高一化学铝的氧化物与氢氧化物.ppt

专题3,从矿物到基础材料,第一单元从铝土矿到铝合金,第1课时,铝的提取,铝的氧化物与氢氧化物,一、从铝土矿中提取铝1铝的存在,(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素，在所,有元素居第_位。,(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的,主要成分是_。,三,最多,化合,Al2O3,2从铝土矿中提取铝的化学反应方程式,(1)碱溶：_。(2)酸化：_。(3)灼烧：_。(4)电解：_。,NaAlO2CO2(过量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3,Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,二、铝的氧化物与氢氧化物1氧化铝,(1)物理性质：硬度_，熔点_，_于水。(2)化学性质,氧化铝既能与_反应生成盐和水，又能与_反应,生成盐和水，属于_氧化物。,与强酸反应的离子方程式：_。与强碱反应的离子方程式：_。,大,高,难溶,酸,碱,两性,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH=2AlO2H2O,2氢氧化铝,(1)物理性质：颜色_，溶解性：_。(2)化学性质,两性氢氧化物,Al(OH)3既可以与_反应又可以与_反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，如Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式分别：_。,不稳定性,Al(OH)3受热易分解：_。,白色,难溶于水,酸,碱,Al(OH)33H=Al33H2O，,Al(OH)3OH=2AlO2H2O,(3)实验室制备,实验室常用AlCl3溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子方程式为：_。,3明矾的净水作用,(1)复盐：由两种或两种以上_和一种_组成的盐。如明矾，化学式为_。,(2)明矾的净水,明矾溶于水后发生电离：_。生成Al(OH)3胶体：_。Al(OH)3胶体净水原理为：_。,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+,阳离子,阴离子,KAl(SO4)212H2O,Al(OH)3胶体具有很强的吸附,能力，能凝聚水中的悬浮物并使之沉降,Al2O3与Al(OH)3的两性,1Al2O3,Al2O3与其他金属氧化物有所不同，它不但可以与强酸发生反应，生成盐和水，也可以与NaOH等强碱反应，生成相应的偏铝酸盐(如：NaAlO2)和水，化学上把这种既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物，所以Al2O3是一种典型的两性氧化物。,铝盐、氢氧化铝和偏铝酸盐的相互转化,1“铝三角”的转换关系,图3111,2有关Al(OH)3沉淀的图象,铝的氧化物【例1】(双选)下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能,与盐酸反应的是(,),BD,【配对训练】,A,A氧化铝坩埚C铜坩埚,B氧化镁坩埚D铁坩埚,Al(OH)3沉淀图象,【例2】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图3112所示：,图3112,(1)混合物中NaOH的质量是_g；AlCl3的质量是_g；MgCl2的质量是_g。(2)P点所表示盐酸加入体积是_mL。,【配对训练】将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。,比较两次实验的结果是(,),D,A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等,3在NaOH溶液中加入AlCl3溶液，得到沉淀的量(y)与所,加AlCl3溶液的体积(x)的函数图象正确的是(,),C,铝的提取,【例3】用铝土矿(主要成分Al2O3H2O、Al2O33H2O以及少量Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料。提取的操作过程可用以下流程表示：,图3113,(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_。(2)若步骤中没有过滤操作而直接进入步骤，对后面操作将产生的影响是_。,