高中化学选修四（人教版）参赛课件《离子浓度大小比较》(18)_第1页
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高中化学选修四（人教版）,第三章第三节盐类的水解离子浓度大小比较,科目：化学序号：,以氨水为例，思考以下四个问题：1.氨水溶液中存在哪些电离？2.电离程度大小关系如何？3.氨水溶液中存在哪些离子？4.根据电离程度分析这些离子浓度的大小顺序是什么？,单一溶液中离子浓度大小的比较,OH-NH4+H+,溶液中存在的微粒：NH4+H+OH-,NH3H2ONH4+OH-,H2OH+OH-,（主要）,（弱）,H2CO3溶液,NH4Cl溶液,Na2CO3溶液,NaHCO3溶液,NaHSO3溶液,互动探究一,单一溶液中离子浓度大小的比较,CH3COOH溶液,H+CH3COO-OH-,溶液中存在的微粒：CH3COO-H+OH-,（主要）,（次要）,1、CH3COOH溶液,H2OH+OH-,CH3COOHCH3COO-+H+,HCO3-H+CO32-,H2CO3H+HCO3-,2、H2CO3溶液,H2OH+OH-,H+HCO3-CO32-OH-,（大）,（小）,（最弱）,NH+H2ONH3H2O+H+,3、NH4Cl溶液,Cl-NH4+H+OH-,（主要）,（次要）,（最弱）,H2OH+OH-,NH4Cl=NH+Cl-,CO32-+H2OHCO3-+OH-,4、Na2CO3溶液,Na+CO32-OH-HCO3-H+,H2OH+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3=2Na+CO32-,（主要）,（大）,（小）,（最弱）,HCO3-H+CO32-,5、NaHCO3溶液,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na+HCO3-OH-H+CO32-,NaHCO3=Na+HCO3-,H2OH+OH-,（最弱）,（小）,（主要）,（大）,HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-H+SO32-,6、NaHSO3溶液,H2OH+OH-,Na+HSO3-H+SO32-OH-,NaHSO3=Na+HSO3-,（主要）,（大）,（最弱）,（小）,互动探究二,课上导学、不议不讲,NH4+H2ONH3H2O+H+,H2OH+OH-,NH3H2ONH4+OH-,1.NH4Cl溶液、氨水1:1混合,NH4+Cl-OH-H+,NH4Cl=NH4+Cl-,（主要）,（大）,（小）,（最弱）,CN-+H2OHCN+OH-,HCNH+CN-,2.NaCN溶液、HCN溶液1:1混合,Na+CN-OH-H+,H2OH+OH-,NaCN=Na+CN-,（主要）,（大）,（小）,（最弱）,1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路：,归纳总结,2.特别注意的问题：（1）多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式酸根的电离程度大于水解程
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