第一节元素周期表3（元素的性质与原子结构）

第一节元素周期表第3课时(元素的性质与原子的结构),第一章物质结构元素周期律,LiNaKRbCs,（1）相似性:,1、碱金属元素,（2）递变性:,最外层上都只有1个电子,金属性：,LiNaKRbCs,碱性：,LiOHNaOHKOHRbOHCsOH,结构,性质,（3）物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,LiNaKRbCs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,2、卤族元素,(1)卤素元素的结构,有颜色，密度小，熔沸点都较低。,递变性：,颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高,相似性：,(2)卤素单质的物理性质,2、卤族元素,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,a、卤素单质与氢气反应,剧烈程度：。生成的氢化物的稳定性：。,反应逐渐困难,HFHClHBrHI,(3)卤素单质的化学性质,液体分层，下层（四氯化碳层）呈橙红色，上层无色。,液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。,液体分层，下层（四氯化碳层）呈紫色，上层无色。,2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2NaClI2,2KIBr2=2KBrI2,实验Cl2水和NaBr、KI的反应；溴水和KI的反应,b、卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（溶液由无色变成橙黄色）2KI+Cl2=2KCl+I2（溶液由无色变成棕黄色）2KI+Br2=2KBr+I2（溶液由无色变棕黄色）,由上述反应可比较卤素_的强弱。,氧化性,氧化性：F2Cl2Br2I2,从FI，元素的非金属性逐渐减弱。,还原性：IBrCl,C、卤素单质与水的反应,2F2+2H2O=4HF+O2（剧烈反应）Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO,d、卤素单质与金属的反应,卤族元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。,小结元素性质与原子结构有密切的关系，结构决定性质。原子结构相似的一族元素，它们的单质和化合物在化学性质上表现出相似性和递变性。,总结：同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,金属性逐渐增强还原性逐渐增强失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱,1若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（）AX2+H2=2HXBX2+H2O=HX+HXOC2Fe+3X2=2FeX3DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强,A,B,3、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）A、与H2化合能力：At2I2B、砹在常温下为白色固体C、砹原子的最外电子层上有7个电子D、AgAt易溶于水,C,4、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量Cl2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的固体是（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaCl,D,5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠的小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易气化,B,6、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A、碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去B、都是强氧化剂C、都能在O2中燃烧都生成过氧化物D、都能与水反应生成碱,BC,元素金属性强弱的比较方法,a、单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,b、最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱性强弱,c、单质间的置换反应,非金属性强弱的比较,1、与氢气反应的难易程度,2、气态氢化物的稳定性,3、单质间的置换反应,4、最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）的酸性强弱,HClO4HBrO4HIO4,HFHClHBrHI,7、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A_，B_，C_，D_。（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_。（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_。,参考答案：（1）A_H_，B_O_，C_C_，D_Na_。（2）_Na2O2_。（3）_NaH