1.5 核外电子排布规律.ppt

1.4核外电子运动状态,一、原子核外电子运动的特征,1、宏观物体的运动特征,可以描画它们的运动轨迹,所处的位置及运行的速度。,归纳宏观物体运动的特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,结论：,电子的运动与宏观物体的运动不同，宏观物体遵循牛顿运动定律，而电子运动不遵循牛顿运动定律.原子核外电子的运动没有确定的轨道,不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度,也不能描画出它的运动轨迹.,2、核外电子运动的特征：,电子质量很小带负电荷,(1),运动范围小直径约为10-10m,(2),高速运动接近光速,(3),宏观、微观运动的不同,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。,核外电子运动的特征,氢原子的五次瞬间照相:,思考：如何描述核外电子的运动？,1、只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。2、用“电子云”形象的描述核外电子的运动。,电子云演示,呈球形分布,在离核近处密度大,离核远处密度小.,氢原子的电子云的特征：,而多电子原子的电子云则比较复杂。,用小黑点的疏密来形象化描述电子在原子核周围出现机会多少的图象-电子云.,1、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）（A）一个黑点表示一个电子（B）黑点的多少表示电子个数的多少（C）表示电子运动的轨迹（D）电子在核外空间出现机会的多少,D,电子层,电子亚层,电子云的伸展方向,电子自旋,描述核外电子运动特征的参数,1、电子层（又叫能层）,分层依据：电子能量的较大差别，以及电子运动的主要区域离核远近的不同。,电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。,离核越来越远，能量越来越高,同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电子层的电子，也可以在不同类型的电子亚层上运动,2、电子亚层物理意义：表示电子云的形状,1、电子亚层（又叫能级）的类型：亚层类型不同，电子云的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的电子亚层。,不同类型的电子云分别是什么形状,?,电子云的形状电子云轮廓图,(1)s电子云的形状,球形,(2)p电子云的形状,纺锤形(哑铃形),(3)d电子云的形状,花瓣形,小结：电子云的类型和形状,(4)电子亚层的表示方法：,第1电子层：只有1种形状的电子云，即球形轨道，用s表示，叫s轨道，记作1s。,第2电子层：有2种形状的电子云，即球形和纺锤形。球形：s轨道，记作2s；纺锤形：用p表示，叫p轨道，记作2p。,第3电子层：有3种形状的电子云，即球形、纺锤形和花瓣形。分别记作3s，3p，3d。,第4电子层：有4种形状的电子云，分别记作4s，4p，4d，4f。,第5、6、7电子层依此类推。,表示为ns，np，nd，nf等。,小结：电子亚层的表示方法,结论：各电子层所包含的电子亚层的种类数等于电子层序数，即第n层就有n种电子亚层。,各亚层的能量比较规律,1、相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf,2、形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s2p3p4p5p,3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：如2px=2py=2pz,原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）,各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能量交错）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p