重要的氧化剂和还原剂.ppt

第一节重要的氧化剂和还原剂,一、重要的氧化剂和还原剂,FeCuSO4FeSO4Cu,2e,电子由Fe转移给CuSO4中Cu2，Fe是还原剂，CuSO4是氧化剂。,复习,氧化剂是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，其生成物为还原产物。还原剂是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，其生成物为氧化产物。,还原剂,氧化剂,得到电子（或电子对偏向）,失去电子（或电子对偏离）,所含元素的化合价升高,所含元素的化合价降低,具有还原性,具有氧化性,本身被氧化,本身被还原,电子的给予体,电子的接受体,e-,物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂，主要决定于元素的化合价。,化合价,只能作还原剂,只能作氧化剂,既能作还原剂，也能作氧化剂,还原剂化合价升高被氧化,氧化剂化合价降低被还原,小结重要的氧化剂和还原剂,O2、Cl2、Br2,Na、Fe、H2,MnO2、CO2,CO、SO2,FeCl3、KMnO4,FeSO4、Na2SO4,HClO、HNO3,H2SO3,HCl,H2S、HCl,二、重要的氧化剂和还原剂的常见反应,Cl2、Br2、I2氧化性的比较Fe、Fe2、Fe3间的氧化还原反应,归纳,对于氧化剂，同主族元素的非金属原子，最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，越不容易得到电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。,F2、Cl2、Br2、I2,氧化性逐渐减弱,对于还原剂，金属单质的还愿性强弱一般与金属活动性顺序相一致，越位于后面的金属，越不容易失去电子，其还原性就越弱。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,还原性逐渐减弱,元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。,元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。,6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3,2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2,稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是，反应后生成H2；浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是，反应后一般生成SO2。,FeH2SO4（稀）FeSO4H2,2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,不论稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。,4HNO3(浓)CuCu(NO3)22NO2+2H2O8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO+4H2O,具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性最强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。,Fe3Fe2Fe,氧化性较强,氧化性较弱,没有氧化性，还原性较强,小结,具有氧化性与具有还原性的物质可发生化学反应，且总是由强氧化剂和还原剂反应生成弱氧化剂和弱还原剂。,中央电教馆资源中心制作,2004.1,2NaBrCl22NaClBr2,2KICl22KClI2,2KIBr22KBrI2,返回,不变色,6FeSO43Br22Fe2