人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题

第五章化工生产中的重要非金属元素考试问题一、单选问题(每个小问题只有一个正确答案)1 .生活中到处都有化学。 在以下物质用途中利用物质的氧化性的是a .酒精作为调制碘酒的溶剂b .明矾和苏打水经常被用作油炸物的发泡剂c .氯化铁溶液为铜电路基板的防腐剂d .以硅胶或生石灰为食品的干燥剂2 .以下物质在光的条件下不发生化学反应的是()a .硝酸银b .次氯酸c .氯化钠d .氢气和氯气的混合气体3 .关于硅酸盐制品，以下说法错误的是()a .水泥为水硬性b .玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英c .玻璃上一定的沸点d .陶瓷是人类最初使用的硅酸盐制品4 .化学与生产、生活、科学技术密切相关，以下相关说法是正确的()a .硅胶的主要成分是b .华是最新一代旗舰芯片麒麟9905G中的半导体材料是二氧化硅c .烟花中出现各种颜色是因为烟花中添加了、等金属单体d .“钻头酞菁”(分子直径)在水中形成的分散体产生钽效应5 .以下各物质之间的反应中，生成的盐有多个是()a .氧化铁和稀盐酸b .铜和浓硫酸c .钠在氯气中燃烧，d .氯气使碱溶液流动6 .在以下各组物质的转化中，在一定条件下即使一步也能实现的组合是()a.b.c.d.7 .如下错误地记述物质的用途的是()a .亚硝酸钠和硅胶是食品工业常用的干燥剂b .漂白剂和漂白剂很常用c .过氧化氢水和酒精是常用的医疗消毒剂d .乙酸和氯化钠是常用的食品添加剂8 .在规定的条件下，以下选项所示的物质之间的转换是可能的()甲组联赛乙级联赛c.d.9 .下述实验得到的结论不正确的是，二、a .实验能产生红茶色的NO2气体b .实验表明浓硝酸具有容易被热分解的性质c .在实验中铁粉钝化d .实验表明浓硝酸具有强的氧化性10 .能够实现以下物质间直接转换的元素是()单质氧化物酸或碱盐a .硅b .硫c .铜d .铁11 .使用以下各实验装置时，不合理的是a .为了分离装置CCl4和H2O的混合物b .装置为了收集H2、CO2、Cl2等气体c .用于吸收装置NH3和HCl，防止回吸d .装置为了收集nh3，吸收多馀的nh312 .三氯化氮(NCl3 )是一种黄色、油状、有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇到水生成两种常见化合物： ncl33h2o，x3yA.X是温室气体b .从化学价分析x有典型的还原性，常温下容易被空气氧化C.Y是比碳酸强的弱酸D.Y具有强的氧化性，可以使品红色溶液褪色13 .现有的MgCl2、FeCl3、NH4Cl、FeCl2、KCl、(NH4)2SO4这6种溶液，仅用一种试剂识别时，应选择的试剂是()A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液14 .锌钡是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。 某化工厂以重晶石为原料制造锌钡，在生产过程中产生大量废气(主要成分是CO2、CO和少量的SO2和硫蒸汽等)，为了防止空气污染，提高原料利用率，在生产中采用了以下工艺下面的记述错误的是a .重晶石和钡的化学成分相同B.Y气体的回收可以防止空气污染，提高原料利用率C.Z(aq )中的阴离子是oh和CO32-。d .焦炭在高温烧成过程中的作用是为反应提供热和还原剂二、填补问题15 .蔗糖与浓硫酸反应形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_ _ _ _ _ _ _ _性。16 .否，回答以下关于NO2的问题：(1)在汽车排气管上设置催化转换器，可以减少废气的环境污染，汽车废气中的有害气体CO和NO反应转化为无害气体排放，并写出相关反应的化学方程式。 AAK(2)工业生产中用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示NO2被吸收生成的铵盐，为了证明NH4在作为_ _ _ _ _ _ (填充化学式)的溶液中的存在，在少量的铵盐溶液中加入_ _ _ _ _ _ _溶液。17.N2O、NO、NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的废气经处理后排出。(1) N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化剂氧化的副产物，可以用特殊催化剂分解N2O。 NH3和O2通过加热和催化剂生成N2O的化学方程式是(2)否和NO2的处理。 去除了N2O的硝酸废气可以用NaOH溶液吸收，主要反应是no22oh-=2no2h2o； 2NO2 2OH-=NO3- NO2- H2O；下面的措施有提高排气中的NO和NO2的除去率_ (加入字母)。a .加快废气的流动速度b .以气体、液体逆流的方式吸收废气c .在吸收废气的过程中定期补充适量的NaOH溶液浓缩、结晶化、过滤吸收的溶液得到NaNO2结晶，该结晶中的主要杂质是_ _ _ _ _ _ (填充化学式)，吸收后排出的废气中的氮氧化物含量高的是_ _ _ _ _ (填充化学式)。18 .生活到处都是化学。(1)煤、石油和化石燃料被称为化石燃料，煤(包括杂质硫、氮等)引起的主要环境问题是(2)在“高碘盐”中加入碘酸钾(化学式： KIO3)的碘元素的价数，请写上(3)消灭森林火灾的有效方法之一是砍伐火灾蔓延前的树木。 其灭火原理是。(4)治疗胃酸过多的药物大多含有Al(OH)3，用化学方程式显示了其治疗原理(5)在下一个净化水的过程中，说错话的是_ _ _ _ _ _ _ (填写字母)a .活性炭可以吸附水中的色素和有异味的物质b .明矾可以把硬水变成软水c、自来水厂净水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌d .净水法中，净化度最高的是蒸馏19 .铁在热稀释中反应，其主要的还原生成物为，但在冷稀释中反应，其主要的还原生成物为NO，溶液稀释后，其还原生成物为。 分析图表，回答问题。假设任一气体产生的曲线段内只有一个还原生成物，试制从b点到c点的化学反应方程式。 灬.灬.灬.灬.灬.灬.灬要判断从o点到a点的还原生成物，请到达b点时产生的还原生成物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u已知到达d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _。三、估计问题20 .一些常见物质的转化关系如下图所示，图中的各方格表示相关的反应物或生成物，其中a、c为无色气体请填写以下空白(1)物质x是指物质x，c是指物质x，f是指物质x。(2)反应的化学方程式是指，反应的化学方程式是指。21.AF是中学化学中常见的物质，常温下a、c、e、f是气体，b、d是液体，其中b的分子是4原子分子，d在常温下不具有挥发性。 f的浓溶液和x的共热通常用于实验室中的单体c的制造，x为黑粉。 这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中的一部分生成物被省略了。(1)写下列化学式： a.(2)B的电子式是。 根据图中的信息，按照b、c和x的氧化性从高到低的顺序，b、c和x按照氧化性从高到低的顺序排列。(3)反应的离子方程式是。(4)在反应中，f表示的性质是：生成0.75摩尔c时，被氧化的还原剂的物质质量是：四、实验问题22 .下图为铜和浓硫酸反应的实验装置图(1)机器的名称是(2)实验中，试管发生的现象是(3)铜和浓硫酸在试管中反应的化学方程式是。23 .采集氨气，完成喷泉实验(省略了图中的把持装置)。(1)实验室写出用氯化铵和氢氧化钙取氨的化学方程式。(2)选择干燥剂以收集氨，并选择干燥剂以获得干燥的氨。(3)用图1的装置进行喷泉实验的结果显示，上部烧瓶中充满了干燥氨气，引起水上喷雾的操作是 这个实验的原理是。(4)如果只提供图2那样的装置，请说明起喷泉的方法。五、计算问题取出24.m克铁粉，与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3正好完全反应，反应后的溶液中只含有Fe2，硝酸的还原产物只有NO。 原则：(1) m=_ _ _ _ _ _ _ _ .(2)使反应后的溶液在低温下蒸发，析出135 g结晶的话，析出的结晶的组成有可能是a.Fe(NO3)27H2O和Fe(NO3)24H2Ob.Fe(NO3)27H2O和Fe(NO3)2H2Oc.Fe(NO3)24H2O和Fe(NO3)2H2O(3)在反应后的溶液中加入100 ml 1.5 mol/l的稀H2SO4，在标准状态下能NO的体积为_L。25 .使铜32.64 g与一定浓度的硝酸140 mL反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体，标准情况下的体积为11.2 L。计算： (1)发生的NO、NO2的体积分别为多少升？(2)所有气体释放后，向溶液中加入Amoll-1的NaOH溶液，使其正好溶解如果液体中的Cu2全部转化成沉淀，原硝酸溶液的浓度会达到多少？参考答案。1.c2. c3. c4. d5. d6. b7. a8. c9. c 10.b 11.d 12.d 13.d 14.c15 .脱水性、氧化性16.2CO 2NO N2和2CO2 (NH4)2 SO4 NaOH17.2nh3n2o3o2bcnano3no18 .天然气酸雨(或其他合理答案) 5去除可燃物Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O B19.8 30 8 9反应发热、温度上升、20.(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3no2ni2a2o2co2=2nd2co3o 24 NH3o 24 no6h2o21.so2HCl MnO2 Cl2 H2O2MnO 24