化学常用计量学案-人教课标版(精品教案)

第六课 化学常用计量第一学时物质的量与阿佛加德罗常数考纲要求：.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量 .理解阿伏加德罗常数的含义 掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。弄清几个关系（1） 物质的量与摩尔的关系“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为 （）阿伏加德罗常数与的关系 阿伏加德罗常数是指 的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“”表示。“1023”是 阿伏加德罗常数的近似值 。（）物质的量（）与粒子数离子数()之间的关系 二者通过阿伏加德罗常数()联系起来。物质的量（）物质所含粒子数 物质所含粒子数若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下 （）物质的量（）摩尔质量（）物质的质量（）之间的关系摩尔质量（）物质的质量（）物质的量（）已知任意两个量就可以计算另一个量（）摩尔质量与化学式量之间的关系摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是而化学式量的单位是“”，使用时要注意区别。1 解答阿伏加德罗常数()问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。（1） 聚集状态问题水、 碳原子数大于的烃(如己烷、癸烷等)有机溶剂(如、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。（2） 含同位素的摩尔质量如： 、等（3） 某些物质在分子中的原子数 如：惰性气体分子(如、)、 、等（4） 一些物质中的共价键数目 如：、等（5） 较复杂的氧化还原电子转移数 如：与；与反应等（6） 某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少 如：、等（7） 要用到时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。基础知识与基本技能级过关题在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )千克 摩尔 立方米 克摩下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数阿伏加德罗常数是 阿伏加德罗常数的符号为，精确值为 下列说法正确的是（ )氮原子的质量就是氮的相对原子质量 一个碳原子的质量大约是克 氢氧化钠的摩尔质量是克 氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量为方便某些化学计算，可将的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） 与元素单质完全反应生成 ，则值为（ ） C 某元素个原子的质量为， 个 12C原子质量为，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）克重水所含有的电子数为 中含有离子数克氯气与足量溶液反应转移的电子数为 分子中共价键总数为.二氧化碳的摩尔质量是，二氧化碳的质量是。二氧化碳的质量是，其中含二氧化碳分子数是，含氧原子的个数为。的物质的量为，其中含有 、 、个。当它溶于水完全电离时可产生,这些硫酸可与 金属锌完全反应，电子转移数为。4g 溶解在水中，要使离子数与水分子数之比为，则需水的物质的量为，其溶液中有，中和这些，需要 ，需要 。过程与方法级能力过关题下列结论中正确的是 （ ）摩尔是七个基本物理量之一每摩尔物质含有个指定粒子就是指 氯氢氧化钠的摩尔质量是40g下列叙述错误的是（ ）任何物质都含有约个原子0.012kg12C含有约个碳原子在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一设表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）和混合气体含有的原子数为.标准状况下克中含中子数为.1L醋酸溶液中离子总数小于与足量或反应生成或均失去个电子硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由个硫原子组成，取 该单质，在足量的中完全燃烧生成 。关于这种单质的说法不正确的是（ ）分子式为相对分子质量为单质的质量为256g单质燃烧需物质的量为的溶解在中，测得溶液中离子与分子的物质的量之比为，则为（ ） 常温常压下，向 密闭容器中充入 和 ，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：）（ ）2a () ()由、四种金属中的两种组成的混合物，与足量盐酸反应生成 ，则混合物中一定含有( ) 质量相等的两种物质和，他们的物质的量之比为，所含原子总数之比为，所含氧原子个数之比为，所含硫原子个数之比为。 在、三种盐的混合溶液中，若、各，为，则的物质的量为。某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为。欲使它们的物质的量之比变为，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为。第二学时气体摩尔体积和阿佛加德罗定律第二学时 气体摩尔体积考纲要求理解气体摩尔体积的涵义掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）理解阿佛加德罗定律及其应用基础重温获新知：气体摩尔体积气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积。符号：，单位：。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，任何气体（包括混合气体）所占的体积都约为。气体摩尔体积与物质的量的关系：()()()()阿伏加得罗定律的推论：（）同温同压下，两种气体的体积比等于物质的量之比：() 同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比：（）同温、同体积下，两种气体的压强比等于物质的量之比：() 同温、同压、同体积下，两种气体的质量比等于摩尔质量之比：() 同温、同压、同质量下，两种气体的体积与其摩尔质量成反比：平均摩尔质量求算方法：（）已知混合物的总质量（混）和总物质的量（混）:（混）(混)（混）（）已知标准状况下混合气体的密度（混）：（混）（）已知同温同压下混合气体的密度（混）是一种简单气体的密度（）的倍数 （也常叫相对密度）：（混）（）（混）（）即有：（混） （）（）已知混合物、各自的摩尔质量和在混合体系内的物质的量的分数或体积分数：（混） （） （） （）()对于化学反应()()()所得的混合气体的平均式量：（混）(总)(总)（）(注：、为方程式中物质前的计量数)平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用，常用于混合物的计算。.有关气体的计算：（）确定气体的分子式一般思路：根据阿伏加德罗定律由体积比推导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。例如：体积气体 与体积气体，恰好完全反应生成体积，由阿伏加德罗定律可知：气体的分子数之比等于其体积比，即：，所以两气体反应物为双原子分子，即和。（）气体反应中的计算同一气体反应中，各气体的体积比等于化学方程式中气体物质的化学计量数比，列式计算时，上下单位一致，左右单位相对应。（）平均值规律及应用依据：若()()，则()().，代表平均相对原子质量、平均相对分子质量，平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。应用：已知，可以确定()、()的范围，或已知()、()，可以确定的范围。解题的关键是要通过平均值确定范围，很多习题的平均值需要条件先确定下来再作出判断。基础知识与基本技能级过关题下列关于气体体积的叙述中，正确的是（ ） 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 气体摩尔体积指任何气体所占的体积约为22.4L依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是（ ） 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 同体积两种气体的物质的量之比等于压强之比在两个容积相等的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ） 原子数 密度 质量 质子数下列说法不正确的是( )质量相等的氧气和臭氧中所含的原子数相等标准状况下，的物质的量为物质的量相等的碳酸钙和碳酸氢钾的质量相等32g 与 个的体积一定相同设代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）2.4克金属镁变成镁离子时，失去的电子数目为克氖气所含原子数目为在250C，压强为时，11.2升氮气所含的原子数目为17克氨气所含电子数目为在标准状况下，某气体的分子数与二氧化碳的分子数相等， 则该气体的密度是（ ） 某密闭容器的质量为，当它装满气体时质量为。如果在相同条件下改为装满气体，其质量应为 () 56.4g 有下列物质：，标准状况下22.4L ，4时，按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是()同温同压下，将体积和体积混合，则与（）分子数之比是，（）原子数之比是，（）质量之比是，（）物质的量之比是，（）电子数之比是，（）平均摩尔质量是，（）混合气体的密度对氢气的相对密度是。标况下，克氢气占升，12.8克二氧化硫占升。硫酸钠溶于水电离出的个，含克，某一定量的硫酸铝中含10.8克，则该溶液中所含的物质的量为。过程与方法级能力过关题如果 某气体中含有的分子数为，则 该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数）（ ） 在两个容积相同的容器中，一个盛气体，另一个盛和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体，一定具有相同的（ ）分子数 密度 质量 原子数为阿佛加德罗常数，下述正确的是（ ）80g硝酸铵含有氮原子数为1L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为 在铜与硫的反应中，铜失去的电子数为 关于同温同压下，等体积的和的叙述，（）质量相等（）密度相等（）所含分子个数相等（）所含碳原子个数相等。其中正确的是（ ） （）（）（）（） （）（）（） （）（） （）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ）相同质量、不同密度的和相同体积、相同密度的和4相同温度、相同压强、相同体积的和相同压强、相同体积、相同质量的和等物质的量的、混合气体通过后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中、物质的量之比为（ ）： ： ：设代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为1.8克的离子中含有的电子数为 常温常压下，克臭氧含有的氧原子数为2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数为在密闭容器中充入和混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的倍，这时测得容器内的压强为，若控制容器的体积不变时，加入足量的，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为，则和之间的关系是（ ） 2 设阿伏加德罗常数为，在标准状况下某种和的混合气体 含有个分子，则 该混合气体在相同状况下所占的体积应是。若在一定条件下把硫化氢与氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为，则原硫化氢气体的体积最少为，最多为。面对着学习，你就要有毅力。因为你就如身在干旱的沙漠之中，没有水也没有食物，你有的就仅仅是最后的那一点力气和时时蒸发着的那一点微少的汗水，你在这种地境里，不可以倒下，要坚强，要努力走出这个荒芜的沙漠，找回生存的希望，仅此无他。在学习的赛跑线上，你就应该有着这不懈的精神，累了，渴了，你仍要坚持下去，因为终点就在不远的前方行路人，用足音代替叹息吧！志士不饮盗泉之水，廉者不受嗟来之食你的作业进步很大，继续加油！你会更出色！ 位卑未敢忘忧国，事定犹须待阖棺。