2020高考化学二轮复习课堂学案课件-大题题型突破 物质结构与性质

,物质结构与性质,专题十一大题题型突破(六),1.(2019常州高三期末)盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床上有多种用途。化合物是制备盐酸氯丙嗪的原料，可由化合物和在铜作催化剂条件下反应制得。,1,2,3,4,6,5,(1)Cu基态核外电子排布式为_。,Ar3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),解析Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例，3d轨道中的电子为全满时，原子较稳定，所以Cu的基态电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。,(2)1mol化合物分子中含有键的数目为_。,1,2,3,4,6,5,14NA,解析1mol化合物分子中含有14mol键。,(3)化合物分子中sp3方式杂化的原子数目是_。,1,2,3,4,6,5,2,解析N原子以及羧基中羟基中的O原子均为sp3杂化。,(4)向Cu(NH3)4SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为111，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。Cu(NH3)4SO4中存在的化学键类型有_(填字母)。A.共价键B.氢键C.离子键D.配位键E.分子间作用力,1,2,3,4,6,5,ACD,解析Cu(NH3)4SO4中N与H之间为共价键，Cu(NH3)42与之间为离子键，Cu2与NH3之间为配位键。,上述白色沉淀的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,Cu(NH4)SO3,(5)铜的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_。,1,2,3,4,6,5,所以氢化铜的化学式为CuH，被Cl2氧化生成CuCl2，同时生成HCl，根据Cu和Cl得失电子守恒配平反应。,2.(2019南京、盐城高三一模)钴的合金及其配合物用途非常广泛。(1)Co3基态核外电子排布式为_。,1,2,3,4,6,5,Ar3d6(或1s22s22p63s23p63d6),解析Co为27号元素，价电子排布式为3d74s2，Co3基态核外电子排布式为Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。,(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如图所示，该金属间化合物的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,Pt3Co,(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。的立体构型为_(用文字描述)。,1,2,3,4,6,5,正四面体形,CTCN的化学式为Co(NH3)4CO3NO3，与Co()形成配位键的原子是_(已知的结构式为：)。,1,2,3,4,6,5,N和O,解析碳氮三键中的C为sp杂化，碳氮双键中的C为sp2杂化。分子中的单键全为键，双键或三键中只有一个为键，所以1mol中含有9mol键。,NaNT可由(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为_，1mol该分子中含键的数目为_。,1,2,3,4,6,5,sp和sp2,9NA,3.(2019南京高三三模)铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。(1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。基态Cu2的核外电子排布式为_。,1,2,3,4,6,5,1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9),SO3(或BF3),解析Cu为29号元素，根据洪特规则特例，当3d轨道中电子为全满时，原子较稳定，则Cu的核外电子排布式为Ar3d104s1，先失去4s上面的电子，然后再失去3d上面的电子，则Cu2的电子排布式为Ar3d9。,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。,(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图1所示。,1,2,3,4,6,5,NOC,解析N的2p轨道中电子为半满的稳定状态，比相邻的O原子难失去电子，则第一电离能：NOC。,邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为_。,1,2,3,4,6,5,sp2、sp3,解析形成双键C的原子为sp2杂化，甲基上的C原子为sp3杂化。,1mol中含有的键数目为_。,1,2,3,4,6,5,13,解析1mol中含有4mol碳氢键，4mol碳碳键，3mol碳氮键，2mol氮氢键，共13mol键。,(3)铜的某种氯化物的链状结构如图2所示。该氯化物的化学式为_。,1,2,3,4,6,5,CuCl2,解析从图2中知，重复的单元为1个Cu,2个Cl，所以该氯化物为CuCl2。,1,2,3,4,6,5,4.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_。,SiON,CCl4,(或SiF4、SiCl4等),1,2,3,4,6,5,解析“X是空气中含量最高的元素”，则X为N元素；“Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为142”，Z的原子结构示意图为，即Z为Si元素；“R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍”，则R的电子排布式为Ar3d84s2，R为28号元素，则R为Ni元素；“Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和”，Si的最外层电子数为4，Ni的最外层电子数为2，则Y的最外层电子数为6，Y为O元素。Si的电子层数最多，易失电子，故第一电离能最小，N的2p轨道中电子为半满的稳定状态，故N的第一电离能比相邻的O元素大。对进行变换，将Si可以换成C，每个O均得一个电子，得为第A族元素，可以写为Cl，则对应为CCl4或SiCl4、SiF4等。,1,2,3,4,6,5,(2)R3基态核外电子排布式为_。,Ar3d7(或1s22s22p63s23p63d7),解析“Ni先失去4s上面的电子，然后再失去3d上面的电子，Ni3的核外电子排布式为Ar3d7。,1,2,3,4,6,5,(3)化合物Z3X4熔点高达1900以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_。,原子晶体,解析“Si3N4的熔点高，硬度大，则应为原子晶体。,1,2,3,4,6,5,(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_。,SiO2,解析“由晶胞图知，每个Si连有4个O原子，每个O原子连有2个Si原子，则化学式为SiO2。,1,2,3,4,6,5,(5)R2与过量的氨水形成的配离子的化学式为R(NH3)62，1molR(NH3)62中含有键的数目为_。,24NA,解析“Ni(NH3)62，NH3中有3个NH键，每个N均与Ni形成配位键，这些化学键均为键，即每个NH3形成4个键，所以1molNi(NH3)62中共有4624mol键。,1,2,3,4,6,5,5.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中；常含有H3AsO3、NaCl等杂质。(1)As原子基态核外电子排布式为_。,Ar3d104s24p3(或1s22s22p63s23p63d104s24p3),解析As为33号元素，价电子数为3318105，最外层电子排布为4s24p3，则核外电子排布式为Ar3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。,1,2,3,4,6,5,价层电子数为033，所以C为sp2杂化。,sp2,三角锥形,价层电子数为134，所以As为sp3杂化，,1,2,3,4,6,5,CCl4(或SiF4等),1,2,3,4,6,5,(4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。,CON,解析N的2p轨道中的电子为半满状态，较稳定，难失去电子，所以N的第一电离能大于O。,1,2,3,4,6,5,(5)NaCl晶体在50300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如图，该晶体的化学式为_。,Na2Cl,所以化学式为Na2Cl。,6.(2019盐城高三三模)镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2基态核外电子排布式为_。,1,2,3,4,6,5,Ar3d8(或1s22s22p63s23p63d8),解析Ni为28号元素，价层电子数为281810，核外电子排布式为Ar3d84s2，失去电子时，先从4s开始，则Ni2的核外电子排布式为Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8。,(2)胶状镍可催化CH2=CHCN加氢生成CH3=CH2CN。CH2=CHCN分子中键与键的数目比n()n()_；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为_。,1,2,3,4,6,5,21,sp和sp3,解析分子中的单键为键，双键中有1个为键另1个为键，三键中有1个为键另2个为键，n()n()6321。仅为单键的碳原子为sp3杂化，三键碳原子为sp杂化。,解析N2H4能与H2O形成分子间氢键，故而可以增大N2H4在水中的溶解性。Ni(N2H4)22中含四个配位键，则N2H4中的两个N原子均应作为配体，可表示为。,(3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能