第四单元课题3离子.ppt

以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？2、它们是怎样构成原子的？3、为什么整个氧原子不显电性？,三种，质子、中子和核外电子。,质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。,因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。,课前复习:,原子序数,一、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）,1、电子能量的高低与离核远、近的关系：,电子层离核远近能量高低,二三四五六七KLMNOPQ,低高,近远,课题3离子,2、原子结构示意图：,核电荷数,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核外电子是分层排布的,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过个电子。,8,8,电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。,低,高,想一想：,画出某原子结构示意图的思路：,1、原子序数核电荷数画出原子核,2、核电荷数核外电子数,核外电子排布规律,画出核外电子排布,练习1：1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。,2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？,解：设第三层电子数为x.,8=2(2+X),X=2,质子数=核外电子数=12,3、以下碳原子的结构示意图正确的是（）,A、,B、,C、,D、,4、某元素的原子结构示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。,D,13,3,8,3,Al,8个（He为2个）,比较稳定,一般少于4个,易失电子,一般大于或等于4个,易得电子,金属元素非金属元素稀有气体元素,一般少于4个一般多于或等于4个8个电子（He为2个）,稳定结构,一般不参加化学反应,3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系,元素的化学性质主要决定于原子的。,元素的种类由原子的决定。,核电荷数（或质子数）,最外层电子数,不稳定结构,不稳定结构,易失去最外层电子,易得到电子,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,氯原子（Cl）,氯离子（Cl-）,阳离子,阴离子,失去1电子,镁原子（Mg）,镁离子（Mg2+),阳离子,硫原子（S）,阴离子,硫离子（S2-）,二、离子：带有电荷的原子或原子团。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,1、概念：,带电的原子或原子团，如S2、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。,2、离子的形成：,原子,阴离子(-),阳离子(+),3、离子的表示方法：,Na+,Cl-,离子结构图,离子符号,二、离子的形成,原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数,=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,4、离子符号的意义,2Mg2+,表示2个镁离子,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,练习3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子符号并画出它们的结构示意图。,Al3+Mg2+O2-Cl-,讨论与思考：原子与离子的区别与联系,联系：,原子,阳离子,原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团,原子不带电而离子带电,原子是不稳定结构而离子是稳定结构,阴离子,具有相同核电荷数的一类原子,元素,原子,分子,离子,单质,化合物,物质,稀有气体、金属等,氧气、水、氢气等,氯化钠等,聚集,构成,构成,得到或失去电子,构成,分解,同种元素组成,不同种元素组成,小结：,练习4：氯原子结构示意图为，圆圈代表，+17代表，弧线表示，7表示，在化学反应中，易电子，成为Cl-，其结构示意图为，Cl与Cl-属于同种元素是因为，Cl与Cl-性质不同，是因为。,原子核,核电荷数,电子层,最外层电子数,得1个,质子数相同,最外层电子数不同,练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。,1,+11,8,2,ABCD,（1）电子层排布相同的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3个,化学性质,18,S2-,练习