人教版高中化学必修一第一单元单元总结.ppt

人教版高一化学必修第一单元总结，制作：我是穗293，- -蒸馏和提取，第一节化学实验的基本方法，加入沸石和陶瓷，温度计水银球和支口一样，冷凝水、下水道、上口出水、溶液体积约为烧瓶体积的1/32/3。 (1)适用于蒸馏、分离沸点不同的液体混合物。 实验1-3，白色难溶性物，无现象，5，在日常生活中的蒸馏的应用，酒精精制石油的分馏海水的淡化，使用分液漏斗的注意事项，漏斗下的口靠烧杯的内壁，(3)下层的液体刚流完，马上关闭活塞，从漏斗的口到上层的液体转动活塞，使下层液体慢慢沿烧杯的壁流下，(1)首先拆下玻璃栓，使其通向大气，有利于液体的流下，2，装在分液漏斗中的液体量不得超过其容量的2/3，3。 分液时，1、使用前检查有无漏水，(2)分液：分离不相互溶的液体混合物，(3)提取：原理：利用在不相溶物质的两种溶剂中的溶解性的差异，从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂的方法。 在由a和c组成的溶液中加入溶剂b的话，a容易溶于b，a难溶于c，所以b可以从由a和c组成的溶液中提取a。 其中，b被称为萃取剂。 左手、右手、提取实验步骤：混合液-振动-静置-分液，主要机器：分液漏斗，P9实验1-4，注意事项： (1)每次振动，必须不断地排出空气，减少分液漏斗内的气压。 (不适合人) (2)提取原则：少量数次。 作为提取剂的条件1、提取剂和原溶剂互不相容2 .溶质在提取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度3 .与溶质、溶剂都不反应； 4 .提取剂和原溶剂的密度不同。2、物质的检查1、SO42-的检查(实验1-2)2、Cl-的检查(实验1-4 )、稀硫酸BaCl2(氧化) BaSO4下箭头、稀硝酸AgNO3AgCl下箭头、可检查硫酸和可溶性硫酸盐1、不溶性固体和液体分离2、可溶性固体和液体分离3 沸点不同的液体混合物分离4，溶解度不同的可溶性混合物分离5，相互不溶性的液体混合物分离，过滤、蒸发、蒸馏、提取、分液，第二节化学计量在实验中的应用，1，物质的量：1 .物质的量及其单位摩尔，定义：表示一定数量的粒子集合体的物理量在1、2、符号：单位：n、摩尔(mol )、1971年、第14次国际计量大会上，将0.012kg12C中含有的碳数规定为1摩尔(1mol )。 另外，1摩尔(mol )的基准、2、1摩尔的基准和阿伏伽德罗常数、1摩尔的基准：0.012kg12C中包含的碳数约为6.021023个。 含有1、2、3、阿伏加德罗常数：单位mol-1、符号： NA、约6.021023mol-1、1mol物质(微粒) :na个粒子的任何物质或微粒的集合体。 总结一下，1molH2O中含有的水分子的数量是多少，2molCO2中含有的CO2的分子数是多少，6.021023，6.0210232=1.2041024，信被捏，3，粒子的数量(n )，阿伏伽德罗常数(NA )，物质的量如果发现5molO2中有多少氧分子的规则，1mol的粒子或物质的质量(以克为单位)与该粒子的相对原子质量相等。 1摩尔Cu质量为1摩尔2质量为_ _ _，1摩尔NaCl质量为_ _ _、64g、32g、23g、58.5g，结论：课程练习：单位物质量的物质所具有的质量。 符号： m单位： g/mol，某些物质的摩尔质量以g/mol单位，与1mol物质的质量以克为单位数值相等，也与该物质的相对原子(分子)质量的数值相等。例如，m (h )=1g /摩尔(O2 )=32g /摩尔(CO2 )=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，m (NaCl )=_ _ _ _，4、摩尔质量、44g /摩尔、58.5 g /摩尔以下的说法不正确是() a .摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一b .物质的量是包含一定数量的粒子集合体的物理量c .物质的量的单位是摩尔 d .物质的量是表示物质的数量的单位，a、d、牛刀小试验，判断正误，说明理由。 A.1molCO2B.1mol小麦D.1mol是7个基本物理量之一的D.1mol氢，小麦不是微观粒子，没有指出任何具体的微观粒子！ 摩尔不是物理量，以下说法正确的是() A.O的摩尔质量为32gmol-1B .硫酸的摩尔质量为98gC.CO2的相对分子质量为44gD.H2O摩尔质量为18g/mol，d，24.5gh2so4的物质的量是多少？解： H2SO4 n (h2so4)=0. 25 mol、24.5g的H2SO4的物质的量为0.25mol，amolH2SO4中含有b个氧原子时，阿伯加德罗常数为() a.a/(4b ) mol-1b/amol-1c.a/bmol-1d.b /。 第二节化学计量学在实验中的应用-气体的摩尔体积，在相同条件下，物质的量(例如1摩尔)虽然固体和液体的体积各不相同，但气体的体积几乎相同。 决定物质体积大小的因素有：1mol，主要因素忽略，1mol，忽略，决定因素，从微观角度分析，决定物质体积的三个因素有：粒子间距离、气体、同温同压下、气体粒子间距离相等，在相同温度和压力下1mol的任何气体所占的体积都相同气体体积大小的主要决定因素是什么？粒子数(n )，在相同的温度和压力下粒子数相同的气体具有相同的体积，在相同的温度和压力下相同体积的气体包含相同个数的粒子(相同物质的量)。 阿伏加德罗定律，适用范围：任意气体定律的要点：“三同”有三个，第四个一定相同，阿伏加德罗定律的推理，比例关系：“二”和“二”成为“比例”，概念，气体的摩尔体积：定义：每物质量的气体所占的体积。 符号： Vm常用单位： L/molm3/mol式： Vm=V/n，气体的摩尔体积仅适用于气体物质，不适用于固体物质和液体物质。 注意气体摩尔体积的数值并不一定，与温度和压力有关，标准的情况约22.4L/mol (标准的情况： T=0，P=101KPa )，标准的情况约22.4升，标准的情况约22.4L。 ()，1，判断以下表达的正误，(2)1摩尔的气体体积约为22.4L。 ()、(3)标准情况下，O2和N2的混合气体1摩尔(任意比)的体积为22.4L。 ()，牛刀小试验，4)22.4L气体中含有的分子数一定比11.2L气体中含有的分子数大。 ()、(6)co1摩尔和CO2摩尔中含有的分子数相同，体积也相同。 ()，(5)温度超过0时，任何气体的体积1摩尔都超过22.4L。 ()、(7)在标准情况下，任何气体的体积都约为22.4L。 ()、2、标准情况下，(1)44.8升的氢气物质的量是多少？(2)氧0.5摩尔的体积是多少？(3)co14g的体积是多少？n=v (H2 )/VM=44.8 l/22.4 l/mol=2mol=0. 5摩尔22.4升/摩尔、=11.2L、V(CO)=n(CO)Vm、=(m(CO)/M(CO)Vm、=(14g/28g /摩尔) 22.4 l /摩尔、=11.2L， 3、以下各组物质分子数相同，A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准情况下为11.2LCO2C .标准情况下为1molO2和22.4LH2OD.0.1molH2和2.24LHCl、b，物质的量浓度及其计算，一、物质的量浓度，1，定义： 意思：1L溶液中含有1mol溶质，该溶质的物质量浓度为1mol/L。3、式： CB=、2、符号： CB、4、单位： mol/L或molL-1等，将1、naoh40g溶解于水中制成2L溶液时，CNaOH=CNa=COH-=2，标准为44.8LHCl溶解于水中制成1L溶液，chcl=3，0 nNa2CO3=mNa2CO3=CNa=、0.5mol/L、42.4g、0.5mol/L、2mol/L、0.5mol/L、0.4mol/L、O.4mol，同一溶液中溶质的不同物质的量浓度之比=该物质的量之比=？ 在mol/L、同种溶液中，物质的量浓度和溶质质量分数不变(一定)。 根据W=m质/m液100%，CB=nB/V，二，物质量浓度的相关计算，1，定义式计算，质量计算浓度气体的体积计算浓度，CB=nB/V，2，物质量浓度和质量点数的换算：计算原则：溶液中溶质的物质量保存(或溶质的质量保存)。 混合两种溶液时，混合后溶液中溶质的总物质的量(或总质量)等于两种溶液中溶质的物质的量(或质量)之和。 四、关于溶液稀释或浓缩(无结晶析出)的计算：C1V1=C2V2、C1V1 C2V2 =C混合，调制1溶液的实验器，3 .使用范围：为了调制一定体积浓度的正确溶液，使用前需要检查漏水， 溶解或稀释的操作，不能用容量瓶保管溶液，不能进行长期化学反应不能加热只能在容量瓶中配置规定容积的溶液，4 .注意事项：1.00mol/lnacl溶液100mL，常用器具：烧杯、玻璃棒、橡胶棒滴管、量子硅林试剂： NaCl、蒸馏水、步骤：(7) .摇均：将塑料瓶盖上上下颠倒，反复摇均，(2) .称量：用托盘天平称量5.9克氯化钠，(3) .溶解：用适量的蒸馏水溶解于烧杯中，(4) 转移：将烧杯的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶(注意：不要把溶液洒到容量瓶外) (5) .清洗振动：将烧杯的内壁清洗23次，清洗液也注入容量瓶，使容量瓶轻轻振动，使溶液充分混合(6) . 用粘合剂滴管加水，直到溶液的液面与刻度线接触，5.85，(8) .装上瓶封，不能向容量瓶中装入溶液，所以将调制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，明确记载溶液的名称和浓度。 为了调制100ml的1.0mol/l的NaCl溶液，需要多少5mol/L的NaCl溶液？简单地叙述操作步骤。 步骤：(7) .振荡：使塑料瓶盖好，上下反转反复振荡，(2) .称量(量):用量筒计量20 ml NaCl溶液，(3) .溶解(稀释):用适量的蒸馏水溶解于烧杯中，(4) .转移：(恢复到室温) 小心地将烧杯的溶液沿玻璃棒注入容器(注意：不要把溶液洒到容器外) (5) .清洗振动：将烧杯和玻璃棒清洗23次，清洗液也注入容器中，使容器轻微振动，使溶液充分混合。 (6) .定容：持续加水至刻度线12cm，用粘合剂吸管注水，直至溶液液面与刻度线接触，达到20mL。 (8) .装有瓶封，容量瓶不能装溶液，所以将调制好的溶液转移到试剂瓶上，贴上标签，明确记载溶液的名称和浓度。 2、按标准将XLHCl溶解于1L水中得到密度g/mL的盐酸，该物质的量浓度是？ 将1.06gNa2CO3溶解于水中，制成溶液100mL，得到的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？牛刀小试验，取3，50m l的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过剩的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，用过剩的稀硝酸处理: (MBA 2co3=197 MBA 2so4=233 ) (1)试着计算原混合溶液中的Na2CO3和Na2SO4的物质浓度吗？ (2)产生的气体在标准情况下的体积是？ 求5，98 %的H2SO4(密度1.84gcm-3 )的物质的量浓度吗？ 6、求HNO3(密度1.2gcm-3 )的63%的物质的量浓度吗？ 例20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液用水稀释为500mL，求出稀释后的溶液的物质的量浓度吗？ 将8，500 ml物质的量浓度为0.15mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后(没有结晶析出)，求出得到的溶液中的KNO3物质的量浓度吗？ 混合9，2 mol/l的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液100L。 求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 练习10:24下100ml的kcl饱和溶液的质量为116g，将其蒸后得到28.9g的结晶。 1 ) KCl在24下的溶解度。 2 )饱和溶液的质量分数。 3 )饱和溶液中溶质的物质量浓度。 将33.2g、25%、3.9mol/L、11、70%的HNO3(=1.40g.mL-1 )加入等量的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为质量分率() A.0.35B.O.35D .不确定，12、98%的h2so4(=1.8 加入等量的水稀释后，硫酸的物质的量浓度是质量分率() A.0.49B.O.49D .不确定，将13、hno3(=1.40g.ml-1)70%加入等质的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度是质量分率() A.0.35B.O.35D .不确定将98%加入等质的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度是质量分率() A.0.49B.O.49D .不确定，将15，34 %的NH3水(=0.9g.mL-1 )加入等量的水中稀释后，氨水的物质的量浓度是质量分率() a.0.17 b.o 将34%的NH3水(=0.9g.mL-1 )加入等量的水中稀释后，氨水的物质的量浓度不确定，在有17，100 ml的硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL的物质的量浓度为4molL-1的NaOH溶