2020高考化学二轮复习课堂学案课件-化学反应速率　化学平衡

,专题六化学反应速率化学平衡,考纲要求,1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。6.理解浓度、温度、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。,考点二化学平衡化学平衡常数及转化率,考点一化学反应速率及其影响因素,化学反应速率及其影响因素HUAXUEFANYINGSULVJIQIYINGXIANGYINSU,01,(一)化学反应速率的计算及速率常数1.化学反应速率的计算,1,计算时一定要注意容器或溶液的体积，不能忽视容器或溶液的体积V，盲目地把n当作c代入公式进行计算，同时还要注意单位及规范书写，还要根据要求注意有效数字的处理。(2)根据化学方程式计算：对于反应“mAnB=pCqD”，有v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。,2.速率常数(1)假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g)，其速率可表示为vkca(A)cb(B)，式中的k称为反应速率常数或速率常数，它表示单位浓度下的化学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，通常反应速率常数越大，反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系对于基元反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，v正k正ca(A)cb(B)，v逆k逆cc(C)cd(D)，,(二)正确理解化学反应速率的影响因素1.内因活化能活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是内因活化能大小不同所致，活化能小的化学反应速率快，活化能大的反应速率慢。注意反应热为正、逆反应活化能的差值。,2.外因相同的化学反应，在不同条件下，化学反应速率不同，主要原因是外因浓度、压强、温度、催化剂、光照、接触面积等因素不同所致。(1)浓度(c)：增大(减小)反应物浓度单位体积内活化分子数目增加(减少)，活化分子百分数不变有效碰撞频率提高(降低)化学反应速率加快(减慢)。(2)压强(p)：对于气相反应来说，增大(减小)压强相当于减小(增大)容器容积相当于增大(减小)反应物的浓度化学反应速率加快(减慢)。,注意“惰性气体”对反应速率的影响,(3)温度(T)：升高(降低)温度活化分子百分数增大(减小)有效碰撞频率提高(降低)化学反应速率加快(减慢)。(4)催化剂添加催化剂降低反应的活化能活化分子百分数增大有效碰撞频率提高化学反应速率加快。添加催化剂降低反应的活化能降低反应所需的温度减少能耗。添加催化剂能改变反应的路径，如乙醇的氧化实验，该实验的总反应为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，活化能为E总；使用铜丝作催化剂将一步反应改变为两步反应，第一步反应为2CuO22CuO，活化能为E1；第二步反应为CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，活化能为E2；由于E1(0.3molL10.5molL10.2molL1)1L1.0mol，则达到平衡后容器和容器中的总压强之比p()p()1molL1，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始量/molL10.5100转化量/molL10.250.250.50.5平衡量/molL10.250.750.50.5,容器中反应达到平衡时，根据B项分析可知，(CH4，)50%，CO2的平衡转化率等于25%，则,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(2019江苏四校联考)一定温度下，有两个容积均为2.0L的恒容密闭容器和，向中加入1molCO和2molH2，向中加入2molCO和4molH2，均发生下列反应并建立平衡：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.N点的化学平衡常数K0.59C.L、M两点容器内压强：p(M)2p(L)D.向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH的物质的量小于0.4mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,平衡常数随温度变化，M、N点温度相同，化学平衡常数相同，B错误；,解析图像分析可知，CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应中CO转化率随温度升高减小，说明升温逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H2p(L)，C正确；N点平衡体系中再加入1molCH3OH，相当于中再加入1molCO和2molH2，最后达到平衡状态和中加入2molCO和4molH2的平衡状态相同，最后平衡状态甲醇为1.2mol，CO转