人教版九年级化学复习提纲

化学复习大纲人民教育版初中课本主编李思阳2010年7月12日目录导言1第一单元进入化学世界1第二单元美国四周的空气第三单元天然水10第四单元材料构成之谜14第5单元化学方程式18第6单元碳和碳氧化物21第7单元燃料及其应用25第八单元金属和金属材料28第九单元解答32第十单元酸和碱35第11单元盐肥40第12单元化学与生活44常见物质的化学式47常见物质的常见名称48普通化学方程式48常见反应现象52常见物质的颜色和气味54多功能瓶子55杂质去除56标识56化学复习大纲介绍化学的概念：化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。目前，人类只发现了100多种元素，但人类已经发现和合成了3000多万种物质。在现代，英国科学家道尔顿提出了现代原子理论。意大利物理学家和化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。现代化学的基础是由L原子理论和分子理论奠定的。1869年，俄罗斯化学家门捷列夫发现了元素周期规律，并编制了元素周期表。第一单元进入化学世界第一节物质的变化和性质一、物理和化学变化物理变化化学变化porepressure不产生其他物质的变化称为物理变化。产生其他物质的变化称为化学变化。常见现象物质的状态和形状可能会改变，可能会有发光和放热等现象。颜色变化、气体排放、沉淀等。以及吸热、放热、发光等。本质区别有新的物质产生吗真正的质量构成物质的分子有变化吗？关联系统当化学变化发生时，物理变化必须同时发生，而当物理变化发生时，化学变化可能不会同时发生。l石墨变成金刚石是一种化学变化。“日照香炉产生紫色烟雾，俯瞰挂在四川前面的瀑布”指的是物理变化。二。理化性质有形财产化学性质porepressure一种物质的质量，可以在没有化学变化的情况下表达出来。化学变化中物质的性质。真实的例子颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解度、挥发性、导电性等。易燃性、氧化、还原、稳定性、活性、酸性、碱性、毒性等。分开这种性质需要经历化学变化才能显现吗？氮气和稀有气体可以用作保护气体。虽然这不包括化学变化，但它利用了它们的化学性质(稳定性)。化学是一门以实验为基础的科学蜡烛石蜡不溶于水，其密度小于水。蜡烛的火焰分为三层，包括外部火焰、中间火焰和内部火焰。当火柴杆平放在火焰中时，两端首先碳化，表明外部火焰的温度最高。l点燃蜡烛后，用干冷的烧杯盖住火焰，烧杯内壁产生水滴，表示蜡烛燃烧产生水；将干净的石灰水倒入烧杯中，干净的石灰水变得浑浊，这表明蜡烛燃烧产生二氧化碳。蜡烛熄灭时产生的白烟是凝固的石蜡蒸汽。蜡烛燃烧的L表达式：石蜡、氧气、二氧化碳、水C25H32 33O225CO2 16H2O第二，在做“探索人体吸入和呼出的空气”的实验时，最重要的是做对比实验。第三节进入化学实验室一、托盘秤的使用1.托盘天平的精度为0.1g，即天平测量的物体质量只能精确到小数点后一位。2.托盘天平由托盘、指针、平衡重、秤、分度盘和平衡螺母组成。3.物理使用方法(测量物体质量):a)水平放置天平，将天平砝码放在天平的零刻度上，并调整平衡螺母以平衡天平。将物体放在左侧板上，重物放在右侧板上。砝码必须用镊子夹住(以防止砝码生锈导致称重误差)。应首先添加大质量的砝码，然后添加sm砝码d)称重后，应将重量放回重量箱，并将平衡重量移回0。4.化学使用方法(以物体为质量):a)水平放置天平，将天平砝码放在天平的零刻度上，并调整平衡螺母以平衡天平。b)如果药物是粉末，将一张同样大小和质量的纸放在天平的左右板上。如果药物易潮解或有腐蚀性，将玻璃器皿放在天平上。(您可以先放置它们，然后调整天平，这样您就不必记录它们的质量。)c)用镊子夹住砝码，将其放在正确的盘子上，移动天平，使天平读数与待称量药物的质量相等。d)将药物添加到左侧板上以平衡平衡。如果天平不平衡，只能在左侧板上添加或减少药物，重量或砝码不能移动。e)称重后，应将重量放回重量箱，并将平衡重量移回0。5.当使用“左物体和右代码”时，物质的质量=重量的质量乘以浮动代码的数量；“左院子和右东西”，物质的质量=重量的质量-漂浮的院子的数量。尽管“左代码右对象”方法也能测量物质的质量，但它是错误的。6.称量干燥固体物品时，将一张大小和质量相同的纸放在两侧的托盘中，并在纸上称重。潮湿或腐蚀性药物(如氢氧化钠)应在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和观察镜)中称重。二。仪器的连接1.将玻璃管插入带孔的橡皮塞中：首先用水湿润要插入塞子的玻璃的一端，然后稍微转动它以插入。2.将玻璃管与橡胶管连接：先用水湿润玻璃管口，然后用一点力将玻璃管插入橡胶管。3.将橡胶塞塞在容器口：橡胶塞应缓慢旋转并插入容器口。请勿将容器放在桌子上，并将其推入塞子，以免压碎容器。4.右手应该做任何需要努力工作的事情。三、实验室药品准入规则1.不要用手触摸药物，不要将鼻孔放在容器口部闻药物，也不要尝任何药物。2.注意节约药物。药物应严格按照实验剂量服用。如果没有规定剂量，液体应该以最小量(12mL)服用。固体只需要覆盖试管的底部。3.实验中剩余的药物不能放回原来的瓶子，也不能随意丢弃，也不能带出实验室，而是应该放入指定的容器中。四.获取固体药物1.固体药物通常保存在广口瓶里。2.固体粉末通常用勺子或纸槽来取。操作时，先倾斜试管，小心地将药勺送到试管底部，然后竖立试管。(一次倾斜，两次传送，三次垂直)3.块状药物通常用镊子取出。操作时，应先将容器水平放置，然后将药物或金属颗粒放入容器口中后，再慢慢将容器竖立起来，这样药物或金属颗粒就可以慢慢滑到容器底部，避免容器破裂。(“一横，两横，三缓一竖”)4.用过的药勺或镊子应立即用干净的纸擦拭干净。V.获取液体药物液体药物通常装在小口瓶子里。广口瓶、细口瓶等都是磨砂的，以增加容器的气密性。1.取非定量(更多)液体，直接倒入使用时的注意事项(支架用于操作):A.小口瓶子的塞子必须放在桌面上以防止药物腐蚀测试台或污染药物；B.瓶口必须靠近试管口，并缓慢倾倒以防止药液流失；C.小口瓶子的标签面必须面向手掌以防止药液溢出腐蚀标签；d .倒出液体后，立即关闭瓶塞，将瓶子放回原位，标签朝外以防止药物潮解和变质。2.使用橡胶头滴管取不定量(更少)的液体使用时的注意事项(支架用于操作):A.垂直下降到t的正上方3.取一定量的液体并使用量筒。使用时的注意事项：(a)当倒入量筒内的液体接近所需刻度时，停止倾倒，用橡胶头滴管将药液滴至所需刻度线；b .读数时，量筒必须放置平稳，视线和量筒内液体的最低凹液面应保持水平如果读数时抬头，读数将会很低；如果你在阅读时向下看，读数高于，如果你在倒液体时向上看，会摄入更多的液体。当倾倒液体时，向下看时，将测量较少的液体】。六、物料加热1.使用酒精灯时的注意事项(支架用于操作)绝对禁止向燃烧的酒精灯中添加酒精以防止火灾；绝对禁止用酒精灯点燃另一盏酒精灯。火柴应该用来点燃防止火灾；c .酒精灯用完后，必须用灯头盖住，不要用嘴吹以免造成灯内酒精燃烧而造成危险；如果洒出的酒精灼伤了桌子，立即用湿布覆盖。e .酒精灯中的酒精含量不得小于酒精灯容量的1/4或大于酒精灯容量的2/3。2.加热仪器液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后加热三者时需要石棉网)。固体：试管、蒸发皿、燃烧勺。3.加热试管的注意事项(出于操作目的，在支架中)试管外壁不能含水以防止试管破裂；B.加热时应该有试管固定器。夹紧试管时，试管夹应从试管底部向上套，夹紧位置应接近试管口的1/3，握住试管夹的长手柄，不要将拇指压在短手柄上；c .如果固体被加热，试管口应稍微向下倾斜以防止冷凝水回流到热试管的底部使试管破裂；如果液体被加热，试管口应该向上倾斜，与桌面成45度角。d .如果液体被加热，液体的体积不能超过试管体积的1/3以防止液体在沸腾时溅出伤人；加热前预热试管，使其在火焰上移动。试管均匀加热后，将火焰固定在放置药物的地方并加热以防止试管破裂。试管底部不能接触酒精灯的灯芯以防止试管破裂；g .非常热的试管不能立即用冷水冲洗以防止试管破裂；加热时不要将试管指向某人的方向以防止液体在沸腾时溅出伤人。I .加热完成后，从试管开口处取出试管夹；七、洗涤设备1.清洗方法：首先将试管中的废液倒入废液罐中，然后将试管体积的1/2注入水，摇匀后倒出水，这样连续清洗几次。如果内壁附着有不容易洗掉的物质，用管刷擦洗。2.管刷：刷管时，管刷必须旋转或上下移动，但力不能太大，以免损坏管。3.清洗仪器的标准：当附着在清洗过的玻璃仪器内壁上的水既没有聚集成水滴也没有向下流动时，仪器已经被清洗过了。4.仪器清洗后，不应乱放，而应倒置在试管架上晾干。5.特殊情况如果玻璃仪器上附着有油脂，请先用热苏打溶液或洗衣粉清洗，然后用水冲洗。如果玻璃仪器附着有不溶性碱、碱性氧化物和碳酸盐，用稀盐酸溶解，然后用水冲洗。气体的气味方法：用手轻轻拍打瓶口，只有极少量的气体进入鼻孔。九.几种药物的储存1.白磷被放入水中。有人说因为有水，白磷应该放在一个小口的瓶子里。这是一个错误的陈述。2.浓硫酸和浓盐酸应用研磨盖密封。浓硝酸用棕色研磨机紧紧包裹。浓缩硫磺1.火：用湿布或沙子覆盖。2.如果浓硫酸意外沾到衣服或皮肤上，应立即用大量的水清洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。如果稀硫酸粘在衣服或皮肤上，也应该进行处理，否则稀硫酸中的水会蒸发，变成浓硫酸。3.如果碱液不慎滴到皮肤上，用更多的水冲洗，然后使用硼酸溶液。4.当生石灰粘在皮肤上时，先用布擦去，然后用大量的水冲洗。十一、注意实验的具体操作和注意事项！考试中总会有这样一个问题：给一些实验操作的图片，然后辨别是非。第二单元我们周围的空气第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验200多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论，空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。实验中涉及的化学方程式为：2Hg O22HgO和2HgO 2HgO 2二、空气中氧含量的测定实验实验原理 4P 5O22P2O5实验装置如右图所示。弹簧夹关闭。向钢瓶中加入少量的水并做标记。实验步骤连接装置，检查装置的气密性。(2)点燃燃烧勺中的红磷，立即将其放入收集筒中，并将塞子塞紧。(3)红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧产生大量白烟；(2)放热；(3)冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气罐，进入集气罐的水量约占集气罐总风量的1/5。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，产生五氧化二磷固体；(2)空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。注意事项1.红磷一定是过量的。如果红磷量不足，集气瓶中的氧气没有完全消耗掉，测量结果会变小。2.该装置具有良好的气密性。如果装置气密性不好，收集筒外的空气会进入收集筒，测量结果会变小。3.用水注满导管。否则，当红磷燃烧并冷却时，一些进入的水将留在试管中，导致测量结果变小。4.冷却后打开弹簧夹，否则测量结果太小。5.如果弹簧夹没有夹紧或插头太慢，测量结果会太大。6.向收集筒底部加水的目的是为了吸收有毒的五氧化二磷。7.不要用木炭或硫磺代替红磷！原因：虽然燃烧木炭和硫磺会消耗气体，但会产生新的气体。气体的体积不变，容器中的压力几乎不变，水面也不变。8.如果事先将氢氧化钠溶液放入集气罐，可以用木炭或硫磺代替红磷进行实验。9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时会与氮气和二氧化碳发生反应，不仅消耗氧气，还会消耗氮气和二氧化碳，使测量结果更大。三。大气组成气体氮氧稀有气体二氧化碳其他气