高中化学必修一知识点总结汇总

应该整理第一卷的基本内容第一章是实验化学中一、化学实验安全1、(1)实验有毒气体时，应在通风厨房进行，注意废气的适当处理(吸收或点火等)。试验易燃易爆气体时，要做好纯试验，废气要燃烧或适当处理。(2)烧伤要找医生处理。(3)秦山喷在实验台上，首先中和为Na2CO3(或NaHCO3)，然后用水冲洗完毕。浓酸被埋在皮肤里，立即用大量的水冲洗掉，再涂上3-5%的NaHCO3溶液。浓山映入眼帘时，必须先用稀的NaHCO3溶液浸泡，然后请医生处理。(4)碱撒在实验台里，用稀醋酸(或硼酸)中和，然后用水冲洗干净。(。如果浓碱沾在皮肤上，最好先用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液。浓碱进入眼睛后用水冲洗，然后用硼酸溶液冲泡。(5)钠、磷和其他火灾用沙子复盖。(6)酒精和其他易燃有机物的小面积着火时，迅速用湿抹布盖住。(7)水银温度计破裂时，应在水银珠子上撒硫磺粉。二.混合物的分离纯化分离纯化方法用于固液混合分离的过滤，1，2，3。粗盐的精制用于分离和精制蒸发和结晶多种可溶性固体的混合物的加热蒸发盘，在蒸发溶液时，用玻璃棒继续搅拌溶液。如果蒸笼中出现更多固体，则停止NaCl和KNO3混合物的加热分离蒸馏精制或分离具有不同沸点的液体混合物。要预防液体暴胀，需要在地板上添加一些沸石或量角器。水冷壁的水要往下流。萃取在互不溶的溶剂中溶质的溶解度不同，选择了用一种溶剂从另一种溶剂构成的溶液中提取溶质的方法的萃取剂必须满足以下要求：不与原溶液的溶剂互溶；溶质的溶解度远高于第一次溶剂，如从四氯化碳或碘水中提取碘。分液分离互不溶性液体打开顶部活塞或连接活塞的凹槽与漏斗的水孔，使漏斗内部和外部空气连接。打开活塞，下面的液体慢慢排出，及时关闭活塞，从碘中提取碘，从上面用四氯化碳，然后分液三、离子检查(1)Cl-离子检查：测试溶液AgNO3白色沉淀生成少量稀释HNO3沉淀不溶解：Cl- (2)SO42-检验：测试中溶液稀HCl无明显现象BaCl2溶液生成白色沉淀：证明包含SO42-四。去除杂物注意：为了去除杂质而添加的试剂应该是“过量”而不是“适量”。但是，过度的试剂在后续工作中必须容易去除。例如：粗盐精制试剂顺序氯化钡(去除硫酸盐)氢氧化钠(去除氯化镁)碳酸钠(去除氯化钙、氯化钡)过滤盐酸(中和氢氧化钠、碳酸钠)五、物质的数量单位-摩尔1.物质的量(n)是表示包含特定数量粒子的集合体的物理量。2.摩尔：以1摩尔集体测量包含6.02 1023个粒子的随机粒子。3.阿伏加德罗常数：6.02 X1023mol-1-1称为阿伏加德罗常数。4.物质量=物质中包含的粒子数/牛油果常数n=N/NA5.摩尔质量(m)(1)定义：表示单位物质量的物质的质量称为摩尔质量。(2)单位：g/mol或g.mol-1(3)数字：等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。6.物质量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：与单位物质量相对应的气体所占的体积称为气体摩尔。(2)单位：L/mol2.物质量=气体的体积/气体摩尔量n=V/Vm3.在标准情况下，Vm=22.4 L/mol第七，化学实验中物质的数量1.物质的浓度。(1)定义：溶液组成的物理量表示单位溶质溶液中包含的溶质b的数量。被称为溶质b的物质的量浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的体积浓度=溶质物质的数量/溶液的体积C(B)=n(B)/V2.特定物质的浓度准备(1)基本原则：根据溶液的体积和要制造溶质的物质的量浓度，通过计算相关物质的量浓度的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质的溶剂稀释到规定的体积，必须制作溶液。(2)主要运营A.检查是否漏水。B.准备溶液1计算. 2计量. 3溶解。(冷却)4传递. 5清洗. 6固定容量. 7摇动8存储液。注意事项：选择与要制造a溶液的容量相同的瓶子。b使用前要确保漏水。c不能在电容式瓶内直接溶解。d溶解的溶液在室温下冷却时传递。设定e容量后，在液体水平远离刻度1-2厘米时，改为使用滴管，抬头观察水，直到液体水平最低的地方与刻度相切。3.溶液稀释：C(浓溶液)v(浓溶液)=C(稀溶液)v(稀溶液)第二章化学物质及其变化一、物质的分类将一种物质(或多种物质)分散到另一种物质(或多种物质)中而得到的体系称为分散度。分散的物质称为分散体(气体、液体、固体)，持有分散体的物质称为分散体(气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊度溶液三种分散体系的比较：漫反射粒度/nm外观属性是否可以通过滤纸？dingdal效果示例溶液小于1 nm，透明，稳定性没有NaCl，蔗糖溶液胶体在1 nm-1000m之间具有均匀、透明、更稳定的Fe(OH)3胶体混浊液大于100nm时，不均匀、不透明、不稳定，应没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可能发生多种化学变化，可以按一定的标准对化学变化进行分类。(1)根据反应物和产物的种类，以及反应前后物质种类的程度，可以分为：A，化合反应(A B=AB)B，分解反应(AB=A B)c，替代反应(A BC=AC B)d，分解反应(AB CD=AD CB)(2)根据反应中是否有离子，反应可以分为以下几类：a，离子反应：离子参与的反应种类。主要包括分解反应和离子参与的氧化还原反应。b，非离子反应3)根据反应是否有电子转移，反应可以分为以下几类：a，氧化还原反应：反应有电子传递(得或偏移)反应本质：电子传输(损益或偏移)特征：反应前后元素原子价的变化b、非氧化还原反应2，离子反应(1)，电解质：在水溶液中或在熔融状态下传导导电性的化合物，称为电解质。酸、碱、盐都是电解质。水溶液中或熔化状态下不导电的化合物称为非电解质。注意：电解质和非电解质都是化合物，除了水溶液中或在熔融状态下能导电。电解质的导电性是有条件的。电解质只有在水溶液中或熔融状态下才具有导电性。能导电的物质不仅仅是电解质：铜、铝、石墨等。非金属氧化物(SO2，SO3，CO2)，大部分有机物是非电解质。(2)，离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示反应的公式。它不仅表现出具体的化学反应，还表现出相同类型的离子反应。离子反应(如分解反应)的条件是沉淀、气体或水的生成。写入方法：写：写反应的化学方程式分解：将可溶于水、可电离的物质分解成离子形式删除：不参与反应的离子将从方程式的两端删除检查：确保方程式两端的原子数和电荷数相等(3)，离子共存问题离子在同一溶液中可以共存很多，这意味着离子之间没有任何反应。如果离子之间能发生反应，就不能大量共存。a，产生不溶性物质的离子是Ba2+和SO42-，ag和Cl-，Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等b，产生气体或挥发性物质的离子不能共存很多：h和C O 32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+等c，产生耐火材料(水、弱酸、弱)的离子不能大量共存：h和OH-、CH3COO-、OH-和HCO3-等。d，发生氧化还原反应的离子不能大量共存。注：问题的干燥条件：无色溶液必须排除有色离子时：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子体、酸性(或碱性)除了给定离子组外，还需要考虑很多h(或OH-)。(4)离子方程式误差判断(6)第一，看反应是否属实：主要看反应是否进行，或反应产物是否正确第二，确保可以写离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式第三，看化学语言是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否属实第四，确保离子比率正确。第五，确保原子数、电荷数被保存。第六，确认与量相关的反应表达是否正确(过量，适当的量)3、氧化还原反应的概念及其关系如下：还原剂(有还原性)电子损失化学价格上涨氧化(发生氧化反应)氧化产物生成氧化剂(氧化性)电子化减少(发生还原防止)(应该)产生还原产物4、可以平整简单的氧化还原反应方程，可以学习用单线桥、双线桥表示电子传输方向和数量。氧化还原反应方程的平准化方法：首先正确显示每个元素的合值，找出合值变化的元素，调整比率系数，使合值的提升总和相等，在质量守恒的基础上，很好地配合其他物质。双线桥和单线桥表示电子传输的方向和数量。显示的总得失电子是相同的箭头指向还原剂中的氧化剂第三章金属及其化合物1.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例钠及其重要化合物的应用实例：高压钠灯范围大，雾渗透能力强；过氧化钠(Na2O2)是呼吸面罩或潜艇中氧气来源的重要供氧剂；碳酸钠是重要的化学原料之一，通常对化学药品、清洁剂、洗涤剂、摄影术或药物使用碱性，也是食用碱的成分碳酸氢钠以弱碱为吸水性除氧剂制造小苏打，内衣后快速中和胃酸，但保持短时间不变，二氧化碳引起的腹胀等缺点。碳酸氢钠也用于制造发酵粉。铝及其重要化合物的应用实例：利用铝的还原性，通过铝热反应制备熔点高的金属钒、铬、锰。铝热反应焊接钢轨。铝合金是仅次于铁合金的常用合金材料，强度大、密度小、不抗腐蚀，常用于飞机制造。明矾可以净水。铁及其重要化合物的应用实例：铁合金是应用最广泛的合金。氧化铁是红棕色粉末，通常用作红漆或涂层。铁盐也可以净水。铜及其重要化合物的应用实例：青铜是我国最古老的合金。2、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理特性。氧化钠：白色固体过氧化钠：浅黄色固体碳酸钠和碳酸氢钠：白色粉末氧化铝：熔点高，是较好的耐火材料氢氧化铝：白色絮状物沉淀氧化铁(FeO)和氧化铁(Fe3O4)是黑色的，氧化铁(Fe2O3)是红褐色粉末，氧化铁(Fe2O3)不溶于水。氢氧化铁Fe (oh) 3:红褐色沉淀氢氧化亚铁Fe (oh) 2:白色沉淀Fe3:黄褐色Fe2:浅绿色Cu2蓝色3、了解钠、铝、铁、铜等金属与氧、水、酸、碱、盐等物质的反应，了解它们的共性和个性。蜣螂金属和氧反应蜣螂钠和氧反应：加热2Na O2=Na2O2室温：4Na O2=2Na2O蜣螂铝和氧反应：4Al 3O2=2Al2O3(也可能在室温下发生)蜣螂铁和氧反应：3Fe 2O2=Fe3O4铜和氧反应：2Cu O2=2CuO金属和水的反应：钠和水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2蜣螂2Na 2H2O=2Na 2OH- H2铁和水反应：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2金属和酸反应：铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4=FeSO4 H2蜣螂Fe 2H=Fe2 H2铜和浓硫酸反应：Cu 2H2SO4=CuSO4 SO2 2H2O(浓硫酸体现了强氧化性和酸性)铜和稀硝酸反应：3cu 8 HNO 3=3cu (NO3) 2 2nro 4 h203cu 8h 2 NO3-=3cu2 2nro 4 h20铜和浓硝酸反应：Cu 4h NO3=Cu (NO3) 2 NO2 2h2o钠和盐酸反应：2Na 2HCl=2NaCl H2金属和碱反应：铝和氢氧化钠溶液反应：2al2oh 2h2o=2naar2 3 H2因此铝是双向金属2Al 2OH- 2H2O=2AlO2- 3H2金属和盐溶液的反应：钠和硫酸铜溶液反应：2Na 2H2O CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 H22Na 2H2O Cu2=Cu(OH)2 2Na H2(金属钠不能代替水溶液中的非活性金属)铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4=FeSO4