九年级化学离子共存鉴别及除杂剖析

初中化学离子的共存与除杂1.离子共存1.所有弱酸根离子和羟基不能存在于酸性溶液中(如CO32-，SO32-，)2.所有与羟基沉淀的金属离子和氢不在碱性溶液中共存(NH4、Ca2、Mg2、AL3、Mn2、Zn2、Fe2、Fe3、银)3.酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(氢)和强酸(氢)共存。例如，碳酸氢钠-氢-=二氧化碳- H2O，碳酸氢钠-氢=二氧化碳H2O4.并非所有有色离子都存在于无色溶液中(Fe2，Fe3，Cu2，MnO4_)5.所有离子不能共存(Ba2和SO42-、Ca2和CO32-等)。)典型指南例1。如果溶液可以与镁反应生成氢气，则溶液中可以大量存在以下成分()A.KCl、氯化钠、硫酸钠4B。氯化钠、纳米3、硝酸银C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D。盐酸、氯化钠、硫酸钠例2。有两种溶液A和B，它们含有8种离子，即氢、银、钾、钡、氢氧、氯、氮氧和二氧化碳，两种溶液中所含的离子是不同的。众所周知，当紫色石蕊试纸溶液滴入溶液A时，溶液变成蓝色，表明溶液A是(充满“酸性”、“碱性”或“中性”)，然后溶液B中包含的4个离子是(充满离子符号)。2.杂质去除1.物理方法-常用方法：过滤和蒸发2.化学方法原理：“不增不减”3.沉淀方法：允许混合物中的杂质与合适的试剂反应形成沉淀，然后通过过滤除去氯化钠(Na2CO3)。4.气化方法：将混合物中的杂质和合适的试剂转化为气体以除去氯化钠(Na2CO3)5.替代方法：通过用适当量的试剂替代混合物中的杂质来去除铜(铁)6.吸收方法：当两种或多种混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，但待净化的气体不能被吸收时，CO2(盐酸)可通过该方法使用7.加热方法：氧化钙中含有碳酸钙，通过高温燃烧可分解成氧化钙和二氧化碳。二氧化碳扩散到空气中以除去杂质碳酸钠(碳酸氢钠)典型指南例1。(05云南玉溪)下表中杂质去除所选择的试剂和操作方法是正确的(杂质显示在括号中) ()例2。(05广东省汕头市)(12分)原盐含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质。实验室粗盐净化的操作步骤如下：(1)将原盐研磨，加水使其完全溶解，过滤得到滤液。研磨粗盐的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，过滤是为了去除_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直到不再出现沉淀，然后加入过量的氯化钡溶液的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)继续加入过量的_ _ _ _ _ _溶液，直至不再出现沉淀，然后过滤，得到滤液和沉淀，其组成为_ _ _ _ _ _。(填写化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)将溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发过程中，玻璃棒应不断搅拌，直至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。典型1.在下列离子群中，大量离子可以共存：A.Na、NH4、Cl-、OH- B.H、Fe2、SO42、NO3-C.Cu2、Ba2、Cl-、SO42 D、Na、Ca2、NO3_、HCO3 u2.在下列离子群中，它们可以在碱性溶液中大量共存，并且溶液是无色透明的。甲：钾、四氧化二锰、铜、硫、硼：钠、钴、氮、氯C:K、Cu2、SO42-、HCO3- D:K、Na、Cl-、SO42-3、下列各组物质可以共存于溶液中的是()A.氯化钡氯化钠硫酸硼硫酸氯化钠Na2CO3C.硫酸钠硝酸钾氢氧化钠氢氧化钠硫酸盐酸4、下列各组物质在水溶液中不发生反应(即可以共存)的是()A.氯化铁、硫酸亚铁、盐酸氢氧化钾、硝酸、硝酸银C.纳米3、氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、氯化钡、硫酸钠。5、下列组分能在氢氧化钠溶液中共存的是()A.纳米3、钡(NO3)2、氯化钡、盐酸C.氯化钠、氯化镁、硝酸钾、硫酸钠、碳酸钾、KCl6.可以沉淀以下混合物以除去杂质(括号中的物质是杂质)A.硝酸钾氯化钡氯化钠硝酸钾C.纳米3氯化钠钙(NO3)2镁(NO3)27.下列混合物中的杂质(括号中的物质为杂质)适合用气体法去除：A.纳米3钡(NO3)2硼氯化钠氢氧化镁C.硝酸钾碳酸钾硫酸钠硫酸镁8.下列混合物中的杂质(括号中的物质为杂质)适合用气体法去除：A.纳米3钡(NO3)2硼氯化钠氢氧化镁C.硝酸钾碳酸钾硫酸钠硫酸镁9.下列气体中的杂质(括号中的物质为杂质)通过吸收法去除。选择的试剂正确甲氧基(H2O)用浓硫酸除去水乙氧基二氧化碳(盐酸用氢氧化钠溶液除去盐酸NH3(H2O)用浓H2SO4去除，CO2(氯化氢)用碳酸钠溶液去除。10.下列杂质(括号中的杂质)所选试剂是否合理()A.铜(锌)稀盐酸二氧化碳气体氢氧化钠溶液C.氧化铜(铜)稀硫酸硫酸钠溶液氯化钡溶液展示自己的能力1.在pH=1的无色溶液中，能大量存在的物质是()A.氢氧化钠、纳米3、硝酸钾B.碳酸钠、氯化钠、KClC.硫酸铜、氯化钠、氯化钡D.纳米3、氯化镁、硫酸钾2、无色溶液，在酸碱度=0和酸碱度=14的条件下可以共存的是()A.Fe2、K、SO42-、NO3-B.Mg2、NH4、SO42-、Cl-C.钠、钾、钴、锰D.Ba2、Na、NO3-、Cl-3、四名学生测试一瓶无色溶液中所含的四种不同离子的结论，这可能是正确的()A.钾、钠、CO32-、氢B.Ba2、Na、NO3-、SO42-C.h、Ba2、NO3-、Cl-D.OH-、K、H、Cl-4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.钠、钡、氯、硫、硼、钙、碳酸、C1、钾C.Mg2、Ag、NO3-、Cl- D.H、Cl-、Na、CO325.如果已知酸性溶液含有Ba2和Fe3，则下列离子基团可以与上述离子共存()A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-6、清除下列物质中杂质所选用的试剂(括号)是否正确()A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸)C.二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸)d .二氧化碳中的一氧化碳(氧气)7、下列杂质(括号中的杂质)所选试剂是否合理()A.铜(锌)稀盐酸二氧化碳气体氢氧化钠溶液C.氧化铜(铜)稀硫酸硫酸钠溶液氯化钡溶液8、除去下列含有少量杂质的物质(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作是否合理()A.N2(O2):木炭，点火铜(CuO):稀硫酸，过滤C.氯化钠固体(KCl):水，过滤的氢氧化钠溶液(碳酸钠):氯化钙溶液，过滤9、下列各组混合物中，括号内用试剂不能除去的杂质是()A.硫酸铜(硫酸钠)硼碳(氧化铜)二氧化碳(一氧化碳)氯化钠(氯化镁)10.请从提供的试剂中选择一种，从以下物质(括号中的杂质)中去除少量杂质。用所选试剂的序列号填写空白(每种试剂只能选择一次)。A.h20b。硝酸银溶液D.na2co3溶液e. ba (no3) 2溶液f. bacl2溶液(1)一氧化碳(二氧化碳)(2)氢氧化钠溶液氢氧化钙 (3)纳米3溶液(氯化钠)(4)盐酸(硫酸)(l)记下沉淀物a的化学性质。(2)加入氯化钙溶液后，分离去除沉淀A的实验操作方法如下。(3)学生在实验过程中发现新问题：该方案容易引入新的杂质。请写下固体物质B的组成(用化学式表示)。(4)学生继续探索，然后提出一个新方案：如果逐滴加入盐酸，溶解混合物，直到不再产生气体。可以除去Na2CO3杂质，并且可以有效地防止新杂质的引入。写下反应的化学方程式：高中入学考试培训1、能在大量酸性溶液和无色透明溶液中共存的是()A.NH4、Al3、SO42-、NO3-硼、钾、钠、NO3-、SO32-C.钾、四氧化二锰、四氟化铵、三氧化二氮、钠、钾、碳酸氢钠、三氧化二氮2、能在碱性溶液和无色透明溶液中大量共存的是()A.钾、氯、锰、硫、硼、钠、硅、氮、钴C.钠、硝酸根、硫酸根、碳酸氢根、钠、硫酸根、S2根、氯离子3、除去混有少量盐酸的硝酸，可以加入的试剂是()A.溶液b .溶液c .溶液d .溶液4、除去混有少量氧化铜的铜粉，其主要操作过程是()(a)加入过量稀释微热后，过滤并洗涤。b .增强热量或在空气中燃烧。加入适量水，加热，过滤，洗涤。(d)加入适量稀溶液，轻微加热，过滤，洗涤。5.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，可以观察到三种不同的现象()A.氢氧化钾溶液b氯化钡溶液c氢氧化钙溶液d氯化钾溶液6、在没有指示剂的情况下，要将含有盐酸的氯化钡溶液从酸性变为中性，应选择的最佳试剂是()A.氢氧化钡溶液b硝酸银溶液c碳酸钡粉末d生石灰粉末7、溶液中的一滴溶液，产生不溶于稀释的白色沉淀，该溶液中可能含有的离子是()A.b.c .或d .8、下列反应可以逐步实现的是()A.B.C.D.9、在、和的混合溶液中，加入足够的铁粉，充分反应后，溶液中的溶质是()A.b .和C.仅d10、混入少量溶液，如果加入试剂除去，则该试剂是。如果添加两种试剂进行去除，则应添加总