高中化学必修一第二章

第二章化学物质及其变化,Na2CO3,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,钠盐,交叉分类法,常用的分类方法有和_。,一、分类法及其应用,树状分类法,交叉分类法,物质的分类,树状分类法,一、物质的分类,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非金属,Na、Mg、Al,S、O2、N2,氧化物,酸,碱,盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐氧化物,SO2、CO2、P2O5,Na2O、CaO、Fe2O3,Al2O3,CO、NO,按酸根分,含氧酸,无氧酸,HNO3、H2SO4,HCl,按电离出的H+数分,一元酸,二元酸,三元酸,HCl,HNO3,H2SO4,H2SO3,H3PO4,按强弱分,强碱,弱碱,NaOH、Ba(OH)2,NH3H2O、Fe(OH)3,按电离出的OH数分,一元碱,二元碱,三元碱,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,正盐,酸式盐,碱式盐,Na2CO3,NaHCO3,Cu2(OH)2CO3,Al(OH)3,1、分散系：概念：把一种物质或几种物质分散到另一种或多种物质里所得到的体系（混合物）。在分散系中，被分散的物质叫分散质，分散质分散于其中的物质叫做分散剂。,二、分散系及其分类,2、分类:（1）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种组合方式。,九种分散系（分类）,分散质,分散剂,气态,液态,固态,固态,液态,气态,几种分散系的实例,空气,泡沫、汽水,泡沫塑料、面包,云、雾,牛奶、酒精的水溶液,珍珠（包藏着水的碳酸钙,烟、灰尘,泥水,合金、有色玻璃,（2）当分散剂是水或其他液体时，可以按照分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。,溶液、胶体和浊液的根本区别:,分散质粒子大小不同,（小于1nm）,（1100nm）,（大于100nm）,3、胶体(1)概念：分散质粒子（大小为1100nm）分散在分散剂中形成的分散系称作“胶体”,(2)分类：按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体,科学探究：丁达尔效应,能看见一条光亮的通路,无光亮的通路,结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,科学探究：胶体能过滤吗？,分散质随分散剂透过滤纸,分散质不能通过滤纸,结论：胶体粒子能通过滤纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。,3、化学反应的分类,化学反应,根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,实质：,有电子转移（得失或偏移）,特征：,反应前后元素的化合价有变化,概念及其相互关系,反应物,氧化剂,还原剂,有氧化性,得电子,化合价降低,有还原性,失电子,化合价升高,根据反应中是否有离子参加,离子反应,分子反应,定义：,有离子参加的一类反应,离子方程式,定义：,用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子,意义：,不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应,发生还原反应,发生氧化反应,化合反应(B、C）,分解反应（D、E）,置换反应（A、G）,复分解反应（F、H）,反应中有电子转移,元素化合价升降,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,四、氧化还原反应,氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,还原剂被氧化,氧化剂被还原,4Al+3O2=2Al2O3,点燃,+3,0,0,-2,化合价降低，得到电子、氧化剂被还原,化合价升高，失去电子，还原剂被氧化,O2是氧化剂,Al是还原剂,Al2O3既是氧化产物又是还原产物,高,失,还,还,高失还,低,得,氧,氧,低得氧,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=还原产物+氧化产物,A,B,b,a,氧化性：Aa还原性：Bb,用双桥线表示电子转移情况,注意：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素线上标明电子得失及数目、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)双线位于反应式的上下位置,氧化性还原性强弱的比较,可见，处于最高价态的元素处于最低价态的元素处于中间价态的元素,仅有氧化性仅有还原性两者皆有,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高，被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,氧化还原反应的一般规律,1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。,3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律归中反应,4、先后律：谁强谁先反应。,氧化还原反应之,计算题解析方法归纳,1计算依据：,（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。,（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。,（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。,（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。,2常见题型：,（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：,例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2,B,得失电子数守恒和原子守恒！,在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol,变式一，求物质的量或质量,B,得失电子数守恒！,（2）推断产物化合价,例2在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A4B5C6D7,电荷守恒和化合价守恒！,B,变式：求离子电荷数,R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，则n值是（）A.4B.3C.2D.1,启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！,C,例3，将NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A2B4C6D8,（3）推断反应物或生成物的系数,启示：原子守恒、电荷守恒很关键！,C,原子守恒、电荷守恒的配合运用：,如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol,C,五、离子共存问题,所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存,（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。,如：Ba2+和SO42Ag+和ClCa2+和CO32,（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,如：H+与CO32、SO32、HCO3,（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存,如：H+与CH3COO、F、OH、ClO；OH与NH4+,（4）弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存,如：H+与HCO3OH与HCO3,在无色溶液中可以大量共存的离子组是A、Na+、Cl、NH4+、NO3B、Cu2+、SO42、Cl、Na+C、Ca2+、CO32、NO3、Na+D、OH、HCO3、K+、NO3,注：无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4酸性溶液，存在大量H+；碱性溶液，存在大量OH,A,（5）可发生氧化还原反应的离子均不能大量共存,如：H+、NO3、Fe2+,电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。,六、电解质与非电解质,强电解质和弱电解质,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。,强酸、强碱、大部分盐。,弱电解质：,能部分电离成离子的电解质。,弱酸、弱碱、水。,存在电离平衡。,（1）强电解质完全电离，用“=”,按要求对下列物质分类，总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？,类别1：酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物类别2：电解质、非电解质,Ba(OH)2,酸,碱,盐,非金属氢化物,非金属氢化物,非金属氧化物,有机物,有机物,非金属氢化物,金属氧化物,完全电离,部分电离,阴、阳离子,离子、电解质分子,不可逆,可逆,强酸：H2SO4HCl强碱：NaOHBa(OH)2大多数盐：NaClAgNO3,弱酸：H2SH2SO3CH3COOH弱碱：Al(OH)3NH3H2O少数盐、水Pb(CH3COO)2,强弱电解质的区别,有的可溶有的难溶,有的可溶有的难溶,离子方程式的书写方法：,1、写：写出正确的化学方程式；,2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；,3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；,4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等，系数约成最简整数比。,“拆”中间需要注意的问题：,需要拆为离子形式的物质：,需要保留化学式的物质：,NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na