【化学课件】硫酸硝酸ppt课件.ppt

2003年1月29日、2月23日，清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！,思考：浓硫酸为何能残害黑熊？,天马行空官方博客：,物理性质：,无色、油状液体、难挥发,易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热,思考：稀释浓硫酸时，应注意哪些问题？,思考：现有体积相等的两个试剂瓶，分别装有等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？,思考：实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用了浓硫酸的什么性质？,难挥发性,思考：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？,固：红黑液：无棕黑蓝色气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪色；使品红溶液褪色。,现象：,思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？,体现氧化性和酸性,（1）与金属反应,思考：浓硫酸在加热时能氧化铜，那么能氧化其他金属吗？,浓H2SO4,加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应,常温：能与活泼金属反应,(注意：不生成H2),规律：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。,(2)与非金属反应：,讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？,(3)与化合物反应：,浓硫酸能干燥：H2O2N2COCO2CH4SO2HClCl2,浓硫酸不能干燥：H2SHBrHINH3,注意：,思考：能用浓硫酸与NaBr固体反应制HBr气体吗？,浓硫酸的特性,吸水性,强氧化性,加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。,常温下使铁铝钝化,脱水性,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O,与某些非金属反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+SO2+2H2O,与硫化氢、碘化氢等还原剂反应,H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O,归纳总结,课堂练习：1下列变化中能说明硫酸是强酸的是（）A能使紫色石蕊试液变红B能与Ca3(PO4)2反应制磷酸C浓H2SO4与Cu反应D稀H2SO4与锌反应产生氢气2下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是（），既起氧化作用，又起酸的作用的是（）A铜跟浓H2SO4共热B固体NaCl跟浓H2SO4共热C木炭跟浓H2SO4共热D浓H2SO4跟硫化氢反应,B,BD,A,思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成弱氧化性（由H+体现）可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成强氧化性（由S体现）,加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2,化学工业之母：硫酸用途（性质决定用途）,练习:1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性2、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？,丹麦科学家玻尔37岁时获得了1922年的诺贝尔奖。二战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。,玻尔巧藏诺贝尔金奖章,硝酸的强氧化性1、与金属反应：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O2、与非金属反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2OS6HNO3(浓)H2SO46NO22H2OP5HNO3(浓)H3PO45NO2H2O,2、浓硝酸的强氧化性,除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色,一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。,硝酸反应规律,有人认为，“浓HNO3中的氮从5降为4,而稀HNO3中的氮从5价降为2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？,从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。,提示：,探讨：,课堂练习：1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？2、如何洗净一支内壁镀银的试管？3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有现象，说明浓硝酸具有性。4、在加入铝粉能放氢气的溶液中能大量共存的离子组是A.K+、Na+、Mg2+、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Cl-C.CO32-、Cl-、I-、NH4+D.NH4+、Ba2+、K+、OH-5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是A、0.12molB、0.11molC、0.09molD、0.08mol,B,B,(1)物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸发烟硝酸,(2)化学性质：,酸性,不稳定性,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,思考：久置浓硝酸为什么呈黄色？,久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！,（3）氧化性：,与金属（除Au、Pt外）反应:,a、浓硝酸与铜的反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,现象：,铜片溶解，迅速产生红棕色气体，溶液呈蓝色,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O,在常温下，浓硝酸可将铝、铁表面氧化成一层致密的氧化膜而使铝、铁等金属钝化。因此常温下可用Fe、Al制容器来盛装浓硝酸,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性和酸性，通常本身分别还原为NO和NO2,b、稀硝酸与铜的反应,现象：,加热时铜片溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,思考：浓硝酸和稀硝酸谁的氧化性？,试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O,3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,上述两个反应正确吗？,铁粉少量,铁粉过量,Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,与非金属反应,硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等气体。,注意：加热条件下，浓硝酸能将非金属单质氧化到最高价对应的氧化物或酸,不论浓硝酸稀硝酸均具有强氧化性，但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。硝酸与物质反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2。,小结：,资料卡片,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,(1:3),(4)硝酸的用途,硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。,1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,一开始是铜与浓硝酸反应:,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+