初三化学-氧气教学设计

氧气的化学性质培训设计一、教学设计思路(a)教材分析这个主题是关于氧的性质。教材以氧气的性质为核心，掌握物质和氧气反应的现象。介绍了氧的物理特性，然后通过火星所在的木杆、硫等多种物质对氧反应时产生的现象，总结了氧的化学性质。(b)学生分析这个课题是学生第一次系统地学习物质，所以让学生分阶段学习物质的模式是老师的指导之一。第二，因为学生们还刚开始实验探索，所以学生们对实验探索的意识、自信、方法阶段在老师的不断指导下，逐渐增强，提高，掌握。第三，学生对实验现象的观察还在刚刚开始，还处于盲目阶段，要让学生通过观察程序，对实验的观察和说明要系统、准确，并受到老师的指导。第四，指导学生联系生活，理解学习不是为了考试，而是为了利用，这是老师的重要任务。根据学生认识的特点，在本节的教学中，强调了实验，使学生有感性认识，提高效果，并在一定程度上改进了实验；本课程将充分利用照片和视频来刺激学生的学习兴趣和检测欲望的多媒体。通过实验探索和讨论交流，了解氧的化学性质。通过对实验信息的分析，启发和指导学生了解化学变化及其基本特性，同时，学生早期学习通过教学活动观察实验和实验探索方法，观察，实验等获取信息的方法。二、教案课堂问题氧气讲师们林辉镇上学鼓励中学教育目标知识目标：1，知道氧气会引起很多物质和化学反应的事实，氧气的化学性质比较活跃。2、了解化学变化，了解化学反应的基本特征。3、了解化学反应的能量变化和一些化学反应现象。能力目标：1，开发学生对实验的观察、分析判断能力和实际实验能力。2、学习收集实验现象，分析实验信息，得出结论。3、培养学生对实验现象的解释和表达能力。情感价值：1，知道化学反应在生产和生活中有重要用途。2，从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法学习。3、保持实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度。4、逐步确立“性格决定用途”、“用途表现性质”的辩证法观点。重点1、氧的化学性质2、化学反应的概念难点1、培养学生的探究意识。2、培养学生的积极观察、思维、实践实验能力、语言表达的完整性和正确性。3、培养学生从浅到深、从简单到复杂逐渐认识物质的能力。4、提高学生对知识与生活密切关系的认识。教学方法诱导、讨论诱导、科学实验探索方法仪器，药氧、酒精灯、硫粉、木条、火柴、铁丝、木炭教师活动学生活动设计意图活动2描述和介绍氧气的颜色、状态、味道、密度、熔化、沸点活动1如何区分空气和氧气用照片展示和冻结各种内容的电影。问：看这部电影能想起什么物质？照片是关于氧气的用途，介绍其用途由性质决定。在本课程中，我们将研究氧的性质。问：桌面上没有标签的两瓶煤气，一瓶是空气，一瓶是氧气。如何区分？眼睛、鼻子的味道能分辨吗？旁白：在这个实验中，氧气会恢复火星的颈线，如果它在空气中熄灭，把空气中燃烧的颈线插入氧气瓶，会发生什么呢？现在我要用有火星的木棍和燃烧的木棍测试氧气。电子版实验程序：1，用两个火星树分别插入两个瓶子。2、用两个燃烧的木条分别插入两瓶。节点理论：1，氧气能再次燃烧火星木条。2，表示木棒燃烧得越多，氧气就越多。旁白：我们利用这些检查过的氧气来研究它的性质。我们先研究一下它的物理性质。好奇地看，想，回答：氧气思考得出结果：不行自己进行实验，得出了再次燃烧火星木条的结论是氧气，或进一步燃烧木条的是氧气。从熟悉的生活中引导学生上课，也激发学生的学习兴趣。学生们通过自己的感情激发了对氧气性质的探索欲望。活性3实验探索氧气是否溶于水？问题：物理特性包括哪些方面？旁白：这些都是没有经过化学变化而出现的性质。现在一起说明氧气的颜色、状态和味道。电子黑板第一，氧的性质1，物理特性(正常状态)颜色(无色)状态(气体)气味(无味)密度(1.429g/升)熔点(-218)沸点(-183)溶解水(？)，以获取详细信息多媒体显示氧气3状态和氧气瓶；问题：氧气能溶于水吗？肯定：是的，然后分析，这样问。你觉得太大了，不准确吗？可以用是否溶于水来说明吗？从学生中选择设计方案(以前的探索活动已经安排好了)进行分配；电子黑板导航程序1，氧气容易溶于水吗？问问题氧气不容易溶于水吗？氧气容易溶于水吗？做假设3、将大量的水倒入氧气瓶振动，用火星木条插入瓶子，看是否重新点燃。设计，探索4、再燃不溶性不溶性.结论演示实验，提醒学生注意观察，分析，得出结论电子版氧不溶于水补充说明：氧气不容易溶于水，但绝对不溶于水，室温下仅溶于一升水30毫升的氧气，对动物在水中的生存具有重要意义。回想并回答：颜色、状态、味道、密度、融化、沸点、可溶性说明：无色无味的气体看氧气的物理特性，有一定的理解力学生们各抒己见，因为鱼活着需要氧气。学生们思考和承认。学生们早期掌握了科学实验探究阶段学生们通过对实验的观察得出现象再燃结论氧气不易溶于水引导学生从物理性质开始物质研究，从简单的开始，逐步形成学生认识物质的模式。培养学生对材料研究的严格态度。让学生深化对实验探索的意识，熟悉探索程序，开发实验分析结论的习惯。量纲；量纲。探索大气、纯氧中二硫化物反应现象的活动4实验问题：氧气能支持其他物质燃烧吗？电子黑板实验：硫是加热后对空气中、纯氧反应的现象。电子黑板观察程序：反应物质的颜色、状态、味道、反应条件和操作，反应产生物质的颜色、状态、味道和相关现象，对特殊产生物质的检查。利用影像展示台进行示范实验(请一名学生上台，和老师一起进行示范实验，做好准备):硫磺对空气中、纯氧反应的现象。提出电子黑板实验的具体内容和步骤，激励学生们多收集实验信息。硫磺燃烧产生的气体称为二氧化硫(化学式SO2)，是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，同学们最好不要燃烧它。电子黑板现象：硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，纯氧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生刺激性气味的气体，释放热量。旁白：我们学会了在空气中燃烧磷，生成五氧化二磷的文字表达式，还可以写硫磺燃烧的文字表达。电子黑板反应物产生硫、氧、二氧化硫，文字表示：硫酸氢点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是产物，中间用箭头连接，条件着火。电子黑板木条和硫磺在空气和氧气中燃烧的现象为什么不同？那说明什么？(提示：可以从氧气含量分析)当然，总结一下，拍电子黑板，电子黑板物质在空气中燃烧，学生们唤起了探索的欲望学生们早期掌握了观察实验的程序。学生自主实验，教师辅助学生实验完成。学生们通过观察积极地描写了实验现象。学生们按照老师的指示，一起叙述了反应物、产物及硫燃烧反应的文字表达。转头思考，可能的回答：空气中的氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮不支持燃烧。通过实例，让学生早期掌握观察实验的程序，掌握实验探索的方法步骤。实际上，物质与空气中的氧气反应，因为空气中的氧气含量少，所以在空气中燃烧比在氧气中激烈起来要好。1、氧气含量越高，燃烧越严重。2、还表明氮不支持燃烧。空气中、氧中现象的活动5铁加热后这是金属铁条。然后问：你见过铁在空气中燃烧的现象吗？铁在氧气中也能燃烧吗？电子黑板铁加热后在空气中，在氧气中显影的电子黑板实验具体内容及步骤(使用视频显示站)演示实验：加热铁后空气中、氧气中的现象补充说明：铁燃烧产生的物质称为氧化铁(化学式为Fe3O4)电子黑板铁在空气中不能燃烧，在氧气中激烈燃烧，发出耀眼的白光，发出大量的热量，反应产生一种黑色固体物质。问：一起谈谈反应前、反应后物质和反应的文本表达。问：为什么放细沙？确定和结论：为了防止燃烧过程中飞溅的残渣，气瓶爆炸了。问：为什么硫磺燃烧不需要细沙？问：通过对氧反应的马斯洛、硫、铁，可以概括氧的哪些特性？电子板电子板氧是一种化学气体，支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越严重。学生代表上讲台，和老师一起做了比较示范实验参考实验的具体内容进行观察和分析请说明观察到的现象。然后，教师打电子板反应前的物质：铁，氧反应后的物质：氧化铁，文字表达：氧化铁，氧化铁点火思考，各抒己见。答案：产生的二氧化硫是气体。学生之间互相讨论，取得了可能的结果。通过探索实验，培养学生从感性认识到理性思维，系统地、全面、深入地培养学生对实验的观察和说明。板书设计主题2氧第一，氧的性质1.氧的物理特性(通常)颜色状态气味密度熔点沸点溶解水(是否溶于水)无色气体无味1.429g/L-218 183 183不溶于水空气1.293g/L氧的化学性质氧气的化学性质比较活跃，能支持燃烧，氧气量越高，燃烧越严重教学反思：这门课是主题2氧的第一部分。这个主题根据学生的实际情况，以氧气的性质为核心，通过氧气可能发生的化学反应，让学生亲自实习，增强学生的动手能力。这门课很好地分析了教材，在设计上体现了义务教育新课程标准的教学观，重视了学生科学探究的设计和实验能力的培养。在教学过程中，知识和技术目标更好地实施，学生的各方面能力也得到培养，在教学过程和方法中，情感价值目标表现得更好。本课强调氧的化学性质，适当分析学生，更好地把握教学难点，在教学过程中更好地解决。这门课的特点是可以从学生现有的经验出发。根据超三学生的年龄特点和认知能力充分利用实验和投影等教学手段，精心设计教学情景，激发学生学习的积极性。与在各个知识点学习一样，多使用实验和讨论等进行，练习和复习也采用投影，并将实验和生活范例结合起来进行了改进。作业1、氧是我们周围常见的物质，以下关于氧的叙述不准确()A.氧气是易燃的b .氧提供动植物的呼吸C.氧气能支持燃烧d .有些物质不能在空气中燃烧，但可以在氧气中燃烧2、以下关于氧气使用的陈述无效()a，氧气是登山者可以呼吸b，液氧是宇宙飞船引擎的燃料c，气焊，气割时气体燃料燃烧剂d，可在炼钢行业使用氧气3对氧的物理性质的叙述是正确的()a，容易溶于水b，在标准条件下密度比空气大一些在c，183 无色液体d，218 变成白色固体4，以下物质在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰的是()A.磷b硫粉c铁d镁5，以下物质