气溶于水形成氯水，其中存在多种成分。其中与液氯中含有相同成分微粒的电子式为_；含有17质子、18电子的微粒，其结构示意图为_24.在氯水中存在的含氧酸是_（填名称），当1mol这种含氧酸完全分解时，产生气体在标准状况下的体积为_四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的。i：先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物：ii：将i中得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘：25.已知第一步反应为：NaIO3 + 3NaHSO3 NaI + 3NaHSO4。此反应中氧化剂为_；被氧化的元素为_。26.配平第二步反应的化学方程式_NaI + _NaIO3+_NaHSO4_Na2SO4 + _I2 + _H2O此反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_，当有1.5mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为_27.若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比为_，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_。五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。有一化学课外小组设计了以海带为原料提取碘的方法。他们先将海带灼烧成灰，然后进行如下操作：CCl4分液（）仪器X中1mL 氯水28.仪器X的名称是_；实验操作的名称是_29.写出加入氯水后发生反应的离子方程式：_30.老师建议该课外小组同学用H2O2代替氯水，因为H2O2也具有_性，并且与氯水相比，使用H2O2的好处是_。31.实验中选用CCl4的理由是_（选填编号） a. CCl4密度比水大 b. 碘更易溶于CCl4且不发生反应c. CCl4不溶于水 d. CCl4是无色易挥发的液体六、阅读下列材料，并完成相应填空（共15分）某化学兴趣小组欲除去16g固体NaCl中混有的少量氯化钙和硫酸镁杂质，设计实验方案如下（已知常温下NaCl的溶解度为36g/100gH2O）：32.加水溶解时，适合的取水量为_mLa. 10mL b. 25mL c. 45mL d. 100mL为加快溶解速率，可采取的方法是_（任写1种）33.依次加入的过量试剂可以为NaOH、_（选填编号） a. BaCl2、Na2SO4 b. Ba(NO)3、Na2CO3 c. Ba(OH)2、Na2CO3 d. Na2CO3、BaCl2加入上述试剂过量的目的是_34.溶液A中加入的适量酸为_，若该酸也加过量，对所得到氯化钠的纯度_（填“有”或“没有”）影响35.请写出调节pH时可能发生的化学反应方程式：_36.操作I的名称是_；操作II的名称是_。两次操作中都用到的玻璃仪器是_。37.最后得到的固体氯化钠与原固体混合物