氧气性质及其制法知识点总结

氧的性质和氧的制造知识点的总结一、氧的性质1 .物理性质：(1)颜色、味道、状态：通常是无色无味的气体，如果降温，氧就会变成浅蓝色的液体，甚至变成浅蓝色的像雪一样的固体。(2)密度：标准情况下，密度为1.429g/L，比空气稍大(3)溶解性：氧不易溶于水2 .氧的化学性质氧特有的化学性质：支持燃烧，供给呼吸(1)木炭在氧气中燃烧(木炭黑色固体)碳在氧中激烈燃烧，发出白光，发热，生成无色无味的气体这个气体混浊澄清的石灰水。文字式：碳、氧、二氧化碳(2)硫在氧中燃烧硫在空气中发出微弱的浅蓝色火焰，在氧中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体文字式硫氧二氧化硫注：在气瓶底部注入少量水的目的硫燃烧实验中，二氧化硫产生时会污染环境，气瓶中的少量水可吸收有毒的二氧化硫。(3)红磷在氧中的燃烧(红磷暗红色固体)剧烈燃烧，发出白色光，放出热，产生浓厚的白烟，生成白色固体。文字式：磷酸化五氧化二磷注意：向气瓶底部注入少量水的目的是为了吸收红磷燃烧生成的白色固体五氧化二磷，防止环境污染。(4)铁在氧中的燃烧猛烈燃烧，火花四溅，形成了黑色固体。文字式：铁氧四氧化铁注铁丝燃烧的目的是向气瓶底部加入少量的水和沙子：高温熔化物破裂，防止瓶底铁在空气中燃烧。 铁丝旋转成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积，容易点燃铁丝。 在铁丝一端划火柴的目的：提高铁丝的温度，达到铁丝燃烧的点火点，有助于点燃铁丝。(5)石蜡在氧中的燃烧石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上形成水珠，使澄清的石灰水浑浊，产生气体文字式：石蜡、氧气、水、二氧化碳3 .氧的用途支持呼吸(潜水、医疗急救等)和燃烧(燃料燃烧、炼钢、气体焊接等)。二、用实验测定空气中的氧含量1 .原理：空气由氧和氮等多种气体组成。 为了测量空气中的氧的体积分率，选择与某种氧反应而不与空气中的其他气体反应的固体物质，与氧反应生成固体物质，减少密闭容器中的气体的体积，减少气体的压力，改变水面，确定氧的体积分率。 (例：白磷、水银、红磷)文字式：磷酸化五氧化二磷2 .气密性良好，避免瓶外空气进入气瓶，减少进水体积，测量了氧的体积点数。3 .现象：红磷燃烧产生大量白烟，烧杯的水沿着气管进入气瓶瓶装水的体积约占瓶内空间的五分之一。4注意事项：红磷过剩。 如果红磷不足，就不能完全消耗钢瓶内的空气中的氧空气中氧的体积分数变小。在气瓶底部注入少量水的目的是为了防止高温熔融物飞散到气瓶中，第二个目的是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体五氧化二磷用木炭、硫磺、铁丝等代替红磷燃烧生成物用二氧化碳二氧化硫气体，能够补偿消耗的氧的体积，产生压力差。 铁不能在空气中燃烧往管子里注满水。 如果不这样做的话，燃烧冷却后，加入的水的一部分会残留在管子里，装在钢瓶中的水的体积减少，测量结果低。烧杯内的水需要足够的量。 防止装在气瓶里的水不足五分之一5 .装在气瓶里的水的体积可能小于瓶内空气体积的1/5的原因：赤磷量不足气密性差，将外部空气装在瓶子里煤气瓶没有冷却到室温三、氧的实验室制1 .加热高锰酸钾或氯酸钾制氧的原理药品：高锰酸钾(KMnO4) (高锰酸钾-紫黑色固体，可溶于水)氯化钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物(氯化钾白色固体，可溶于水； 二氧化锰黑色粉末固体，不溶于水)(2)反应原理：高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧符号式：KMnO4K2MnO4 MnO2 O2氯酸钾、氯化钾、氧符号式： KClO3KCl O2实验装置：包括发生装置和收集装置发生装置：根据反应物的状态和必要条件进行选择固定(需要加热)(图1 ) :适合于氧的制造：加热高锰酸钾(KMnO4)； 加热氯化钾(KClO3 )和二氧化锰(MnO2)的混合物气体捕集装置(图5 ) :根据气体的密度和溶解性来选择排水法：用排水法可以收集不溶于水、不溶于水、不与水发生化学反应的气体。 用排水法收集的气体虽然单纯但是不干燥。 排水法的典型器械是a，注意导管只能放入气瓶，便于导管的取出。 像：一样可以收集氧气利用排水法排气法：可以用排气法收集不与空气反应、密度与空气差异很大的气体，分为上排气法(适用于密度比空气大的气体)和下排气法(适用于密度比空气小的气体)。 用排气法收集气体时，请务必把气体放入气瓶底部，尽可能地排出空气。 为了减少空气扩散，气瓶口可以复盖毛玻璃片(图b )。 用排气法收集的气体虽然干燥，但不单纯。 像：那样收集氧，可以用上排气法实验操作程序(采集高锰酸钾制氧，用排水法收集的例子)机器的组装：从下到上，从左到右的顺序。气密性检查：将管子一端浸在水槽中，用手握住试管外壁，证明水中的管口流出气泡时，装置不会泄漏。 一放开手，导管口就出现水柱。加入药品：用粉末状固体提取的方法(药匙和纸槽)。 必须在取高锰酸钾制氧的试验管口里放棉。要注意，如果加热氯化钾制的氧，就不要在试验管口里放棉。加热药品：将试管均匀加热后，用酒精灯外炎按照药品部位加热。捕集气体：用排水集气法捕集气体的话，气泡均匀排出时就被捕集(试管中的空气刚开始排出)。实验结束后，把气管伸出水面，关灯。 目的是防止水槽的水逆流而使试管破裂。整理器具简单总结如下：“茶(检查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(消)”:检查-定-点-收-离-消注意事项：药品摆在试管底部：均匀受热铁夹夹在离喷嘴约1/3的地方。请把试管的口稍微向下倾斜。 防止水逆流导致试管底部破裂。煤气管道进入发生装置内时，橡胶塞稍微露出：产生的煤气容易排出。试管口装满棉花：防止高锰酸钾粉末进入气管，污染采集的气体和水槽中的水。加热药品时，先均匀加热试管，然后用酒精灯的外焰对准药品的部位进行加热。用排气法收集气体时，请在气瓶底部放入导管。 排出气瓶内的空气，使收集的气体更加纯净。用排水法捕集时，等气泡均匀连续出来后再捕集(刚开始排出试管中的空气)。用排水法收集时，瓶子中的水排出后，请在水面下用玻璃片复盖瓶口。 小心地把瓶子从水槽里拿出来，放在桌子上。实验结束后，首先把导水管伸出水面，关闭酒精灯。 防止水槽的水逆流导致试管破裂。气体收集方法：排水法(原因：氧难以溶于水)和上排气法(原因：氧密度大于空气)检满：用向上排气法收集氧气时，把带火星的木棒放在气瓶口，如果木棒复活，用证明已充满的排水法收集氧气时，大量的气泡从气瓶口流出(或从水槽中流出)时，氧被收集得很满检查：把带火星的树的氧气放入气瓶，说明木棒一复活，就是氧气2 .分解过氧化氢(通称：过氧化氢水)去除氧药品：过氧化氢溶液(H2O2) (无色液体)和二氧化锰(MnO2) (黑色固体不溶于水)(2)反应原理：双氧水氧符号式： H2O2H2O O2实验装置：包括发生装置和收集装置发生装置：根据反应物的状态和必要条件进行选择固定液体(不需要加热)(图2 ) :适用于氧(O2 ) (过氧化氢溶液(H2O2) (无色液体)和二氧化锰(MnO2)的混合)6气体捕集装置(图5 ) :根据气体的密度和溶解性来选择排水法：用排水法可以收集不溶于水、不溶于水、不与水发生化学反应的气体。 用排水法收集的气体虽然单纯但是不干燥。 排水法的典型器械是a，注意导管只能放入气瓶，便于导管的取出。 像：一样可以收集氧气利用排水法排气法：不与空气反应，密度和空气差异大的气体可以用排气法收集，分为上排气法(适用于密度比空气大的气体)和下排气法(适用于密度比空气小的气体)。 用排气法收集气体时，请务必把气体放入气瓶底部，尽可能地排出空气。 为了减少空气扩散，气瓶口可以复盖毛玻璃片(图b )。 用排气法收集的气体虽然干燥，但不单纯。 像：那样收集氧，可以用上排气法成套设备如下。实验操作步骤机器的组装：从下到上，从左到右的顺序。气密性检查：用止水夹闭合，打开分液漏斗的活塞，向漏斗中灌水，水面不持续下降，表示气密性好。加入药品：在玉米瓶中加入固体二氧化锰，然后在长颈漏斗中加入过氧化氢溶液的液体捕集气体：用排水集气法捕集气体的话，气泡均匀出来时就捕集(试管中的空气刚开始排出)。实验结束后，夹上止水夹子，停止操作。注意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端深入液面以下，应该防止生成的气体从长颈漏斗中逃跑导管只需放入试管栓中一点点就行气密性检查：用止水夹闭合，打开分液漏斗的活塞，向漏斗中注入水，水面不持续下降，表明气密性好。加入药品时，先加入固体后再加入液体该装置的优点：可以控制反应的开始和结束，随时可以添加液体。气体收集方法：排水法(原因：氧难以溶于水)和上排气法(原因：氧密度大于空气)检满：用向上排气法收集氧气时，把带有火星的木棒放在气瓶口，如果木棒复活，用证明已充