2012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案_1

精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创1/112012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案32化学平衡（5化学平衡的计算）【归纳与整理】一、化学平衡常数平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。2表达式对于可逆反应MAGNBGPCGQDG在一定温度条件下达到平衡时K3平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）CACO3SCAOSCO2GKCR2O72AQH2OL2CRO42AQ2HAQK4K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创2/11（即反应限度）的特征值，一般可认为，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，K越小，表示反应进行的程度越小。一般地说，KK时，该反应进行得就基本完全了。F2H22HFK651095CL2H22HCLK2571033BR2H22HBRK1911019I2H22HIK8671025影响K的因素浓度压强催化剂温度放热反应,温度升高,平衡常数_“变大”、“变小”吸热反应,温度升高,平衡常数_“变大”、“变小”6平衡常数K的表达（1）化学计量数扩大2倍，KN23H22NH3K1/2N23/2H2NH3K（2）互逆反应，其平衡常数2NO2N2O4K精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创3/11N2O42NO2K（3）反应方程式相加减，平衡常数相NH4INH3HIK12HIH2I2K22NH4INH3I2H2K3（4）用实际参加反应的粒子进行表达CL2H2OHCLHCLOK7平衡常数K的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K比较，可判断可逆反应进行的方向。当QK时，可逆反应；当QK时，可逆反应；当QK时，可逆反应。二、平衡转化率某个指定反应物的转化率三、化学平衡计算化学平衡计算三步曲MAGNBGPCGQDGN起始/MOLABCDN变化/MOLMXNXPXQX精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创4/11N平衡/MOLAMXBNXCPXDQX【例1】已知在800K时，反应COGH2OGH2GCO2G若起始浓度CCO2MOLL1，CH2O3MOLL1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60，如果将H2O的起始浓度加大为6MOLL1，试求此时CO转化为CO2的转化率。【基本练习】转化率有关的计算1将1MOL气体A和3MOL气体B在一定条件下发生反应AG3BG2CG（H0）。达到平衡时，B的转化率为50，则A的转化率为A25B30C40D502将2MOL气体A和3MOL气体B在一定条件下发生反应AG3BG2CG（H0）。达到平衡时，B的转化率为50，则A的转化率为A25B30C40D503在一定条件下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得N2的转化率为25，而H2的转化率为375。则起始时N2和H2的物质的量之比为A11B12C13D21精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创5/114在一定温度下，在密闭容器中使NO2分解，2NO22NOO2，反应达到平衡时，容器内压强为原来的14倍，则NO2的分解率为A20B40C50D805在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应AG2BG2CG，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等。则这时A的转化率为A40B50C60D706X、Y、Z为三种气体，把AMOLX和BMOLY充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足N（X）N（Y）N（Z），则Y的转化率为ABCD7如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1MOLN2和3MOLH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应N2G3H2G2NH3G；H924KJ/MOL。保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。试回答下列问题1平衡时A容器中NH3的体积分数是。若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是。精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创6/112若保持温度不变，向B容器中补加CMOLNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则C。3若保持温度不变，开始时向容器A中加入AMOLN2、BMOLH2和CMOLNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，C的取值范围是。4若保持温度不变，开始时向容器B中加入AMOLN2、BMOLH2和1MOLNH3，平衡时，测得放出的热量为231KJ，NH3的体积分数与A容器平衡状态P相同，则AB的值是。化学平衡常数有关的计算1在某一容积为2L的密闭容器内，加入08MOL的H2和06MOL的I2，在一定的条件下发生如下反应H2GI2G2HIG；H0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率VHI为；（3）反应达到平衡后，第8分钟时若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确；（用图2中AC的编号回答）若加入I2，H2浓度的变化正确的是。（用图2中DF的精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创7/11编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（G）H2（G）CO（G）H2O（G），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表T70080083010001200K0609101726回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K（2）该反应H0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A容器内压强不变B混合气体中C（CO）不变CV正（H2）V逆（H2O）DC（CO2）C（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式C（CO2）C（H2）C（CO）C（H2O），此时T32007广东省茂名二模反应FE（S）CO2（G）FEO（S）CO（G）的平衡常数为K1；反应FE（S）H2O（G）FEO（S）H2（G）的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表温度（绝对温度）K1K2精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创8/119731472381173215167（1）推导反应CO2（气）H2（气）CO（气）H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式。（2）计算K值温度为973开时K；1173开时K。通过K值的计算（1）反应是反应（填“吸热”或“放热”）。（3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5MIN的浓度，第6MIN时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表时间/MINCO2H2OCOH200200003000002017400274000260002603C1C2C3C34C1C2C35007270172701273012736003500135001650前2MIN，用CO表示的该化学反应的速率是。在34MIN之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。第6MIN时，平衡向方向移动，可能的原因是。42007山东省泰安市期末合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创9/11化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题已知N2G3H2G2NH3GH924KJMOL1（1）合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填序号）；A采用较高压强（20MPA50MPA）B采用500的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）合成氨工业中采用了较高压强（20MPA50MPA），而没有采用100MPA或者更大压强，试解释没有这么做的理由；（3）在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2MOLN2、6MOLH2和1MOLN2、3MOLH2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为甲、乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含甲的代数式表示），此时甲乙（填“”、“”“”）。52007上海市调研甲烷蒸气转化反应为CH4GH2OGCOG3H2G,工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。已知温度、压强和水碳比对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图精品文档2016全新精品资料全新公文范文全程指导写作独家原创10/11图1（水碳比为3）图2（水碳比为3）图3（800）（1）该反应平衡常数K表达式为_。（2）升高温度，平衡常数K_（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K_。（3）图2中，两条曲线所示温度的关系是T1_T2（选填、或）；在图3中画出压强为2MPA时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5107，其目的是_。参考答案1【解析】D2【解析】A3【解析】B4【解析】D5【解析】A6【解析】B15【解答】125增加N2、H2或降低温度205308C2455化学平衡常数有关的计算精品文档2016全新精