影响化学平衡移动的因素

二、影响化学平衡移动的因素,练习,将2molSO2和1molO2充入体积为1L的密闭容器中，保持一定温度，一段时间后，反应达平衡，测得平衡时SO3=1mol/L。画出整个过程的v-t图和c-t图,V正,V逆,一、化学平衡的移动,一定条件下的化学平衡（v正=v逆）,条件改变,原化学平衡被破坏（v正v逆）,一定时间后,二、影响化学平衡的条件,1、浓度对化学平衡的影响,结论：增大反应物浓度平衡向正反应方向移动,图示：（达平衡后增大某反应物的浓度）,原因：当增大反应物浓度，正反应速率增大（此时逆反应速率不变），使得v正v逆，所以平衡向正反应方向移动（新平衡速率大于原平衡速率）。,增加反应物浓度或减少生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动！增加生成物浓度或减少反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动！,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小生成物浓度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,增大生成物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小反应物浓度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,原因：反应物或生成物浓度的变化导致正、逆反应速率变化不一致，从而使平衡发生移动。,【讨论】下列各图表示某可逆反应在t1时刻达平衡后，于t2时刻改变某种物质的浓度，再于t3时刻达到新平衡。试判断t2时刻是如何改变物质的浓度的及平衡移动的方向？,增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动,减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动,【讨论】,现有反应已知1molCO和2molH2O在一定条件下反应，达平衡时，生成0.7molCO2。若其它条件不变，将2molH2O改为4molH2O，达到新平衡时，生成的CO2的量可能是()A.0.65molB.0.83molC.1.0molD.1.4mol,B,2、压强对化学平衡的影响,结论：增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,推论：其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动。,原因：增大压强，体积缩小，反应物和生成物的浓度均增大，故正逆反应速率均增大；但逆反应参加反应的气体分子数多，其速率增加得更多。,图示：（反应达平衡后增大压强）,先决条件：反应物或生成物中有气体。,增大压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,增大压强，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,减小压强，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,当m+np+q时：,当m+np+q时：,讨论压强对平衡的影响时应注意：,1、对没有气体参加或生成的可逆反应，因压强对其速率无影响，故此类反应达平衡后改变压强，平衡不移动。,2、对于非纯气相反应，达平衡后改变压强，平衡移动方向只与反应前后气体分子数的相对大小有关。如可逆反应，达平衡后增大压强，平衡应向右移动。,3、反应前后气体分子数没有发生改变的可逆反应，如改变压强，平衡不发生移动。,2A(g)B(g)3C(g),思考,1、现有平衡体系下列情况下，平衡如何移动？保持温度、体积不变加入氩气；保持温度、压强不变加入氩气。,3、温度对化学平衡的影响,结论：升高温度平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动。,原因：升向温度，正逆反应速率均增大；但吸热反应比放热反应的速率增加得更多。,图示：（反应，正反应为吸热反应，达平衡后升高温度）,温度对化学平衡的影响,1.先决条件：可逆反应有反应热，若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。,2.结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。,当Q0时：,升高温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,当Q0时：,升高温度，V（正）V（逆），平衡正方向移动。,降低温度，V（正）V（逆），平衡逆方向移动。,一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应为放热反应），达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：,练习,增大压强,减小反应物浓度,升高温度,加入催化剂,勒夏特列原理,向正方向移动,反应物浓度降低,向正方向移动,生成物浓度增大,向体积减小方向移动,体系压强减小,向吸热反应方向移动,体系温度降低,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,1、可逆反应达平衡时，测得SO2、O2、SO3三者的浓度依次为a、b、c（mol/L），现保持体积和温度不变，再加入amolSO2、bmolO2、